九年级上册化学知识点上海教育版.docx

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九年级上册化学知识点上海教育版

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首先，物质与氧气的反应

（1）单质与氧的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧2。

铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中加热；4.铝在空气中燃烧；

5.氢气在空气中燃烧；6.空气中红磷的燃烧；

7.硫磺粉在空气中的燃烧；8.碳在氧气中充分燃烧；

9.碳在氧气中燃烧不充分：

（2）化合物与氧的反应：

10.一氧化碳燃烧：

11。

甲烷燃烧

12.酒精燃烧：

13。

加热高锰酸钾：

（实验室制氧原理1）

14.过氧化氢的分解：

15。

直流电作用下水的分解；

16.生石灰溶于水；17.二氧化碳可溶于水；

18.镁燃烧：

19铁和硫酸铜溶液之间的反应；

20.氢气还原氧化铜21。

镁还原氧化铜

23.碳的完全燃烧：

24。

木炭还原氧化铜；

25.氧化铁的焦炭还原；

26.大理石与稀盐酸（实验室产生的二氧化碳）反应：

27.碳酸不稳定，分解；28.二氧化碳溶于水；

29.高温煅烧石灰石（工业二氧化碳）:

30.石灰水与二氧化碳的反应（二氧化碳的识别）:

31.氧化铜的一氧化碳还原：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸钠与稀盐酸的反应（灭火器原理）:

34.锌和稀盐酸35。

铁和稀盐酸

36.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色状态

1.白色固体：

氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氯化钾、KCl、氯化钠和无水硫酸铜；铁和镁是银白色的（水银是银白色的液体）

2.黑色固体：

石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色

3.红色固体：

铜、氧化铁、氧化汞和红磷

4.硫磺：

浅黄色

6.

（1）含有刺激性气体的气体：

NH3、SO2和HCl（均为无色）

7.

（2）无色无味气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

第三，化学最好

1.地壳中最丰富的金属元素是铝。

2.氧是地壳中最非金属的元素。

3.空气中最丰富的物质是氮。

4.最坚硬的天然物质是钻石。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

8.相同条件下密度最低的气体是氢气。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

12.人体中最丰富的元素是氧气。

四、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。

2.三种常用于还原氧化铜的还原剂：

氢气、一氧化碳和碳。

3.氢作为燃料有三个优点：

资源丰富，热值高，燃烧的产物是水，不污染环境。

4.原子一般由三种粒子组成：

质子、中子和电子。

5.构成物质的元素可以分为三类：

（1）金属元素，

（2）非金属元素，（3）稀有气体元素。

6.氧化铁有三种，化学式为

（1）FeO，

（2）Fe2O3，（3）Fe3O4。

7.化学方程式有三层含义：

（1）什么物质参与反应，结果产生什么物质；

（2）反应物和产物之间分子或原子的粒子数比；（3）表示反应物和产物的质量比

8.收集气体一般有三种方法：

排放法、向上排空法和向下排空法。

9.常用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

10.CO2之所以能灭火，有三个原因：

不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气高。

11.单质可分为三类：

金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

12.当今世界上最重要的三种化石燃料是：

煤、石油和天然气。

煤碳化（化学变化）的三种产物：

焦炭、煤焦油和焦炉煤气

13.应该记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。

14.氢和碳有三种相似的化学性质：

室温稳定性、易燃性和还原性。

15.教材中有三种浅蓝色：

（1）液氧为浅蓝色；

（2）硫磺在空气中燃烧，带有微弱的浅蓝色火焰；（3）氢在空气中燃烧时发出浅蓝色

16.三种主要气体污染物：

SO2、一氧化碳和二氧化氮

17.酒精灯的火焰分为外焰、内焰和火焰中心三部分，其中外焰温度。

18.吸毒有个“三不”原则：

（1）不要用手碰毒品；

（2）不要将鼻子放在容器口部去闻气体；（3）不要尝药。

19.三种可以直接加热的仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（除了烧勺子）

20.质量守恒解释的原子不变：

物种不变，数量不增不减，质量不变

21.与空气混合点燃三种可能爆炸的气体：

H2、一氧化碳和甲烷（实际上是任何可燃气体和粉末）

22.原子中的三个方程：

核荷数=质子数=核外电子数=原子数

动词（verb的缩写）基本反应类型：

1.组合反应：

可变-2。

分解反应：

一个变得更多。

3.置换反应：

一对一。

4.复分解反应：

交换离子

不及物动词实验

1.实验室制氧步骤：

“茶（止）、庄（装）、集、令、收、利（离）、息（灭）”

“检查”装置的气密性，“包装”药物，并连接好装置

“固定”试管固定在铁架上，“点”点燃酒精灯加热

“收集”气体，并从导管离开水面

“熄灭”酒精灯，停止加热。

2.预防

试管口略微向下倾斜：

防止试管因冷凝水回流而破裂

药物平放在试管底部：

加热均匀

（3）铁夹距喷嘴约1/3

橡胶塞应微露在导管内，便于气体排出

试管口要放一个棉球，防止高锰酸钾粉末进入导管

采用引流法收集时，当气泡均匀连续地冒出时（试管内的空气开始排出），再进行收集

实验结束时，先移动导管，然后熄灭酒精灯：

防止水吸引试管破裂

排气法收集气体时，导管延伸至集气瓶底部

3.氧气检查：

将带有火星的木条放在集气瓶上

检查：

将带有火星的木条插入集气瓶

4.一氧化碳还原氧化铜的实验步骤：

一次通过，两点，三次熄灭，四次停止和五次处理

“一通”先通氢气，“两点”后点燃酒精灯加热；

“三次熄灭”实验结束后，先熄灭酒精灯，待室温“四停”后，停止通氢；“五个处理”处理尾气，防止一氧化碳污染环境。

5.水电解的实验现象；

“氧正氢负，氧一氢二”:

阳极放出氧，阴极放出氢；氧气和氢气的体积比为1:

2。

6.构成地壳的元素：

养育女儿（氧、硅、铝）

7.原子最外层与离子和化合价形成之间的关系：

“失去正阳，则得负阴，但数值不变”:

阳离子是原子最外层失去电子后形成的，元素的化合价为正；原子最外层得到电子形成阴离子，元素化合价为负；电子的得失=电荷=价。

8.过滤操作：

操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”:

滤纸紧贴漏斗内壁

“两低”:

（1）滤纸边缘低于漏斗；

（2）漏斗中的液位低于滤纸边缘

“三个倾向”:

（1）漏斗下端的喷嘴紧靠烧杯内壁

（2）使用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在三层滤纸的一侧。

（3）使用玻璃棒引流时，喙尖靠近玻璃棒中部

9、过滤后，滤液仍浑浊的可能原因是：

（1）接收滤液的烧杯脏了

（2）倾倒液体时，液面高于滤纸边缘（3）滤纸损坏

10、实验中的规律：

（1）固体加热产生的气体全部采用高锰酸钾O2装置（固体加热型）；

在固体和液体反应产生气体而不加热的地方，产生气体的装置

（4）进行气体实验时，首先检查装置的气密性。

导管应显示1-2毫升橡胶塞，铁夹应夹在离喷嘴1/3处。

用长颈漏斗做气体实验时，长颈漏斗的末端喷嘴应插在液面以下。

点燃可燃气体时，首先要检查其纯度。

用有毒气体做实验时，尾气必须最后处理。

用还原性气体还原金属氧化物时，必须是“一遍、两点、三次熄灭、四次停止”

11.催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，化学性质和质量不变的物质为催化剂）

氧化剂和还原剂：

获得氧气和失去氧气（捕获氧气的物质是还原剂，失去氧气的物质是氧化剂）

七、燃烧和灭火

1.燃烧条件：

（两者缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到燃点

2、灭火原理：

（只要任何一种燃烧条件都能消除）

（1）消除可燃物，

（2）隔离氧气（或空气），以及（3）将温度降低到燃点以下

3.影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度以及与氧气的接触面积

燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够的空气

（2）燃油与空气有足够的接触面积。

八.空气的成分和组成

空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其他气体和杂质

体积分数，21%，78%，0.03%，0.94%，0.03%

九.获取药物

1.获得固体药物

粉状、颗粒状药物：

勺状或V形纸槽块状、条状药物：

用镊子取出

2.获取液体药物

（1）液体试剂灌注方法：

取下瓶盖倒在桌上（以免污染药品）。

标签应居中（以避免残留液体流动导致标签腐蚀）。

拿起试剂瓶，将瓶子放在靠近试管边缘的地方，慢慢注入试剂，倒过来，盖上瓶盖，放回原处。

（2）取少量液体，用滴管

2、药品获取的一般原则

剂量：

按实验要求服药。

如未规定剂量，应取最小量，试管底部应覆盖固体。

液体1~2mL为宜。

多余的试剂不应放回原瓶、扔掉或带出实验室，应放在指定的容器中。

“三不”:

任何药物都不能用手拿，不能用舌头尝，也不能直接用鼻子嗅（如果需要闻到气体的气味，就用手轻轻扇一下瓶口，这样只有少量气体能进入鼻孔）

十、取暖用具——酒精灯

（1）使用酒精灯要注意“三不”:

不要在燃烧的酒精灯中添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不要用燃烧的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；用灯头熄灭酒精灯，不要吹灭。

（2）酒精灯中的酒精量不应超过酒精灯体积的2/3或小于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三层。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧过程中意外翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子覆盖或用湿抹布熄灭火焰，而不是用水冲洗。

十一、手爪——铁夹、试管夹

铁夹夹住试管的位置应靠近试管口的三分之一。

当试管夹夹住试管时，应从试管底部设置试管夹；夹持位置离试管口近1/3。

用量筒测量液体体积时，量筒必须放置稳定。

视线与刻度线和量筒内液体凹面的最低点齐平

十二.蜡烛燃烧实验（描述现象时不能出现产品名称）

（1）火焰：

火焰中心、内部火焰（最亮）和外部火焰（温度）

（2）对比各火焰层温度：

将火柴棍平放在火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外部火焰温度

（3）检验产品H2O:

用干燥的冷烧杯覆盖火焰，烧杯中有水雾

CO2:

取下烧杯，倒入清水，振荡变浑浊

（4）事后

26.锌与稀硫酸的反应：

znh2so4==znso4h2

27.铁与稀硫酸的反应：

硫酸亚铁===硫酸亚铁H2

28.镁与稀硫酸反应：

硫酸镁===硫酸镁H2

29.铝与稀硫酸的反应：

2al3h2so4==Al2（SO4）33h2

30.锌与稀盐酸的反应：

zn2hcl==zncl2h2

31.铁与稀盐酸的反应：

Fe2HCl==二氯化铁H2

镁与稀盐酸的反应：

mg2hcl===氯化镁H2

铝与稀盐酸的反应：

2al6HCl===2alC3H2

（2）简单金属盐（溶液）-另一种金属的另一种盐

34.铁与硫酸铜溶液反应：

硫酸铁硫酸铜===硫酸亚铁铜

35.锌与硫酸铜溶液的反应：

硫酸锌===硫酸锌铜

铜与硝酸汞溶液的反应：

铜汞（NO3）2===铜（NO3）2汞

（3）碱性氧化物酸盐水

37.氧化铁与稀盐酸反应：

Fe2O36HCl===氯化铁3H2O

38.氧化铁与稀硫酸的反应：

Fe2O33H2SO4==Fe2（SO4）33H2O

39.氧化铜与稀盐酸的反应：

CuO2HCl===CuCl2H2O

40.氧化铜与稀硫酸的反应：

氧化铜H2SO4===硫酸铜H2O

41.氧化镁与稀硫酸反应：

氧化镁H2SO4===硫酸镁H2O

42.氧化钙与稀盐酸的反应：

氧化钙盐酸===氯化钙H2O

（4）酸性氧化物碱盐水

43.苛性钠暴露在空气中会变质：

2氢氧化钠CO2===na2co3H2O

44.烧碱吸收的二氧化硫气体：

2NaOHSO2===na2so3H2O

45.烧碱吸收的三氧化硫气体：

2NaOHSO3===na2so4H2O

46.熟石灰在空气中变质：

氢氧化钙二氧化碳===碳酸钙H2O

47.熟石灰吸收的二氧化硫：

氢氧化钙SO2===硫酸钙H2O

（5）酸碱盐水

48.盐酸与苛性钠反