历年备战中考化学易错题汇编pH的变化图像练习题及答案Word文档下载推荐.docx
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【答案】C
A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。
稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；
D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选C。
3．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
加热一定质量的高锰酸钾
某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气
A、高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，固体质量不会变为零，图像不符，故A错。
B、向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，溶质质量不变，质量分数不变是一条水平线，图像不符，故B错。
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液由酸性变为碱性，pH由小于7变为大于7，C正确。
D、催化剂不能改变生成物质量，用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气生成氧气质量相同，图像不符，故D错。
故选：
C。
4．下列图像能正确反应其对应关系的是（）
向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确；
B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确；
C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。
故选B。
5．下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应
向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量
【答案】D
A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：
1，不是质量比，不符合题意；
B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；
C、铁与稀盐酸反应：
，镁与稀盐酸反应：
，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；
D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<
7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量后，pH>
7，符合题意。
故选D。
6．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液
一氧化碳还原一定质量的氧化铜
A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；
相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为
，
，铁生成氢气的质量比锌多，故A不正确；
B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B不正确；
C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C正确；
D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故D不正确。
7．下列图象不能正确反映其对应操作的是
常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙
向pH=3.5的酸溶液中加入蒸馏水
浓硫酸敞口放置在空气中一段时间
一定量的硝酸铵溶于适量的水中
【答案】A
A、常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂逐渐减少，溶质结晶析出逐渐减少，溶液质量也减少，最终变为零，图像不符，符合题意。
B、向pH=3.5的酸溶液中加入蒸馏水，溶液酸性减弱，无限稀释则pH接近于7，图像正确，不符合题意。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸吸水，溶液浓度降低，图像正确，不符合题意。
D、硝酸铵溶解吸热，溶解时溶液温度降低，完全溶解之后，在外界环境作用下，逐渐恢复室温，图像正确，不符合题意。
A。
8．下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
向氢氧化钠溶液中不断加入水
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
向硫酸铜溶液中加入铝
A、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液pH值不断减小，最终无限接近与7，但不能小于7；
故选项错误；
B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小；
C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水，再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；
故选项正确；
D、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜，溶液的质量减小；
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液应由酸性变为碱性，pH逐渐变大，图像不符，错误。
B、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，刚开始盐酸不足，金属过量，产生氢气质量相同图像应该重合，图像不符，错误。
C、二氧化锰只能改变反应的速度，不能改变生成氧气多少，生成氧气质量应相等，图像不符，错误。
D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，根据质量守恒反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁质量，图像符合，正确。
D。
10．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
将浓盐酸敞口放置在空气中
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水
A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故选项错误。
故选A。
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
11．下列图像与对应叙述相符合的是（）
向一定质量的稀盐酸中加入水B．
高温煅烧一定质量的石灰石
用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气D．
足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧
A.向一定质量的稀盐酸中加入水，稀释稀盐酸，酸的pH随着水的加入无限接近中性，但是不可能变成碱性溶液，pH>
7。
故A不符合题意；
B.高温煅烧一定质量的石灰石，发生
反应，生成的氧化钙是固体，所以图像上反应结束不可能固体质量变为0。
故B不符合题意；
C.用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，发生反应
过氧化氢溶液中含有水，所以图像的起点纵坐标不为0，反应生成水，所以水的质量增加，当反应结束后，水的质量不变。
故C符合题意；
D.足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧，红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大。
红磷燃烧消耗瓶中的氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小，但是瓶内还有不反应的氮气等其他空气中的气体，所以压强不能减少为0。
故D不符合题意。
12．下列曲线示意图不正确的是（）
向稀盐酸中加蒸馏水（图中q曲线未与虚线相交，只无限接近）
等体积、等质量分数的过氧化氢分解
HCl和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸
A、酸溶液的pH小于7，加水稀释酸性减弱，其pH会增大，但是不会大于或等于7，故A正确；
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，但生成氧气的质量相同，故B正确；
C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故在盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀，故C正确；
D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故D错误。
二、中考初中化学综合题
13．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_____（填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____。
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____。
（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：
称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g
②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
____
【答案】加速溶解CaCO3BaCO3引入了新的杂质KCl除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成了氯化钠4.4g16.3%
本题考查了氯化钠与粗盐提纯，酸、碱、盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算，综合性较强，认真审题，理清反应过程是解题的关键。
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率；
（2）第②步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，第③步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第④步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；
（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质。
在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾；
（4）在第④、⑤步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。
在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（5）在第②③④步中均有氯化钠生成。
在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠。
（6）根据加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，可知
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g，
（2）设：
碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
10611744
xy4.4g
，
x=10.6g，y=11.7g，
当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：
×
100%=16.3%，
答：
当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.3%。
14．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。
工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：
根据上述信息，试回答下列问题：
⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。
①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃
④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂
A①③⑤⑥B②④⑤⑥C①②④⑤⑥D以上全部都是
⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。
⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。
⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。
⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。
她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
试计算：
上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？
_____（结果精确到0.1g）
【答案】C生石灰CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O除去石灰石中的杂质21.2g
⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；
⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；
⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。
（5）设生成碳酸钙的质量为x
x=21.2g。
15．水和溶液是生活中常见的物质。
（1）图B中发生反应的化学方程式为__________，图C中活性炭的作用的是_____。
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。
（3）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：
甲___________乙（填“>
”“<
”或“=”）。
②t1℃，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到_________g溶液。
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑吸附作用A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子＝60加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水
本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。
（1）图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑；
图C中活性炭的作用的是吸附作用；
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子；
（3）①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：
甲=乙；
②t1℃，甲的溶解度是20g，将50g水加入25g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌，可得到60g溶液；
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。
16．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。
⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。
（填序号）
A．黄金饰品
B．铁锅
C．铜导线D．不锈钢刀具
⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。
（写出一条即可）
⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。
试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________反应。
（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）
⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。
该黄铜样品中铜的质量为______________？
【答案】C制成不锈钢（Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换13.5g
⑴金属做导线是利用了金属的导电性，故选C
⑵防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）
⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；
⑷解：
设Zn的质量为x，则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
∴
则样品中Cu的质量=20g-6.5g=13.5g
该样品中含有13.5gCu。
17．氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。
（1）其变质的原因是________。
（用化学方程式表示）
（2）若要除去其中的杂质你会选择以下适量的________。
①氯化钙溶液②氯化钡溶液③氢氧化钡溶液
【答案】CO2+NaOH=Na2CO3＋H2O③
（1）其变质的原因是：
CO2+NaOH=Na2CO3＋H2O；
（2）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙和氯化钡溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质−−氯化钠，另外也不和氯化钠反应，不能起到除杂的目的，故要除去其中的杂质你会选择以下适量的氢氧化钡溶液。
18．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
X_________,Y_________
（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为_____________。
（3）小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。
小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取装置B换为上图中的装置_________；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。
如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______g。
【答案】分液漏斗集气瓶
或
aC25
（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
（3）①氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入；
②将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；
有关的计算要正确，根据稀释前后溶质的质量不变。
（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为分液漏斗；
集气瓶；
（2）在实验室中若用A装置制取氧气，药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰，有关反应的化学方程式为
和
；
（3）①若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；
②一是将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；
设需加水的质量为x，50g×
15%=（50g+x）×
10%，x=25g；
故答案为①a；
②C；
25；
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的
升级会员 