届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷解析版Word文件下载.docx
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＋HCO
＋2OH－===NH3↑＋CO
＋2H2O；
D项应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA
B．CH4与白磷（P4）都为正四面体结构，则1molCH4与1molP4所含共价键的数目均为4NA
C．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
mol－1，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA
D．含0.5molNH4NO3与rmolNH3·
H2O的中性溶液中，含有NH
的数目为0.5NA
B [N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。
14gN2的物质的量是0.5mol，含中子7mol，14g13C2H2的物质的量是0.5mol，含中子7mol，根据极值法，14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故A正确；
CH4分子中含有4个C—H键，P4分子中含有6个P—P键，故B错误；
反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
mol－1，若放出热量4.62kJ，消耗氮气
＝0.05mol，转移电子的数目为0.3NA，故C正确；
根据电荷守恒，含0.5molNH4NO3与rmolNH3·
H2O的中性溶液中n（NH
）＝n（NO
），所以含有NH
的数目为0.5NA，故D正确。
5．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A．由铝土矿冶炼铝：
铝土矿
Al2O3
AlCl3
Al
B．从海水中提取镁：
海水
Mg（OH）2
MgO
Mg
C．由NaCl制漂白粉：
饱和食盐水
Cl2
漂白粉
D．由黄铁矿制硫酸：
黄铁矿
SO2
SO3
H2SO4
D [工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A错误；
工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，B错误；
工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C错误；
黄铁矿的主要成分是FeS2，通过该生产流程可制备硫酸，D正确。
]
6．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。
该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO
B．过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收
C．过程2的离子方程式为2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O
D．当溶液中c（ClO－）相同时，用Ca（ClO）2脱硫的效果比用NaClO好
A [NaClO有强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，A错误；
催化过程2中产生的原子氧（O）具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，B正确；
催化过程中发生的反应为Ni2O3＋NaClO===2NiO2＋NaCl，2NiO2＋NaClO===Ni2O3＋NaCl＋2O，C正确；
用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫，Ca2＋与反应生成的SO
结合成生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行，D正确。
7．下列有关说法正确的是（ ）
C [
的名称为2甲基丁烷，A错误；
苯和乙烯分子中原子均共平面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的，所以，苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面上，B错误；
分子式为C4H11N的有机物有CH3CH2CH2CH2NH2、
、（CH3）2CHCH2NH2、（CH3）3C—NH2、CH3CH2CH2NHCH3、（CH3）2CHNHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、（CH3）2NCH2CH3，共8种，C正确；
不能发生消去反应，D错误。
8．下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
A．加铝粉产生H2的溶液：
Fe2＋、K＋、Cl－、NO
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：
Na＋、Al3＋、SiO
、SO
C．由水电离出的c（H＋）＝1×
10－12mol·
L－1的溶液：
Ca2＋、Pb2＋、Br－、SO
D．遇KSCN变红色的溶液：
、Al3＋、Na＋、NO
D [A项，与Al反应生成H2的溶液可能为强碱性（Fe2＋不能存在），可能为强酸性（NO
不存在）溶液，错误；
B项，Al3＋不能大量共存，错误；
C项，c（H＋）H2O＝1×
L－1溶液可能为强碱性（Pb2＋不存在），同时Pb2＋与SO
反应生成沉淀PbSO4，错误。
9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．b、c互为同分异构体
B．a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C．a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
C [a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；
a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C错误。
10．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离水和食用油
长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
B
配制100mL0.2mol·
L－1的NaOH溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
C
从食盐水中提取NaCl
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D
分离水与泥沙
分液漏斗、烧杯
C [A项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；
B项，缺胶头滴管；
D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。
11．现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．X电极为粗铜，Y电极为纯铜
B．电解过程中，乙中电解质溶液（即CuSO4溶液）的浓度保持不变
C．A极的电极反应式为
D．当电路中有0.4mole－转移时，B极区产生的HCO
的数目为0.1NA（不考虑水解等因素）
D [原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为
，电流从正极经导线流向负极，据此分析。
粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；
纯铜作阴极，与电源的负极相连；
故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；
粗铜精炼的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2＋放电，故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会降低，B错误；
A极的电极反应式应为
，C错误。
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；
由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是（ ）
A．原子半径：
X＜Y＜Z＜W
B．Z与W形成的化合物中只含σ键不含π键
C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱
D．X与W形成的化合物分子构型为直线形
C [Y的单质经常作为保护气，则Y为氮元素。
由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则X为氢元素，Z为氧元素，W为硫元素。
13．一定温度下，将0.16molX和0.16molY加入10L的恒容密闭容器中，发生反应X（s）＋2Y（g）2Z（g） ΔH<
0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是（ ）
A．温度升高，此反应的化学平衡常数K>
0.36
B．当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
C．反应前2min的平均反应速率v（Z）＝4.0×
10－3mol·
L－1·
min－1
D．其他条件不变，再充入0.6molZ，平衡时Z的体积分数增大
B [由表中数据可知，7min与9min时n（Y）相等，说明7min时反应达到平衡状态，根据题给数据计算平衡常数K＝
＝0.36，又因为该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K<
0.36，A错误；
该反应属于气体质量增大的反应，反应容器的容积不变，当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态，B正确；
反应前2min内，v（Z）＝v（Y）＝
＝0.002min·
min－1，C错误；
再充入0.6molZ，由于反应前后气体的体积不变，新达到的平衡与原来的平衡等效，平衡时Z的体积分数不变，D错误。
14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
B [A项，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高到0价，部分降低到－2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，错误；
B项，反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为＋6价，硫酸亚铁中的铁元素化合价为＋2价，所以硫酸亚铁是还原剂，Na2FeO4是氧化产物，过氧化钠中的－1价的氧元素降低为Na2FeO4中的－2价氧元素，所以Na2FeO4又是还原产物，正确；
C项，氧气中的氧元素化合价为0价，过氧化钠中的氧元素化合价为－1价，所以氧气是氧化产物，错误；
D项，反应中，元素化合价升高的数目为2×
（6－2）＋2×
（1－0）＝10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中，转移电子的数目为10mol，错误。
15．25℃时，体积均为100mL、浓度均为0.1mol·
L－1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lg[c（OH－）/c（H＋）]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。
下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（ ）
A．a点由水电离产生的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×
10－26
B．b点溶液中：
c（Cl－）＞c（R＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c点溶液的pH＝7，且所含溶质为ROH和RCl
D．碱性：
MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱
B [没有通入HCl气体之前，通过lg
和Kw＝c（OH－）·
c（H＋）计算MOH和ROH是否为强碱。
MOH的lg
＝12，可知0.1mol·
L－1MOH溶液中，c（OH－）＝0.1mol·
L－1，则MOH为强碱，同理0.1mol·
L－1ROH溶液中，c（OH－）＝0.01mol·
L－1，ROH为弱碱。
通过计算a点，0.1mol·
L－1，OH－来自碱中，H＋来自水电离，c（H＋）＝10－13mol·
L－1，水电离出来的c（H＋）和c（OH－）相等，乘积为1×
10－26，A正确；
b点加了0.005molHCl，中和了一半的ROH，得到的溶液为ROH和RCl等物质的量浓度的混合溶液；
lg
＝6，c（OH－）＝10－4，溶液呈碱性，c（H＋）<
c（OH－）；
B不正确；
＝0，c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，pH＝7，如果溶质只有RCl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为ROH和RCl，C正确；
通过计算MOH为强碱，ROH为弱碱，D正确。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（12分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO
存在，少量以I－存在。
现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
Ⅰ.I－的定性检测
（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。
滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。
若溶液变________色，则存在I－，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。
试写出该反应的离子方程式为
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
某化学兴趣小组用上述反应原理制备硫代硫酸钠。
用如下装置图：
先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。
（2）y仪器名称________。
此时B装置的作用是
（3）反应开始后，C装置中先有淡黄色浑浊物生成，后又变为澄清，此浑浊物为__________________（填化学式）。
装置D的作用是
（4）实验结束后，关闭K2打开K1。
玻璃液封管x中所盛液体最好为________（填序号）。
A．NaOH溶液 B．浓硫酸
C．饱和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的测定
已知：
①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol·
L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为I－＋3Br2＋3H2O===IO
＋6H＋＋6Br－
IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为________mg·
kg－1。
[解析] Ⅰ.
（1）淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平该方程式。
Ⅱ.A装置制备二氧化硫，C装置制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，B装置起到安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装置吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。
（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3；
氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的二氧化硫，防止污染空气。
（4）实验结束后，装置B中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收。
Ⅲ.（5）从以上提供的离子方程式中可知关系式为I－―→IO
―→3I2―→6S2O
，设含碘元素物质的量为x,
I－―→IO
1 6
x 0.002mol·
L－1×
0.009L
解得x＝
＝3.0×
10－6mol，故所含碘元素的质量为3.0×
10－6mol×
127g·
mol－1＝3.81×
10－1mg，所以该加碘盐样品中碘元素的含量为（3.81×
10－1mg）/0.01kg＝38.1mg·
[答案] Ⅰ.
（1）蓝 2I－＋2NO
＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O Ⅱ.
（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶） 安全瓶（防倒吸） （3）S 尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境） （4）A Ⅲ.（5）38.1
17．（11分）研究光盘金属层含有的Ag（其他金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。
下图为从光盘中提取Ag的工业流程。
请回答下列问题：
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________
有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是
（3）操作Ⅰ的名称为________，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________________________________________________________________
（4）化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·
H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。
实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是
（5）常温时N2H4·
H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。
则此电池的正极反应式为___________，负极的产物有________。
[解析]
（1）需要控制反应温度且温度在80℃，适宜的加热方式为水浴加热。
（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑；
HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气。
（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子[Ag（NH3）2]＋；
根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应。
（5）肼中氮元素的化合价为－2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：
n（Ag）＝n（N2H4）×
2×
2＝0.1mol×
2＝0.4mol，则m（Ag）＝108g·
mol－1×
0.4mol＝43.2g。
（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为Ag2O＋2e－＋2H＋===2Ag＋H2O；
负极失电子，发生氧化反应，负极产物为CO2、H＋。
[答案]
（1）水浴加热
（2）4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 生成氮氧化物，污染空气 （3）过滤 将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可 （4）[Ag（NH3）2]＋ 此反应为可逆反应，不能进行到底 （5）43.2 （6）Ag2O＋2e－＋2H＋===2Ag＋H2O CO2、H＋
18．（10分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＝＋180kJ·
mol－1
2CO（g）＋O2（g）2CO2（g） ΔH＝－564kJ·
（1）2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝________，该反应在________下能自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①已知：
平衡时气体的分压＝气体的体积分数×
体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝______；
平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将________（选填“向左”“向右”或“不”）移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________（选填字母）。
A．增大CO的浓度
B．升温
C．减小容器体积
D．加入催化剂
Ⅱ.SO2主要来源于煤的燃烧。
燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
亚硫酸：
Ka1＝2.0×
10－2 Ka2＝6
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