山东省潍坊市学年高二化学下学期阶段性教学质量监测期中试题Word文档格式.docx
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C．区别苯和甲苯
D．检验CH2===C（CH3）CHO中含有的碳碳双键
4．化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法不正确的是
A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
5．下列实验操作正确且能达到目的的是
A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
C．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
D．将混有少量氯化氢气体的Cl2通入NaOH溶液中除去氯化氢气体
6．某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是
①用10毫升的量筒量取7.60mL的液体 ②用托盘天平称取22.5gKCl ③酸碱中和滴定时，消耗0.1000mol
·
L－1的盐酸23.25mL ④用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝4.4
A．①②B．②③C．③④D．①④
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5000mol·
L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·
L－1H2SO4溶液
C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
8．对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀
原溶液中只含SO42－
B
滴加氯水和CCl4，
振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
9．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
编号
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
己烷（己烯）
溴水
分液
淀粉溶液（NaCl）
水
过滤
苯（苯酚）
NaOH溶液
甲烷（乙烯）
KMnO4
酸性溶液
洗气
10．某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃一氯代物的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．2种B．3种C．4种D．5种
11．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
A
SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2有漂白
性
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已氧化变质
将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置
溶液分层，下层呈紫色
氧化性：
Cl2＜I2
分别向0.1mol·
L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·
L－1Na2CO3溶液
醋酸中有气泡产生，硼酸中无气泡产生
酸性：
醋酸＞碳酸＞硼酸
13．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．lmol乌头酸最多可中和3molNaOH
14．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有
①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；
②制备氯气装置中的分液漏斗③用新制
的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管④将氯气溶于水时制取氯水的导气管⑤蒸馏石油时的温度计⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计
A.2个B.3个C.4个D.5个
15．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后，显紫色和不显紫色的种类分别为
A．2种和1种B．2种和3种C．3种和1种D．3种和2种
16．乙二酸（HOOC－COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯最多有
A．4种B．6种C.8种D．10种
高二阶段性教学质量监测
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
17．（14分）环己酮是一种重要的有机化工原料。
实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质
相对分子质量
沸点（℃）
密度（g·
cm-3，20℃）
溶解性
环己醇
100
161.1
0.9624
能溶于水和醚
环己酮
98
155.6
0.9478
微溶于水，能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。
分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c．过滤；
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是（填字母）。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是。
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是。
①振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
②经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
③分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是。
蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为。
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是__________。
18.（9分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②______________________________________________。
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_____________。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：
只含有Fe3＋；
Ⅱ：
只含有Fe2＋；
Ⅲ：
既有Fe3＋又有F
e2＋。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液C．KSCN溶液D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液
验证Ⅱ：
取试样，先滴加少量的________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：
步骤1.取试样，滴加少量的________（填试剂序号），溶液的颜色变________色则试样中含有Fe3＋。
步骤2.再取适量的
试样滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变浅，则试样中含有Fe2＋。
19.（12分）已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质量为161；
是五元环状化合物，且分子中只有一个甲基。
化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1molB与足量的新制Cu（OH）2反应可生成1molC和1mol
Cu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C＝C＝C—）不稳定。
请完成下列问题：
（1）F1的相对分子质量是。
（2）写出A、E的
结构简式：
A、E。
（3）写出反应②的化学方程式。
（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。
①与D含有相同的官能团、分子中含有三个甲基；
②—OH、—Br连在同一个碳原子上。
20.（12分）某芳香族化合物A的结构简式是
，A在一定条件下有如图所示的转化关系。
已知E分子式为C9H8O2。
（1）关于上述各步转化中，一定不涉及到的反应类型是。
a．加成反应b．消去反应c．取代反应d．氧化反应
（2）D的结构简式是，若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F，欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是。
（3）若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是：
，
写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：
、。
①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4molAg
21．（13分）A（C3H6）是基本有机化工原料。
由A制备
的合成路线如图所示。
（1）B→C的反应类型是___________，C的结构简式为。
（2）
的名称为，该有机物分子中最多有个原子共平面。
（3）反应C→D的化学方程式为________
________________________。
（4）有
机物
满足下列条件的同分异构体共有种。
①能与NaHCO3反应生成CO2②能发生银镜反应③含有一个甲基（－CH3）④含有五元环
（5）结合题给信息，以乙烯、HBr为起
始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
高二化学试题参考答案
选择题（本题包括16小题，1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，共40分。
1.C2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.B9.C10.B11.B12.D13.B14.C15.D16.D
17．（14分）
（1）dbeca（2分）
（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量（2分）
（3）③（2分）
（4）降低环己酮的溶解度；
增加水层的密度，有利于分层（2分）;
水浴加热（1分）
（5）停止加热，冷却后通自来水（2分）
（6）60%（60.3%）（3分）
18.（9分）
（1）便于控制反应的发生和停止（2分）
（2）品红溶液褪色（2分）
（3）C（1分） G（1分） C（或F）（1分） 红（或蓝）（1分）D （1分）
19.（12分）
（1）80（2分）
（各2分）
（3）
OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2
HOOCCH2CHBrCH2COCH3+2H2O+Cu2O
（2分）
（4）2（2分）
（2分）
20.（12分）
（1）a（2分）
（2）
（2分）
（每个2分，共4分）
21.（13分）
（1）取代或水解反应（1分）CH2＝CH－CH2OH（1分）
（2）2－氯－1,3－丁二烯（2分）10（2分）
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