全国大联考辽宁新课标Ⅱ辽宁省部分重点中学协作体届高三模拟考试理科综合化学试题Word格式文档下载.docx
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题型
1
有机物的合成
2
同分异构体确定途径——官能团异构
3
含氧化铝的混合物的提纯
4
阿伏加德罗常数的求算
5
焰色反应
6
电解原理的应用
7
探究物质组成或测量物质的含量
8
杂化轨道理论理解
9
化学反应原理综合考查
10
无机综合推断
11
沉淀转化
12
酸碱中和滴定原理的应用
辽宁省部分重点中学协作体2018届高三模拟考试
理科综合化学试题
第I卷（选择题）
1．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。
下列对描述内容分析错误的是（）
选项
描述
分析
A
“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
此过程涉及化学变化
B
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”
涉及的操作是蒸馏
C
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
硝石中含碘单质
D
“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”
利用其水解显碱性去污
【答案】C
【解析】A、“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，涉及化学反应，选项A正确；
B、“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：
加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；
C、硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；
D、“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。
答案选C。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
B．1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C．16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA
【答案】B
【解析】A．酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13NA，选项A错误；
B．硝基（-NO2）与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA，选项B正确；
C．16.2g14C10H22,即0.1mol,含有的共价键数目为0.1
（22+10-1）NA=3.1NA，选项C错误；
D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，选项D错误。
答案选B。
点睛：
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液组成的计算，烷烃分子结构的特征应用，溶液中存在水的电离，气体摩尔体积的条件应用。
易错点为选项B，硝基（-NO2）与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA。
3．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）
A．正丁烷与新戊烷互为同系物，
与
互为同分异构体
B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH溶液发生水解反应，均有醇生成
C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物
D．
的一氯代物有9种（不考虑立体异构）
【答案】D
4．x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：
x<
y<
z<
w
B．y的简单氢化物的热稳定性比z的强
C．a、b、c中均含有极性共价健：
a属于电解质，b和c都属于
非电解质
D．x、y、z
三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
【解析】x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的二氧化硫气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，另一种为水，故a为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵，x、y、z、w分别为H、N、O、S。
A．具有相同电子式结构的离子核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：
z<
y<
w，选项A错误；
B．非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，故y的简单氢化物的热稳定性比z的弱，选项B错误；
a为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵属于电解质，b为二氧化硫和c为氨气都属于
非电解质，选项C正确；
三种元素形成的化合物若为硝酸铵则水解促进水的电离，选项D错误。
5．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（）
实验目的
操作和现象
实验原理或结论
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
向1mLlmol·
L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·
L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；
再滴加2滴1mol·
L-1'
FeCl3溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）
2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
比
较
HClO
和CH3COOH
的酸性
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
检验某溶液中是否含有SO42-
向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
【答案】A
【解析】A．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，产生白色沉淀后，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，发生反应3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）
2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），白色沉淀转化为红褐色，选项A正确；
；
B．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应用pH计，选项B错误；
C、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，选项C错误；
D、向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡，选项D错误；
答案选A。
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、盐类水解、弱电解质的电离、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意根据物质性质差异性选取合适的分离提纯方法。
注意溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质。
6．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
其中双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。
M、N
为离子交换膜。
A．X
电极为电解池的阴极，该电极反应式为：
2H+-2e-=H2↑
B．电子流向：
电源负极→X电极→Y
电极→电源正极
C．电路中每转移1mol
电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;
若去掉B室双极膜，B室产物不变
本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜（BP）是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。
阴极是物质得到电子，发生还原反应；
溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
7．用0.1mol·
L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2A
溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。
已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
A．a点所得溶液中：
2c（H2A）+c（A2-）=0.1mol/L
B．b点所得溶液中：
2c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
C．c
点所得溶液中：
c（K+）<
3c（HA-）
D．d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81
本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电离平衡常数概念及表达式、溶液中各点溶质成分及其性质是解本题关键，难点是电离平衡常数的灵活运用，注意利用溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断。
第II卷（非选择题）
8．亚硝酸钠（NaNO2）
是一种工业盐，外观与食盐相似。
下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。
该小组收集了相关资料：
①SO2
和HNO3溶液反应生成NOx
和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓（AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀）
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验
（1）
仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。
（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>
7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。
（5）
请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：
_________________________________。
（限选用的试剂：
稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液）
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验
已知：
NO2-
+
MnO4-+
H+→NO3-+
Mn2++H2O
（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。
则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________（用含c、V、m的式子表示）。
【答案】分液漏斗Na2SO3+H2SO4
（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<
7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-
生成（345cv/2m）
%或3.45cv/2m
【解析】
仪器a的名称为分液漏斗，A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水制备二氧化硫，发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4
（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；
（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；
（4）根据已知信息可知如果pH<
7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使NaNO2的产量会下降；
取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-
生成；
（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根据方程式可知亚硝酸钠是0.0025cVmol，因此粗产品中NaNO2的质量分数为
。
9．用方铅矿精矿（
主要为PbS）和软锰矿（主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质）
制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
①PbS+MnO2+
4
H+=
Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃
时，Ksp（PbCl2）=1.6×
10-5，Ksp（PbSO4）=1.8×
10-8
③PbCl2
（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）
△H>
（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________（任写一种）。
（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；
加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________（填字母）。
A．MnCO3B．NaOHC．ZnOD．PbO
（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________（写化学式）;
请设计分离两种金属化合物的路线图（用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法）。
______________________________________
（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。
________________________
（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________
（填字母）。
A．热还原法B．电解法C．热分解法
（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________（保留到整数位）。
【答案】粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度增大PbCl2的溶解度ADAl（OH）3、Fe
（OH）3
6Mn2++12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+A889
K=
=
10．甲醇可采用多种方法制备，其用途广泛，是重要的化工原料。
Ⅰ．利用合成气（CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）
H2O（g）
（1）反应①过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是______________（填选项标号）。
A．①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能
B．把1molCO（g）和2molH2（g）充入密闭容器中充分反应，达平衡时放出的热量为91kJ
C．从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应
D．相同条件下，CO（g）和H2（g）反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ
（2）
现利用①和②两个反应合成CH3OH，
已知CO可使反应的催化剂寿命下降。
若氢碳比表示为f=[（n（H2）-n（CO2）]/[（n（CO）-n（CO2）],则理论上f=______________时，原料气的利用率最高。
但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：
______________________________。
Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反应方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）
HCOOCH3（g）
△H<
0。
科研人员的部分研究结果如下：
（3）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析，工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是______________________（填“3.5×
106
Pa”“4.0×
Pa”或“5.0×
Pa”）。
（4）实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是_______________________________________。
Ⅲ．甲醇还可以用于合成二甲醚，发生的反应为2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下，在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度（mol/L）
1.25
0.9
（5）比较此时正、逆反应速率的大小：
v正___________v逆
（填“>
“<
”或“=”）。
（6）
若加入CH3OH后，经6min反应达到平衡，则该时间内平均反应速率v
（CH3OH）
=___________mol/
（L·
min）。
【答案】D2使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降4.0×
106Pa低于80℃、反应速事较小，高于80℃,温度对反应速率影响较小,且反应放热，升温平衡逆向移动，转化率降低>
0.5
（5）Q=
，平衡正向移动，
v正>
v逆
设平衡时生成物的浓度为0.9+x，则甲醇的浓度为（1.25-2x）有：
900=
，解得x=0.6mol/L，故1.25-2x=0.05mol/L，
由表可知，甲醇的起始浓度度为（1.25+1.8）mol/L=3.05mol/L，其平衡浓度为0.05mol/L，
6min变化的浓度为3.0mol/L，故该时间内平均反应速率v
=0.5mol/
11．铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。
（1）有机铁肥[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布式为____________；
该配合物中N
原子的杂化方式有_______________；
它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是__________________。
（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。
①钛位于周期表的_______区，基态Ti原子的电子占据了____________个原子轨道。
②
工业上可用TiCl4（常温下呈液态）与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，
详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因_______________________________________________________。
（3）镍与CO生成的配合物Ni（CO）4中，易提供孤电子对的成键原子是_______________（填元素名称）;
1molNi（CO）4中含有的σ键数目为_________________；
写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式___________。
（4）镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。
已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为________；
若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是____________pm。
（用
含
ρ和NA的计算式表示，不必化简）
【答案】3d5sp3杂化和sp2杂化H<
C<
N﹤Od12TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；
而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多。
碳8NACN-或C22-6
×
1010
（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，所以基态Fe3+的价电子排布式为3d5；
由尿素分子的结构式H2NCONH2可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化；
NO3-中含有3对价层电子对，其离子构型为平面三角形，N原子采取sp2杂化；
元素非金属性越强电负性越大，故电负性H<
N﹤O；
（2）①钛位于周期表的d区，Ti原子核外电子
cm=
1010pm。
12．热播剧《外科风云》中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。
利多卡因的合成路线如下（部分产物略去）：
①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L。
②D是分子式为C8H10的芳香烃。
③红外光谱显示C分子中含有
结构。
④
不稳定易转化为
⑤R-NO2
R-NH2（R为烃基结构）。
回答下列问题：
（1）CH2Cl-COOH
的官能团名称________________。
（2）实验室制备烃A的化学方程式_______________________________________________。
（3）B→C的化学方程式_________________________________________________________。
（4）CH2Cl-COOH
CH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOH
和COCl2物质的量之比为1∶1时，同时生成的两种无机化合物是_____________。
（5）F→G反应类型为_____________;
G
的结构简式为_______________。
（6）已知：
RCH2-COOH
RCHCl-COOH（R
为烃基或氢原子）。
结合本题信息，以苯和乙醇为有机原料制备
（无机试剂任选），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
_______________
【答案】氯原子、羧基CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑CHCl2-CHCl2+NaOH
CCl2=CHCl+NaCl+H2OHCl和CO2；
取代反应
【解析】标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L，则A的摩尔质量为1.16g/L×
22.4L/mol=26g/mol，故烃A为乙炔；
乙炔与足量氯气发生加成反应生成B为1，1，2，2-四氯乙烷；
红外光谱显示C分子中含有
结构，故B发生消去反应生成C应为1，1，2-三氯乙烯；
D是分子式为C8H10的芳香烃，根据利多卡因分子结构可知D为间二甲苯，间二甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成E为
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