高二化学月考题Word文档格式.docx

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2SO3（g），当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A.SO2和O2的转化率之比为2:

1

B.若不断移走SO3，正反应方向的速率不会变化

C.SO2和SO3物质的量之和为2mol

D.平衡时SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

4．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.反应条件改变，化学反应限度可能改变

C.化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等

D.化学反应达到平衡时，所有物质均不再变化

5．对于反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）△H>

0，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是

A.增大H2O（g）浓度B.使用催化剂C.增大压强D.增加C的用量

6．下列说法中不正确的是

⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。

⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。

⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。

⑷同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。

⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。

⑹因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。

A.⑴⑶B.⑷⑹C.⑵⑸D.⑴⑶⑷⑹

7．一定条件下的密闭容器中：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.9kJ/mol，下列叙述正确的是

A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B.平衡时v正（O2）=4/5v逆（NO）

C.平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

8．以下反应中，△H1＜△H2的是

A.C（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H1；

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H2

C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O

（1）△Hl；

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O

（1）△H2

D.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；

S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2

9．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是

A.c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

10．己知反应I2（g）+H2（g）

2HI（g），△H<

0，下列说法正确的

A.降低温度，正向反应速率减小倍数大丁逆向反应速率减小倍数

B.升高温度将缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大

D.达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

11．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－→H2O＋IO－慢

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

A.反应速率与I－的浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂

C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）

12．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A.N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

B.N4的沸点比白磷（P4）的高

C.1molN4转化为2molN2的同时放出能量

D.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:

2

13．已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.该反应是放热反应

B.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂

C.其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：

途径Ⅰ＞途径Ⅱ

D.其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：

14．一定条件下，在水溶液中

1molCl－、ClOx－（x=1，2，3，4）的能量（kJ）

相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是

A.a、b、c、d、e中，c最稳定

B.b→a+c反应的活化能为20kJ·

C.b→a+d反应的热化学方程式为

3ClO－（aq）=ClO3－（aq）+2Cl－（aq）△H=-136kJ·

D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为16：

1：

3

15．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），对该反应的下列说法中正确的是

A.若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100%

B.该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量

C.当达到化学平衡时，该容器中SO2和SO3共2mol

D.只有当达到反应限度时，单位时间内生成nmolO2，同时才消耗2nmolSO3

16．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确的是

A.驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量

B.分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化

C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一

D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

17．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：

CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

时间/min

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

T2

0.30

0.18

……

0.15

下列说法正确的是

A.T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.15mol·

L-1·

min-1

B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%

C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动

D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度不变

18．可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:

Cr2O72-（橙色）+H2O

2CrO42-（黄色）+2H+。

平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。

外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

已知：

C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化。

结合实验,下列说法不正确的是

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

19．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.AB.BC.CD.D

20．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）

2AlN（s）+3CO（g）。

在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。

A.在不同时刻都存在关系：

3v（N2）=v（CO）

B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

D.维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

21．利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，发生如下反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:

2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

下列结论正确的是

A.该反应的△H＞0B.平衡常数：

K（C）<

K（D）

C.压强：

Pl＞P2D.达到平衡时，反应速率：

v（A）＞v（B）

22．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·

L-1、0.3mol·

L-1、0.08mol·

L-1。

则下列判断正确的是

A.c1：

c2=3：

1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：

C.X、Y的转化率不相等D.C1的取值范围为0<

C1<

0.14mol·

L-1

23．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H<

0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是

A.B.C.D.

24．已知：

（CH3COOH）2

2CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（

）随温度（T）变化曲线如图所示。

A.该过程△H<

0

B.平衡常数：

K（a）=K（b）<

K（c）

C.气体压强：

p（a）<

p（b）=p（c）

D.当

=80 

时，n[（CH3COOH）2]：

nCH3COOH=1:

1

25．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）

zC（g）。

图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·

L－1·

min－1

B.200℃时，该反应的平衡常数为25

C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D.由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）

zC（g）的ΔH<

0，且a＝2

第II卷（非选择题 

二、填空题（本题包括4小题，共50分）

26．（10分）Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容

器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量

随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为____________________；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：

b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2（g）＋H2（g）

2HI（g）达到平衡状态的是_________。

（3）一定能证明A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。

27．（14分）甲醇是一种重要的有机化工原料。

（1）已知：

①C2H4（g）+H2O（g）

C2H5OH（g）ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H5OH（g）

CH3OCH3（g）ΔH3=+50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：

_____________。

（2）合成甲醇的反应为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH。

相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:

2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；

②根据图像判断ΔH________________（填“>

”、“<

”或“=”）0。

（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.9KJ/mol。

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

Ⅰ

0.20

0.080

Ⅱ

0.40

a

Ⅲ

0.090

①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；

反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。

）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

A.容器中气体压强不再变化

B.用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:

C.混合气体的密度不变

D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:

E.单位时间内生成2molCH3OH的同时生成1molH2O（g）

28．（14分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H＞0。

汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）ΔH>

0，该设想能否实现？

__（选填“能”或“不能”），依据是　___________________________。

（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。

该反应的化学方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+

I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

4HCl＋O2

2Cl2＋2H2O

ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ⅱ．:

①写出此条件下，反应A的热化学方程式。

②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为kJ。

29．（12分）硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

SO2压强

转化率

温度

1个大气压

5个大气压

10个大气压

15个大气压

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

（2）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2（g）

B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3（g）

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，SO2的平衡转化率（á

）与体系总压强（P）的关系如图所示。

2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>

”或“=”）,B点的化学平衡常数是______。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①tl时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______mol<

n（SO3）<

______mol。