新课标届高考化学总复习考点第七章 化学反应速率和化学平衡.docx

1、新课标届高考化学总复习考点第七章 化学反应速率和化学平衡第七章 化学反应速率和化学平衡考点集训(二十) 第20课时 化学反应速率1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D化学反应速率的常用单位有 molL1s1和 molL1min12下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不

2、变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3对于反应2H2O2=2H2OO2，下列措施能加快化学反应速率的是A减小H2O2溶液的浓度B降低H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加入NaCl溶液4将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g) 2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示反应的平均速率为0.6 molL

3、1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是A BC D5能增加反应物分子中活化分子百分数的是A升高温度 B扩大容积的体积C增大压强 D增加浓度6决定化学反应速率的主要因素是A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度7在T 时，10 L 0.4 molL1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2=2H2OO2，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)t/min0246V(O2)/L0.09.917.2V？下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A02 min

4、H2O2平均反应速率比46 min慢B反应至6 min时，共产生O2 44.8 LC06 min的平均反应速率v(H2O2)3.3102 molL1min1D反应至6 min时，c(H2O2)0.3 molL18一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%B反应的化学方程式为：X(g)Y(g)=Z(g)C反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1D反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL19在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中

5、，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为：_。(2)0t1s内A气体的反应速率为_。(3)反应后与反应前的压强之比为_。(4)(t110) s时，A气体的体积分数为_。10把0.2 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于1 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)3Y(g)=nZ(g)4W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 molL1min1，试计算：(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_；(2)2 min末时Y的浓度为_；(3)化学反应方程式中n的值_。11成都七中

6、文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4 g铝片投入500 mL 0.5 molL1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。(1)关于图像的描述不正确的是_。ab段产生氢气的速率较慢的原因是反应体系温度较低bc段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应的速率c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全(2)书写Oa段所对应的离子方程式：_。(3)若其他条件不变，现换用500 mL 1 molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 molL1硫酸的快，可能的原因是_。盐酸

7、中c(H)的浓度更大 Cl有催化作用 SO有催化作用 SO有阻化作用 Al3有催化作用(4)根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18 molL1；加入蒸馏水；加入少量KNO3溶液；_。其中，你认为不合理的方案有_，并请你再补充一种合理方案，填入空白处。12影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。(1)实验一：取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号条件温度/催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液3

8、20MnO2420无试回答：实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_。(2)实验二：经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)实验三：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在高锰酸钾酸

9、性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母序号)。A硫酸钾 B硫酸锰C水 D氯化锰考点集训(二十一) 第21课时 化学平衡状态 化学平衡的移动1下列对化学平衡移动的分析中，不正确的有已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移

10、动已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应容器容积，平衡一定会移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BC D2将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭

11、容器中氨气的体积分数不变3已知：xA(g)yB(g) zC(g) Ha。将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度(T1T2)及压强(P1P2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是Axyz；a0 Bxyz；a0Cxyz；a0 Dxy04一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，反应过程如图，下列说法正确的是At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.01 molL1min1D1012 min，升高温度使反应

12、速率加快，平衡正向移动5T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是A在t1 min时，3v正(B)2v逆(C)B(t110) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT 时，在相同容器中，若由0.3 molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大6根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是 L(s)aG(g) bR(g),B)aAbB cC,C) A2B 2C3D,D)A密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体