届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷解析版Word文件下载.docx

1、HCO2OH=NH3CO2H2O；D项应为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NABCH4与白磷（P4）都为正四面体结构，则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NAC反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.4 kJmol1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NAD含0.5 mol NH4NO3与r mol NH3H2O的中性溶液中，含有NH的数目为0.5NABN2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。14

2、g N2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，14 g 13C2H2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，根据极值法，14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故A正确；CH4分子中含有4个CH键， P4分子中含有6个PP键，故B错误；反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.4 kJmol1，若放出热量4.62 kJ，消耗氮气0.05 mol，转移电子的数目为0.3NA，故C正确；根据电荷守恒，含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3H2O的中性溶液中n（NH）n（NO），所以含有NH的数目为0.5NA，故D正确。5工业上制备下列物质

3、的生产流程合理的是（）A由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB从海水中提取镁：海水Mg（OH）2MgOMgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4D工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A错误；工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，B错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C错误；黄铁矿的主要成分是FeS2，通过该生产流程可制备硫酸，D正确。 6SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是（）AH2SO3的酸性比HClO强，所以S

4、O2能与NaClO溶液反应生成HClOB过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C过程2的离子方程式为2NiO2ClO=Ni2O3Cl2OD当溶液中c（ClO）相同时，用Ca（ClO）2脱硫的效果比用NaClO好ANaClO有强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，A错误；催化过程2中产生的原子氧（O）具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，B正确；催化过程中发生的反应为Ni2O3NaClO=2NiO2NaCl，2NiO2NaClO=Ni2O3NaCl2O，C正确；用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫，Ca2与反应生成的SO结合成生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行，D正确。

5、7下列有关说法正确的是（）C的名称为2甲基丁烷，A错误；苯和乙烯分子中原子均共平面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的，所以，苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面上，B错误；分子式为C4H11N的有机物有CH3CH2CH2CH2NH2、（CH3）2CHCH2NH2、（CH3）3CNH2、CH3CH2CH2NHCH3、（CH3）2CHNHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、（CH3）2NCH2CH3，共8种，C正确；不能发生消去反应，D错误。8下列各组离子一定可以大量共存的是（）A加铝粉产生H2的溶液：Fe2、K、Cl、NOB能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na、Al3、SiO、S

6、OC由水电离出的c（H）11012 molL1的溶液：Ca2、Pb2、Br、SOD遇KSCN变红色的溶液：、Al3、Na、NODA项，与Al反应生成H2的溶液可能为强碱性（Fe2不能存在），可能为强酸性（NO不存在）溶液，错误；B项，Al3不能大量共存，错误；C项，c（H）H2O1L1溶液可能为强碱性（Pb2不存在），同时Pb2与SO反应生成沉淀PbSO4，错误。9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是（）Ab、c互为同分异构体Ba、c分子中所有碳原

7、子均有可能处于同一平面上Ca、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应Da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色Ca中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C错误。10仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒B配制100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒C从食盐水中提取NaCl酒精灯、蒸

8、发皿、玻璃棒D分离水与泥沙分液漏斗、烧杯CA项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。11现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是 （）AX电极为粗铜，Y电极为纯铜B电解过程中，乙中电解质溶液（即CuSO4溶液）的浓度保持不变CA极的电极反应式为 D当电路中有0.4 mol e转移时，B极区产生的HCO的数目为0.1NA（不考虑水解等因素）D原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向

9、可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；粗铜精炼的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2放电，故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会降低，B错误；A极的电极反应式应为，C错误。12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（）A原子半径：XYZWBZ与W形成的化合物中只含键不含键CY的最简单氢化物的热稳定性

10、比Z的弱DX与W形成的化合物分子构型为直线形CY的单质经常作为保护气，则Y为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2H2SSO2=3S2H2O，则X为氢元素，Z为氧元素，W为硫元素。13一定温度下，将0.16 mol X和0.16 mol Y加入10 L的恒容密闭容器中，发生反应X（s）2Y（g） 2Z（g）H0.36B当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C反应前2 min的平均反应速率v（Z）4.0103 molL1min1D其他条件不变，再充入0.6 mol Z，平衡时Z的体积分数增大B由表中数据可知，7 min与9 mi

11、n时n（Y）相等，说明7 min时反应达到平衡状态，根据题给数据计算平衡常数K0.36，又因为该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K0.36，A错误；该反应属于气体质量增大的反应，反应容器的容积不变，当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态，B正确；反应前2 min内，v（Z）v（Y）0.002 minmin1，C错误；再充入0.6 mol Z，由于反应前后气体的体积不变，新达到的平衡与原来的平衡等效，平衡时Z的体积分数不变，D错误。14Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为2FeSO46

12、Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。对此反应下列说法中正确的是（）ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移BA项，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高到0价，部分降低到2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B项，反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为6价，硫酸亚铁中的铁元素化合价为2价，所以硫酸亚铁是还原剂，Na2FeO4是氧化产物，过氧化钠中的1价的氧元素降低为Na2FeO4中的2价氧元素，所以Na2FeO4又是还原产物，正确；C项，氧气中的氧元素化合价为0价

13、，过氧化钠中的氧元素化合价为1价，所以氧气是氧化产物，错误；D项，反应中，元素化合价升高的数目为2（62）2（10）10，所以2 mol FeSO4发生反应时，反应中，转移电子的数目为10 mol，错误。1525 时，体积均为100 mL、浓度均为0.1 molL1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lgc（OH）/c（H）随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（）Aa点由水电离产生的c（H）和c（OH）的乘积为11026Bb点溶液中：c（Cl）c（R）c（H）c（OH）Cc点溶液的pH7，且所含溶质为ROH和RClD碱性：M

14、OHROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱B没有通入HCl气体之前，通过lg 和Kwc（OH）c（H）计算MOH和ROH是否为强碱。MOH的lg 12，可知0.1 molL1 MOH溶液中，c（OH）0.1 molL1，则MOH为强碱，同理0.1 molL1 ROH溶液中，c（OH）0.01 molL1，ROH为弱碱。通过计算a点，0.1 molL1，OH来自碱中，H来自水电离，c（H）1013 molL1，水电离出来的c（H）和c（OH）相等，乘积为11026，A正确；b点加了0.005 mol HCl，中和了一半的ROH，得到的溶液为ROH和RCl等物质的量浓度的混合溶液；lg 6，c（OH

15、）104，溶液呈碱性，c（H） c（OH）；B不正确；0，c（H）c（OH），溶液呈中性，pH7，如果溶质只有RCl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为ROH和RCl，C正确；通过计算MOH为强碱，ROH为弱碱，D正确。二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16（12分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO存在，少量以I存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。.I的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5% NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变_色，则存在I，同时有无色气体产生

16、并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为_。.硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。某化学兴趣小组用上述反应原理制备硫代硫酸钠。用如下装置图：先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。（2）y仪器名称_。此时B装置的作用是（3）反应开始后，C装置中先有淡黄色浑浊物生成，后又变为澄清，此浑浊物为_（填化学式）。装置D的作用是（4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为_（填序号）。ANaOH溶液B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液.碘含量的测定已知：称取10.00 g样品，置于250 mL锥

17、形瓶中，加水100 mL溶解，加2 mL磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1 mL）。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5 min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00 mL相关反应为I3Br23H2O=IO6H6BrIO5I6H=3I23H2OI22S2O=2IS4O（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_mgkg1。解析.（1）淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应

18、的规律配平该方程式。.A装置制备二氧化硫，C装置制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，B装置起到安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装置吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3；氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的二氧化硫，防止污染空气。（4）实验结束后，装置B中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收。.（5）从以上提供的离子方程式中可知关系式为IIO3I26S2O，设含碘元素物质的量为x, IIO16x0.002 molL10.009 L解得x3.0106 mol，故所含碘元素的质量为3.0106 mol1

19、27 gmol13.81101 mg，所以该加碘盐样品中碘元素的含量为（3.81101 mg）/0.01 kg38.1 mg答案.（1）蓝2I2NO4H=I22NO2H2O.（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）安全瓶（防倒吸）（3）S尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境）（4）A.（5）38.117（11分）研究光盘金属层含有的Ag（其他金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题：（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80 条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为A

20、gCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是（3）操作的名称为_，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_（4）化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3H2O按12反应可生成Cl和一种阳离子_的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是（5）常温时N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_ g的单质Ag。（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO

21、2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_，负极的产物有_。解析（1）需要控制反应温度且温度在80 ，适宜的加热方式为水浴加热。（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2；HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气。（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子Ag（NH3）2 ；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应。（5）肼中氮元素的化合价为2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n（Ag）n（N2

22、H4）220.1 mol20.4 mol，则m（Ag）108 gmol10.4 mol43.2 g。（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为Ag2O2e2H=2AgH2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为CO2、H。答案（1）水浴加热 （2）4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2生成氮氧化物，污染空气（3）过滤将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复23次即可 （4）Ag（NH3）2此反应为可逆反应，不能进行到底（5）43.2（6）Ag2O2e2H=2AgH2OCO2、H18（10分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。.NOx主要来源于汽车尾气

23、，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。N2（g）O2（g） 2NO（g）H180 kJmol12CO（g）O2（g） 2CO2（g）H564 kJ（1）2NO（g）2CO（g）2CO2（g）N2（g）H_，该反应在_下能自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。（2）T 时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015 min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T 时达到平衡，此时体系的总压强为p20 MPa，则T 时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，平衡将_（选填“向左”“向右”或“不”）移动。15 min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_（选填字母）。A增大CO的浓度B升温C减小容器体积D加入催化剂.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。亚硫酸：Ka12.0102Ka26