历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题Word下载.docx
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A、原子半径:
丙>
丁>
乙B、单质的还原性:
甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】选A、D。
6.（2011·
海南高考·
4）
I就是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中
I的含量变化来检测核电站就是否发生放射性物质泄漏。
下列有关
I的叙述中错误的就是（）
A.
I的化学性质与
I相同B.
I的原子序数为53
C.
I的原子核外电子数为78D.
I的原子核内中子数多于质子数
【答案】选C。
7、（2011·
山东高考·
13）元素的原子结构决定其性质与周期表中的位置。
A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B、多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C、P、S、Cl得电子能力与最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D、元素周期表中位于金属与非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
8、（2011·
天津高考·
2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的就是
A、第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B、同周期元素（除0族元素外）从左到右,原子半径逐渐减小
C、第VⅡA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D、同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
9、（2011·
新课标全国卷·
13）短周期元素W、X、Y与Z的原子序数依次增大。
元素W就是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数就是内层电子数的2倍,元素Y就是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数就是其电子层数的2倍。
下列说法错误的就是
A、元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B、元素X与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种
C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
10、（2011·
浙江高考·
9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z就是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之与为15,X与Z可形成XZ2分子;
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0、76g/L;
W的质子数就是X、Y、Z、M四种元素质子数之与的1/2。
A.原子半径:
W＞Z＞Y＞X＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定就是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
11、（2012·
8）已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的就是 （ ）
A、X、Y、Z、W的原子半径依次减小B、W与X形成的化合物中只含离子键
C、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D、若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
12、（2012·
大纲版全国卷·
6）下列有关化学键的叙述,正确的就是 （ ）
A、离子化合物中一定含有离子键B、单质分子中均不存在化学键
C、含有极性键的分子一定就是极性分子D、含有共价键的化合物一定就是共价化合物
13、（2012·
10）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为 （ ）
A、Al B、P C、Ar D、K
【解析】选D。
14、（2012·
上海高考·
3）氮氧化铝（AlON）属原子晶体,就是一种超强透明材料,下列描述错误的就是 （ ）
A、AlON与石英的化学键类型相同B、AlON与石英晶体类型相同
C、AlON与Al2O3的化学键类型不同D、AlON与Al2O3晶体类型相同
【答案】选D。
15、（2012·
4）PH3就是一种无色剧毒气体,其分子结构与NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的就是 （ ）
A、PH3分子呈三角锥形B、PH3分子就是极性分子
C、PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D、PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
16、（2012·
6）元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的就是（ ）
A、Bi元素的质量数就是209B、Bi元素的相对原子质量就是209、0
C、Bi原子6p亚层有一个未成对电子D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子
17、（2012·
北京高考·
9）已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的就是 （ ）
As>
Cl>
PB、热稳定性:
HCl>
AsH3>
HBr
C、还原性:
As3->
S2->
Cl-D、酸性:
H3AsO4>
H2SO4>
H3PO4
18、（2012·
8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的就是 （ ）
A、最简单气态氢化物的热稳定性:
R>
QB、最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q<
W
C、原子半径:
T>
Q>
RD、含T的盐溶液一定显酸性
19、（2012·
22）如图就是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的就是 （ ）
Z>
Y>
XB、气态氢化物的稳定性:
C、WX3与水反应形成的化合物就是离子化合物
D、Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】选B、D。
20、（2012·
9）下列有关化学用语使用正确的就是 （ ）
A、NH4Br的电子式:
B、S2-的结构示意图:
C、乙酸的分子式:
CH3COOHD、原子核内有18个中子的氯原子Cl
21、（2013·
9）四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的就是 （ ）
A、原子半径Z<
MB、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
X
Y
Z
22、（2013·
8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 （ ）
A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的就是YB、Z元素氧化物对应水化物的
酸性一定强于YC、X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
23、（双选）（2013·
22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的就是 （ ）
A、非金属性:
Z<
T<
XB、R与Q的电子数相差26
C、气态氢化物稳定性:
R<
QD、最高价氧化物的水化物的酸性:
Q
24、（2013·
新课标全国卷Ⅰ·
9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的就是 （ ）
A、W2-、X+ B、X+、Y3+C、Y3+、Z2-D、X+、Z2-
25、（2013·
3）下列有关元素的性质及其递变规律正确的就是 （ ）
A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
26、（2013·
3）重水（D2O）就是重要的核工业原料,下列说法错误的就是 （ ）
A、氘（D）原子核外有1个电子B、1H与D互称同位素
C、H2O与D2O互称同素异形体D、1
O与
O的相对分子质量相同
27、（2013·
2）下列有关化学用语表示正确的就是 （ ）
A、丙烯的结构简式:
C3H6B、氢氧根离子的电子式:
H]-
C、氯原子的结构示意图:
D、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子
U
28、（2013·
10）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之与为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z就是地壳中含量最高的元素。
A、原子半径的大小顺序:
r（Y）>
r（Z）>
r（W）
B、元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D、只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能就是离子化合物,也可能就是共价化合物
29、（2013·
3）230Th与232Th就是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的就是 （ ）
A、Th元素的质量数就是232B、Th元素的相对原子质量就是231
C、232Th转化成233U就是化学变化D、230Th与232Th的化学性质相同
30、（2013·
4）下列变化需克服相同类型作用力的就是 （ ）
A、碘与干冰的升华B、硅与C60的熔化
C、氯化氢与氯化钠的溶解D、溴与汞的气化
31、（2013·
9）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数就是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的就是 （ ）
A、钠与W可能形成Na2W2化合物B、由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C、W得电子能力比Q强D、X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
32、（2015·
7）下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的就是（ ）
A、酸性:
H3PO4B、非金属性:
BrC、碱性:
NaOH>
Mg（OH）2D、热稳定性:
Na2CO3>
NaHCO3
33、（2015·
10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数就是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的就是（ ）
W>
XB、最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>
C、最简单气态氢化物的热稳定性:
ZD、元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
34、（2015·
全国卷Ⅰ·
12）W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之与为18。
A、单质的沸点:
XB、阴离子的还原性:
W>
C、氧化物的水化物的酸性:
Y<
ZD、X与Y不能存在于同一离子化合物中
。
35、（2015·
全国卷Ⅱ·
9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b与c的次外层有8个电子,c-与d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的就是 （ ）
A、元素的非金属性次序为c>
b>
aB、a与其她3种元素均能形成共价化合物
C、d与其她3种元素均能形成离子化合物
D、元素a、b、c各自最高与最低化合价的代数与分别为0、4、6
36、（2015·
8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之与就是Z的3倍,下列说法正确的就是 （ ）
X<
ZB、气态氢化物的稳定性:
C、Z、W均可与Mg形成离子化合物D、最高价氧化物对应水化物的酸性:
37、（2015·
7）下列说法不正确的就是 （ ）
A、液晶态介于晶体状态与液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性与液体的流动性
B、常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性与纳米银粒子的聚集都就是化学变化
D、燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用与NOx的催化转化都就是减少酸雨产生的措施
T
38、（2015·
9）下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
A、X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B、Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C、YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D、根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性与还原性
39、（2015·
重庆高考·
2）下列说法正确的就是 （ ）
A、I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B、P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C、Al2O3与MgO均可与NaOH溶液反应D、SO2与SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3与BaSO4
40、（2015·
2）下列离子中半径最大的就是 （ ）
A、Na+ B、Mg2+ C、O2- D、F-
41、（2015·
12）a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
A、d元素的非金属性最强B、它们均存在两种或两种以上的氧化物
C、只有a与其她元素生成的化合物都就是离子化合物
D、b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
42、（2015·
2）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的就是 （ ）
A、质子数为17、中子数为20的氯原子
ClB、氯离子（Cl-）的结构示意图:
C、氯分子的电子式:
D、氯乙烯分子的结构简式:
H3C—CH2Cl
43、（2015·
4）在CO2中,Mg燃烧生成MgO与C。
（ ）
A、元素C的单质只存在金刚石与石墨两种同素异形体
B、Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r（Mg2+）>
r（Mg）
C、在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D、该反应中化学能全部转化为热能
44、（2015·
5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y就是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的就是 （ ）
A、原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B、原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C、元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D、简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
45、（双选）（2015·
23）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲与丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的就是 （ ）
A、丙与戊的原子序数相差28B、气态氢化物的稳定性:
庚<
己<
戊
C、常温下,甲与乙的单质均能与水剧烈反应D、丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
46、（2014·
10）X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-与Z-,Y+与Z-具有相同的电子层结构。
A、原子最外层电子数:
ZB、单质沸点:
C、离子半径:
X2->
Y+>
Z-D、原子序数:
47、（2014·
9）如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之与为22。
A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B、由X、Y与氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C、物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D、T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
乙
丙
丁
48、（双选）（2014·
23）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质就是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。
己
辛
庚
A、金属性:
甲>
乙>
B、原子半径:
辛>
己>
C、丙与庚的原子核外电子数相差13
D、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】选B、C
49、（2014·
2）下列有关物质性质的说法错误的就是 （ ）
A、热稳定性:
HIB、原子半径:
Na>
MgC、酸性:
H2SO3>
H2SO4D、结合质子能力:
Cl-。
50、（2014·
1）“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。
下列关于
Pu的说法正确的就是 （ ）
A
Pu与
U互为同位素B
Pu互为同素异形体
C
U具有完全相同的化学性质D
Pu具有相同的最外层电子数
51、（2014·
4）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次就是 （ ）
A、范德华力、范德华力、范德华力B、范德华力、范德华力、共价键
C、范德华力、共价键、共价键D、共价键、共价键、共价键
52、（2014·
6）今年就是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有 （ ）
A、碱性:
KOH>
NaOHB、相对原子质量:
Ar>
K
C、酸性:
HClO4>
H2SO4D、元素的金属性:
Mg>
Al
53、（2014·
7）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的就是 （ ）
A、H3O+与OH-B、CO与N2C、HNO2与N
D、C
与N
54、（2014·
9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数就是其内层电子数的2倍,Y就是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
r（W）>
r（X）
B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
55、（2014·
安徽高考·
7）CO2的资源化利用就是解决温室效应的重要途径。
以下就是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
NH3+CO2
+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的就是 （ ）
A、分子式为C3H6N3O3B、分子中既含极性键,又含非极性键
C、属于共价化合物D、生成该物质的上述反应为中与反应
56、（2014·
8）根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的就是
（ ）
A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D
Cl与
Cl得电子能力相同
57、（2013·
8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O与14N2的判断正确的就是 （ ）
A、体积相等时密度相等B、原子数相等时具有的中子数相等
C、体积相等时具有的电子数相等D、质量相等时具有的质子数相等
二、非选择题
25）在温度t1与t2下,X2（g）与H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2+H2
2HF
1、8
Cl2+H2
2HCl
Br2+H2
2HBr
I2+H2
2HI
43
34
（1）已知t2＞t1,HX的生成反应就是反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式就是。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序就是。
（4）X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:
。
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化,可以推断出:
随着卤素原子核电荷数的增加,_______（选填字母）。
a、在相同条件下,平衡时X
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