化学选修4化学反应原理课后习题完整版Word文档下载推荐.docx
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5、下表列出了生产1t工业原材料的平均能耗：
原材料
能耗/（kJ·
t－1）
铝
2.5×
108
铁和钢
4.7×
107
某种塑料
5.4×
铜
4.32×
锌
5.0×
水泥
7.25×
106
铅
请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。
在上述工业原材料中，能源单耗最大的是_________；
产量大，因而总耗能量大的是__________和___________。
在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的______________，均是合理利用资源和能源的措施。
6、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的五分之一，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。
请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。
公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的五分之一，从经济和环保角度看，发展__________________更为合理。
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算（P14习题）
1.2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？
（数据查阅见P13）
2.完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000kJ热量？
3.4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热。
4.1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。
5.2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？
燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？
（数据参考4题）
6.NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）H2（g）+
O2（g）=H2O（g）
ΔH=－241.8kJ/mol
（2）
N2（g）+O2（g）=NO2（g）
ΔH=33.9kJ/mol
（3）
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）
ΔH=－46.0kJ/mol
试计算NH3（g）燃烧热量。
7.1kg人体脂肪可储存约32200kJ能量。
一般人每行走1km大约要消耗170kJ能量，如果某人每天步行5km，1年中因此而消耗的脂肪大约是多少？
8.一个体重为70kg的人的脂肪储存的能量约为4.2×
105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？
9.某锅炉用1.0t煤可烧开水50t（进锅炉水温20℃），请计算该锅炉的热效率。
（1t煤燃烧放热2.9×
107kJ）。
（提示：
锅炉的热效率=×
100%）
10.下表列出了生产1m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。
塑料
能耗/kJ
可回收能量/kJ
耐纶
7.8×
104
4.2×
丙烯酸类塑料
4.3×
1.8×
聚氯乙烯
3.8×
1.6×
聚丙烯
2.0×
1.5×
现废品收购站已回收如下数量的废塑料：
耐纶5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸类塑料5m3、聚丙烯40m3,如将它们加工成燃料，可回收多少能量？
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（P19习题）
1.通常化学反应速率用
来表示。
2.对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于
之比。
3.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A（g）十B（g）=2C（g）
反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。
则：
（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（
）；
（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（
（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为（
）。
A.0.025mol/（L·
s）
B.0.0125mol/（L·
s）
C.0.05mol/（L·
D.0.1mol/（L·
4已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。
A.v（NH3）=v（O2）
B.v（O2）=v（H2O）
C.v（NH3）=v（H2O）
D.v（O2）=v（NO）
5在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（
A.2A+3B=2C
B.A+3B2=CC.3A+B=2C
D.A+B=C
（二）补充习题
在
的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）。
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素（P24习题）
1、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：
H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？
理由是
。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率
，理由是
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率
，理由是
（5）提高起始的反应温度，反应速率
2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为
2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
A.使用催化剂
B.改变压强
C.提高反应温度
你认为可行的方法是
1.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号
锌的质量
/g
锌的形状
温度/oC
完全溶解于酸的时间/S
A
2
薄片
5
400
B
15
200
C
25
100
D
30
t1
E
35
50
F
颗粒
t2
G
粉末
t3
则下列说法正确的是（）。
①t1=75s
②t2>
200>
t3
③单位时间内消耗的锌的质量mG>
mF>
mB
A.①
B.①②
C.只有②
D.全部正确
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（P32习题）
1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，____________________________________________
________________________________________的状态。
2.已知反应A（g）+3B（g）
2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为______________________________。
若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=______________________________。
3.化学平衡发生移动的标志是_____________________________发生变化，能够使化学平衡移动的因素有____________________________，催化剂虽然能够____________速率，但__________化学平衡移动。
4.25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
△H=－92.4kJ/mol
（1）在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。
其原因是___________________________________________________。
（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？
______________________________。
5.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（
A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化
6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）+yB（g）=zC（g）
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是（
A.x+y<
z
B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降
7.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2=Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
8.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（
A.0.40mol
B.0.20molC.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol
9.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
在427℃时的平衡常数是9。
如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
1.某化学反应2A（g）
B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（实验序号1以
（1）代表，余同）
在
（1）中，反应在10至20min内平均速率为___________mol·
L-1·
min-1。
在
（2）中，A的初始浓度c2=___________mol·
L-1
设（3）的反应速率为v3，
（1）的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、=、＜）且c3______1.0mol·
L-1（填＞、=、＜）。
（4）比较（4）和
（1），可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。
理由是______________________________。
2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）。
A.均减半
B.均加倍C.均增加1mol
D.均减少1mol
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（P43-44习题）
1.稀氨水中存在下述电离平衡：
NH3+H2O=NH3·
H2O=NH+4+OH－
试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：
加入的物质
氯化铵
氨气
氢氧化钠
平衡移动方向
2.用化学式分别表示出氨水和氯水中存在的粒子（分子、离子）。
氨水中存在的粒子：
__________________________________________________。
氯水中存在的粒子：
3.判断下列说法是否正确，并说明理由：
（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；
_________。
导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的_________。
因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。
（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；
酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的_________________有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有__________________的H＋。
（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
；
一水合氨是________碱，在水溶液中是________电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度________稀溶液。
因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。
（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；
醋酸中的氢没有________电离为H＋。
*（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。
4.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
试回答下述问题：
（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值是否发生变化？
为什么？
（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H＋）是多少？
醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L。
）
*5.试解释下列事实：
（1）实验证明，多元弱酸的分步电离一步比一步困难（提示：
可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑）；
（1）电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
（2）纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电。
木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。
（二）补充习题
1.25℃时，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：
________________________________
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c（H+）将____（增大、减小、不变）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c（H+）将（增大、减小、不变）；
（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c（H+）将（增大、减小、不变）；
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将________，溶液中c（H+）将（增大、减小、不变）。
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（P52习题）
1.下列溶液，c（H＋）由小到大的排列顺序是_______________；
pH由小到大的排列顺序是_____________。
①0.1mol/LHCl溶液；
②0.1mol/LH2SO4溶液；
③0.1mol/LNaOH溶液；
④0.1mol/LCH3COOH溶液
2.在氨水中，各种粒子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
3.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（
A.厕所清洁剂
厨房清洁剂
醋
肥皂
B.醋
厕所清洁剂
肥皂
厨房清洁剂
C.厕所清洁剂
D.厨房清洁剂
厕所清洁剂
4.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（
A.相同
B.中和HCl的多
C.中和CH3COOH的多
D.无法比较
5.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（
A.弱酸性
B.强酸性
C.碱性
D.中性
6.柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是（
A.0.1mol/L
B.1×
10-3mol/L
C.1×
10-7mol/L
D.1×
10-11mol/L
7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H＋）之比为（
A.10∶1
B.1∶10
C.2∶1
D.1∶2
8.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。
已知胃舒平的主要成分有Al（OH）3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（
A.醋
B.松花蛋
C.面条
D.可乐
9.如下表所示，测量家中一些物品（可自行增减、更换）的pH,并计算其c（H＋）。
物品
醋
酱油
酒
洗涤灵
84消毒液
洗发液
洁厕剂
洗衣液
柔软剂
pH
6
7
8
12
1
c（H＋）
（注：
不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。
10.现有不同地区取得的5种土壤样品A、B、C、D、E，分别用蒸馏水混合搅拌后过滤，测得它们的c（H＋）依次为：
6.3×
10-5mol/L、7.2×
10-6mol/L、8.5×
10-7mol/L、5.6×
10-8mol/L和2.1×
10-8mol/L。
（1）计算这5种土壤的pH，并根据表3-3（P48）所提供的资料（或自查资料）确定其适宜种植的作物品种。
（2）设计一表格将所有这些信息汇集其中。
（3）对不适宜种植作物的土壤，提出改良建议。
11.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：
将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：
加氨水体积/
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