全国大联考辽宁新课标Ⅱ辽宁省部分重点中学协作体届高三模拟考试理科综合化学试题Word格式文档下载.docx

1、题型1有机物的合成2同分异构体确定途径官能团异构3含氧化铝的混合物的提纯4阿伏加德罗常数的求算5焰色反应6电解原理的应用7探究物质组成或测量物质的含量8杂化轨道理论理解9化学反应原理综合考查10无机综合推断11沉淀转化12酸碱中和滴定原理的应用辽宁省部分重点中学协作体2018届高三模拟考试理科综合化学试题第I卷（选择题）1中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是（ ）选项描述分析A“丹砂（HgS）烧之成水银 ，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”涉及的操作是蒸馏C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质D“采蒿蓼之

2、属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污【答案】C【解析】A、“丹砂（HgS）烧之成水银 ，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，涉及化学反应，选项A正确；B、“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；C、硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；D、“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。答案选C。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A室温下，1LpH=

3、13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAB1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮所含的电子数均为23NAC162g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NAD向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA【答案】B【解析】A酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13NA，选项A错误；B硝基（-NO2）与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA，选项B正确；C16.2g14C10H22,即0.1mol,含有

4、的共价键数目为0.1（22+10-1） NA =3.1NA，选项C错误；D向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液组成的计算，烷烃分子结构的特征应用，溶液中存在水的电离，气体摩尔体积的条件应用。易错点为选项B，硝基（-NO2）与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA。3下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）A正丁烷与新戊烷互为同系物，与 互为同分异构体B甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇

5、生成C用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物D的一氯代物有9种（不考虑立体异构）【答案】D4x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：xyzwBy的简单氢化物的热稳定性比z的强Ca、b、c中均含有极性共价健：a属于电解质，b和c都属于非电解质Dx、y、z三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离【解析】x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其

6、中一种产物b是能使品红溶液褪色的二氧化硫气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，另一种为水，故a为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵，x、y、z、w分别为H、N、O、S。A具有相同电子式结构的离子核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径： z y w，选项A错误；B非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，故y的简单氢化物的热稳定性比z的弱，选项B错误；a为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵属于电解质，b为二氧化硫和c为氨气都属于非电解质，选项C正确；三种元素形成的化合物若为硝酸铵则水解促进水的电离，选项D错误。5下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（ ）实验目的操作和现象实验原理或结论验证Fe

7、（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2向1mLlmolL-1MgCl2溶液中滴加2滴2molL-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1molL-1FeCl3溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）比较HClO和CH3COOH的酸性室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大检

8、验某溶液中是否含有SO42-向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-【答案】A【解析】A溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，产生白色沉淀后，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，发生反应3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），白色沉淀转化为红褐色，选项A正确；BNaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应用pH计，选项B 错误；C、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，选项C错误；D、向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，可能生成A

9、gCl沉淀，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡，选项D错误；答案选A。本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、盐类水解、弱电解质的电离、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意根据物质性质差异性选取合适的分离提纯方法。注意溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质。6目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。AX电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2B电子流向：电源负极X

10、电极Y电极电源正极C电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体DM为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜（BP）是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。7用0.1molL-1KOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。已知pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。Aa点所得溶液中：2c（H2A）+c（

11、A2-）=0.1mol/LBb点所得溶液中：2c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）Cc点所得溶液中：c（K+）7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_。（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_。（限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液）亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_（用含

12、c、V、m的式子表示）。【答案】 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O 增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 如果pH7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降 取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-生成 （345cv/2m）%或3.45cv/2m【解析】仪器a的名称为分液漏斗，A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水制备二氧化硫，发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；（2）B装

13、置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21，则装置B中发生反应的化学方程式为7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根据已知信息可知如果pH（1）80用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_（任写一种）。（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是_（填字母）。AMnCO3 BNaOH CZnO DPbO（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_（写化学式）;请设计分离两种金属化合物的路线图（用化学式表示物质，用箭头表示

14、转化关系，箭头上注明试剂和分离方法）。_（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。_（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为_（填字母）。A热还原法 B电解法 C热分解法（6）求25氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=_（保留到整数位）。【答案】 粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度 增大PbCl2的溶解度 AD Al（OH）3、Fe（OH）3 6Mn2+12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+ A 889K=10甲醇可采用多种方法制备，其用途广泛，是重要的化工原料。利用合成气（CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如

15、下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）（1）反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是_（填选项标号）。A反应的H=逆反应活化能-正反应活化能B把1molCO（g）和2molH2（g）充入密闭容器中充分反应，达平衡时放出的热量为91kJC从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应D相同条件下，CO（g）和H2（g）反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ（2）现利用和两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降。若氢碳比表示为f= （n（H2）-n（CO2）/（n（CO）-n（CO2）,则理论上f=_时

16、，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：_。甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H“ 0.5（5）Q=，平衡正向移动，v正v逆设平衡时生成物的浓度为0.9+x，则甲醇的浓度为（1.25-2x）有：900=，解得x=0.6 mol/L，故1.25-2x =0.05 mol/L，由表可知，甲醇的起始浓度度为（1.25+1.8） mol/L=3.05 mol/L，其平衡浓度为0.05 mol/L，6min变化的浓度为3.0 mol/L，故该时间内平均反应速率v=0.5mol/11铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具

17、有重要作用，请回答下列问题。（1）有机铁肥Fe（H2NCONH2）6（NO3）3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布式为_；该配合物中N原子的杂化方式有_；它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是_。（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。钛位于周期表的_区，基态Ti原子的电子占据了_个原子轨道。工业上可用TiCl4（常温下呈液态）与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因 _ 。（3）镍与CO生成的配合物Ni（CO）4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）;1molNi（CO）

18、4中含有的键数目为_ ；写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式_。（4）镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为_；若合金的密度为g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是_pm。（用含和NA的计算式表示，不必化简）【答案】 3d5 sp3杂化和sp2杂化 HCNO d 12 TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多。 碳 8NA CN-或C22-

19、 6 1010（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，所以基态Fe3+的价电子排布式为3d5；由尿素分子的结构式H2NCONH2可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化；NO3-中含有3对价层电子对，其离子构型为平面三角形，N原子采取sp2杂化；元素非金属性越强电负性越大，故电负性HNO；（2）钛位于周期表的d区，Ti原子核外电子cm=1

20、010pm。 12热播剧外科风云中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。利多卡因的合成路线如下（部分产物略去）：标准状况下气态烃A的密度=1.16g/L。D是分子式为C8H10的芳香烃。红外光谱显示C分子中含有结构。不稳定易转化为R-NO2R-NH2（R为烃基结构）。回答下列问题：（1）CH2Cl-COOH的官能团名称_。（2）实验室制备烃A的化学方程式_。（3）BC的化学方程式_。（4）CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOH和COCl2物质的量之比为11时，同时生成的两种无机化合物是_。（5）FG反应类型为_;G的结构简式为_。（6）已知：RCH2-COO

21、HRCHCl-COOH（R为烃基或氢原子）。结合本题信息，以苯和乙醇为有机原料制备（无机试剂任选），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_【答案】 氯原子、羧基 CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2 CHCl2-CHCl2+NaOHCCl2=CHCl+NaCl+H2O HCl和CO2； 取代反应 【解析】标准状况下气态烃A的密度=1.16g/L，则A的摩尔质量为1.16g/L22.4L/mol=26g/mol，故烃A为乙炔；乙炔与足量氯气发生加成反应生成B为1，1，2，2-四氯乙烷；红外光谱显示C分子中含有结构，故B发生消去反应生成C应为1，1，2-三氯乙烯；D是分子式为C8H10的芳香烃，根据利多卡因分子结构可知D为间二甲苯，间二甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成E为