新课标届高考化学总复习考点第七章 化学反应速率和化学平衡.docx
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新课标届高考化学总复习考点第七章化学反应速率和化学平衡
第七章化学反应速率和化学平衡
考点集训（二十）第20课时化学反应速率
1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比
D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
3．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施能加快化学反应速率的是
A．减小H2O2溶液的浓度
B．降低H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D．向H2O2溶液中加入NaCl溶液
4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g），若2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是
A．①③B．①④
C．②③D．③④
5．能增加反应物分子中活化分子百分数的是
A．升高温度B．扩大容积的体积
C．增大压强D．增加浓度
6．决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质
B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面
D．反应物的浓度
7．在T℃时，10L0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：
2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）
t/min
0
2
4
6
V（O2）/L
0.0
9.9
17.2
V＝？
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2minH2O2平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O244.8L
C．0～6min的平均反应速率v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
D．反应至6min时，c（H2O2）＝0.3mol·L－1
8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
B．反应的化学方程式为：
X（g）＋Y（g）===Z（g）
C．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1
D．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1
9．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（2）0～t1s内A气体的反应速率为______________。
（3）反应后与反应前的压强之比为______________。
（4）（t1＋10）s时，A气体的体积分数为____________。
10．把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：
2X（g）＋3Y（g）===nZ（g）＋4W（g）。
2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1，试计算：
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；
（2）2min末时Y的浓度为____________；
（3）化学反应方程式中n的值____________。
11．成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。
将5.4g铝片投入500mL0.5mol·L－1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。
（1）关于图像的描述不正确的是__________。
①a→b段产生氢气的速率较慢的原因是反应体系温度较低
②b→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应的速率
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L－1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol·L－1硫酸的快，可能的原因是__________。
①盐酸中c（H＋）的浓度更大②Cl－有催化作用③SO有催化作用④SO有阻化作用⑤Al3＋有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol·L－1；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦____________。
其中，你认为不合理的方案有____________，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。
12．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：
取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号
条件
温度/℃
催化剂
现象
结论
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
试回答：
①实验1、2研究的是________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）实验二：
经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：
①定性分析：
如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________________________________________________。
②定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是________________________________________________________________________。
（3）实验三：
已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________________________的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________（填字母序号）。
A．硫酸钾B．硫酸锰
C．水D．氯化锰
考点集训（二十一）第21课时化学平衡状态化学平衡的移动
1．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的有
①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应容器容积，平衡一定会移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③
C．②③④D．①②③④
2．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。
下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
3．已知：
xA（g）＋yB（g）zC（g）ΔH＝a。
将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列判断正确的是
A．x＋y＝z；a>0B．x＋y>z；a<0
C．x＋y0
4．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，反应过程如图，下列说法正确的是
A．t1min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.01mol·L－1·min－1
D．10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动
5．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在t1min时，3v正（B）＝2v逆（C）
B．（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L－1A、0.1mol·L－1B和0.4mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L－1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
6．根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是
L（s）＋aG（g）bR（g）,B）
aA＋bBcC,C）A＋2B2C＋3D,D）
A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
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