历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题Word下载.docx

1、A、原子半径:丙丁乙 B、单质的还原性:甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D。6.（2011海南高考4）I就是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站就是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的就是（ ）A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数【答案】选C。7、（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质与周期表中的位置。A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B、多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C

2、、P、S、Cl得电子能力与最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D、元素周期表中位于金属与非金属的分界线附近的元素属于过渡元素8、（2011天津高考2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的就是A、第I A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B、同周期元素（除0族元素外）从左到右,原子半径逐渐减小C、第V A族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D、同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低9、（2011新课标全国卷13）短周期元素W、X、Y与Z的原子序数依次增大。元素W就是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数就是内层电子数的2倍,元素Y就是地壳中含量最丰富的金属

3、元素,Z原子的最外层电子数就是其电子层数的2倍。下列说法错误的就是A、元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B、元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 10、（2011浙江高考9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z就是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之与为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0、76 g/L;W的质子数就是X、Y、Z、M四种元素质子数之与的1/2。A.原子半径:WZYXM B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线

4、型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定就是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键11、（20128）已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的就是（）A、X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B、W与X形成的化合物中只含离子键C、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D、若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312、（2012大纲版全国卷6）下列有关化学键的叙述,正确的就是（）A、

5、离子化合物中一定含有离子键 B、单质分子中均不存在化学键C、含有极性键的分子一定就是极性分子 D、含有共价键的化合物一定就是共价化合物13、（201210）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（）A、AlB、PC、ArD、K【解析】选D。14、（2012上海高考3）氮氧化铝（AlON）属原子晶体,就是一种超强透明材料,下列描述错误的就是（）A、AlON与石英的化学键类型相同 B、AlON与石英晶体类型相同C、AlON与Al2O3的化学键类型不同 D、AlON与Al2O3晶体类型相同【答案】选D。15、（20124）PH3就是一种无色剧毒气体

6、,其分子结构与NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的就是（）A、PH3分子呈三角锥形 B、PH3分子就是极性分子C、PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低D、PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高16、（20126）元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的就是（）A、Bi元素的质量数就是209 B、Bi元素的相对原子质量就是209、0C、Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子17、（2012北京高考 9）已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的就是（）AsClP B、热稳定性:HClAsH3HBrC、还原性

7、:As3-S2-Cl- D、酸性:H3AsO4H2SO4H3PO418、（20128）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的就是（）A、最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B、最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR D、含T的盐溶液一定显酸性19、（201222）如图就是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的就是（）ZYX B、气态氢化物的稳定性:C、WX3与水反应形成的化合物就是离子化合物D、Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选B、D。20、（20129）下列有关化学用语使用正确的就是（）A、

8、NH4Br的电子式: B、S2-的结构示意图:C、乙酸的分子式:CH3COOH D、原子核内有18个中子的氯原子Cl21、（20139）四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的就是（）A、原子半径ZM B、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D、Z位于元素周期表中第2周期、第A族XYZ22、（20138）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知（）A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的就是Y B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于

9、Y C、X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性23、（双选）（201322）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的就是（）A、非金属性:ZTX B、R与Q的电子数相差26C、气态氢化物稳定性:Rr（Z）r（W）B、元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D、只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能就是离子化合物,也可能就是共价化合物29、（20133）230Th与232Th就是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的

10、就是（）A、Th元素的质量数就是232 B、Th元素的相对原子质量就是231C、232Th转化成233U就是化学变化 D、230Th与232Th的化学性质相同30、（20134）下列变化需克服相同类型作用力的就是（）A、碘与干冰的升华 B、硅与C60的熔化C、氯化氢与氯化钠的溶解 D、溴与汞的气化31、（20139）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数就是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的就是（）A、钠与W可能形成Na2W2化合物 B、由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C、W得电子能力比Q强 D、X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体32、（

11、20157）下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的就是（）A、酸性:H3PO4 B、非金属性:Br C、碱性:NaOHMg（OH）2 D、热稳定性:Na2CO3NaHCO333、（201510）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数就是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的就是（）WX B、最高价氧化物对应水化物的酸性:XC、最简单气态氢化物的热稳定性:Z D、元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等34、（2015全国卷12）W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数

12、之与为18。A、单质的沸点:X B、阴离子的还原性:W C、氧化物的水化物的酸性:Yba B、a与其她3种元素均能形成共价化合物C、d与其她3种元素均能形成离子化合物D、元素a、b、c各自最高与最低化合价的代数与分别为0、4、636、（20158）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之与就是Z的3倍,下列说法正确的就是（）Xr（Mg）C、在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D、该反应中化学能全部转化为热能44、（20155）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y就是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周

13、期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的就是（）A、原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB、原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC、元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD、简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W45、（双选）（201523）甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲与丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的就是（）A、丙与戊的原子序数相差28 B、气态氢化物的稳定性:庚己Y+Z- D、原子序数:47、（20149）如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种

14、元素的原子最外层电子数之与为22。A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B、由X、Y与氢三种元素形成的化合物中只有共价键C、物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D、T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 乙丙丁48、（双选）（201423）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质就是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。己辛庚A、金属性:甲乙B、原子半径:辛己C、丙与庚的原子核外电子数相差13D、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】选B、C49、（20142）下列有关物质性质的说法错误的就是（）A

15、、热稳定性:HI B、原子半径:NaMg C、酸性:H2SO3H2SO4 D、结合质子能力:Cl-。50、（20141）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的就是（）APu与U互为同位素 BPu互为同素异形体CU具有完全相同的化学性质 DPu具有相同的最外层电子数51、（20144）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次就是（）A、范德华力、范德华力、范德华力 B、范德华力、范德华力、共价键C、范德华力、共价键、共价键 D、共价键、共价键、共价键52、（20146）今年就是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A、碱性:K

16、OHNaOH B、相对原子质量:ArKC、酸性:HClO4H2SO4 D、元素的金属性:MgAl53、（20147）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的就是（）A、H3O+与OH- B、CO与N2 C、HNO2与N D、C与N54、（20149）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数就是其内层电子数的2倍,Y就是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。r（W）r（X）B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强55、（2014安徽高考7）CO2的

17、资源化利用就是解决温室效应的重要途径。以下就是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的就是（）A、分子式为C3H6N3O3 B、分子中既含极性键,又含非极性键C、属于共价化合物 D、生成该物质的上述反应为中与反应56、（20148）根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的就是（）A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 DCl与Cl得电子能力相同57、（20138）下列关于同温同压下的两种气体12C18O与14N2的判断正确

18、的就是（）A、体积相等时密度相等 B、原子数相等时具有的中子数相等C、体积相等时具有的电子数相等 D、质量相等时具有的质子数相等二、非选择题25）在温度t1与t2下,X2（g）与 H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K （t1 ）K （t2）F2+H22HF1、8 Cl2+H22HClBr2+H22HBrI2+H22HI4334（1）已知t2 t1,HX的生成反应就是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式就是 。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序就是 。（4）X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:_,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_（选填字母）。a、 在相同条件下,平衡时X