高考化学重庆专用二轮复习练习26Word下载.docx
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答案 C
3．已知反应：
①101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）
ΔH＝－221kJ·
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3kJ·
mol－1。
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·
B．反应①的反应热为221kJ·
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
解析 燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
反应①中的碳不是1mol，而且产物CO也不是碳燃烧生成的最稳定氧化物，CO可以继续燃烧放热，故碳的燃烧热应大于反应①放出热量的一半；
B项中反应①的反应热为－221kJ·
mol－1；
C项中描述的是中和热，数据前不应带“－”号，由于浓H2SO4溶解放热，故放出的热量应大于57.3kJ；
D项中的反应热包括H＋与OH－反应放出的热量和稀醋酸电离吸收的热量，所以放出的热量要小于57.3kJ。
答案 A
二、热化学反应方程式的正误判断
4．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出QkJ能量，则下列热化学方程式书写正确的是
A．H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）
ΔH＝－2QkJ·
B．H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g） ΔH＝－QkJ·
C.
H2（g）＋
Br2（g）===HBr（g）
ΔH＝＋
kJ·
D．HBr（g）===
Br2（g）
解析 要注意ΔH的“＋”、“－”号及ΔH和化学计量数的关系。
答案 D
5．（2014·
重庆荣昌中学模拟）已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C2H2（g）＋
O2（g）→2CO2（g）＋H2O（l）
ΔH＝－1300kJ·
②C6H6（g）＋
O2（g）→6CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH＝－3295kJ·
下列说法正确的是
A．1molC2H2（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量大于1300kJ
B．1molC6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应
解析 液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1300kJ，错误；
液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3295kJ，B错误；
通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错误；
根据盖斯定律，由3×
①－②得：
3C2H2（g）===C6H6（g） ΔH＝－605kJ·
mol－1，D正确。
6．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·
mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·
下列热化学方程式书写正确的是
A．2H＋（aq）＋SO
（aq）＋Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
B．KOH（aq）＋
H2SO4（aq）===
K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
C．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（g）
ΔH＝－5518kJ·
D．2C8H18（g）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）
解析 A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1molH2O（l）时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成1molH2O（l）时产生的热量不再是57.3kJ，A项错误；
B项正确；
C项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，这时产物中的水应为液态水，C项错误；
D项，当2mol液态辛烷完全燃烧时，产生的热量为11036kJ，D项错误。
三、反应热的计算及其大小比较
7．已知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·
HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．－69.4kJ·
mol－1B．－45.2kJ·
C．＋45.2kJ·
mol－1D．＋69.4kJ·
解析 根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：
则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3即－12.1kJ·
＝ΔH2＋（－57.3kJ·
mol－1） ΔH2＝＋45.2kJ·
8．（2014·
重庆綦江高三模拟）已知4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝－xkJ·
蒸发1molH2O（l）需要吸收的能量为44kJ·
mol－1，其他相关数据如下表：
NH3（g）
O2（g）
NO（g）
H2O（g）
1mol分子中的化学键断
裂时需要吸收的能量/kJ
a
b
z
d
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为
A．（x＋4a＋5b－6d－264）/4
B．（x＋12a＋5b－12d－264）/4
C．（x＋4a＋56－6d－44）/4
D．（x＋12a＋5b－12d－44）/4
解析 本题考查反应热的计算，考查考生简单计算能力。
难度中等。
由题意知当反应生成气态水时，ΔH＝（－x＋44×
6）kJ·
mol－1，根据ΔΗ＝反应物的总键能－生成物的总键能，得ΔH＝4a＋5b－4z－6d＝－x＋44×
6，解得z＝（x＋4a＋5b－6d－264）/4。
9．（2012·
重庆理综，12）肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是
A．194B．391C．516D．658
解析 由题中的图像可以看出断裂1molN2H4（g）和1molO2（g）中的化学键所要吸收的能量为：
2752kJ－534kJ＝2218kJ，设断裂1molN—H键所需要的能量为x，则154kJ＋4x＋500kJ＝2218kJ，解得x＝391kJ。
10．下列各组变化中，前者小于后者的是
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1
O2（g）===H2O（l） ΔH2
③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量。
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1
CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s） ΔH2
A．①②③B．②④
C．②③④D．③④
解析 ①因为H2O（g）===H2O（l），放出热量，则ΔH1<
ΔH2。
②ΔH1＝2ΔH2<
0，所以ΔH1<
③该反应是气体体积减小的反应，故恒压条件下SO2的转化率比恒容时SO2的转化率大，即恒压条件下反应放出的热量多。
④碳酸钙分解是吸热反应，ΔH1>
0；
CaO与水的反应是放热反应，ΔH2<
0，则ΔH1>
二、大题冲关练
11．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。
（1）在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是____________________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－2220.0kJ·
mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－565.14kJ·
mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________（保留小数点后一位）。
（3）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝－483.6kJ·
3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
计算断裂1molN≡N键需要消耗能量________kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键________（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（4）由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
①CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）
ΔH1＝－90.1kJ·
②CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）
ΔH2＝－49.0kJ·
水煤气变换反应：
③CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）
ΔH3＝－41.1kJ·
mol
二甲醚合成反应：
④2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）
ΔH4＝－24.5kJ·
由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为________。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：
________________。
解析
（1）燃烧热是指101kPa下1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。
（2）2220.0÷
282.57≈7.9。
（3）3H2（g）＋N2（g）===2NH3（g）中，断裂1molN≡N键和3molH－H键，形成6molN－H键，则E（N≡N）＋3E（H－H）－6E（N－H）＝－92.4kJ·
mol－1，则E（N≡N）＝1173.2kJ·
mol－1×
2－436kJ·
3－92.4kJ·
mol－1＝946kJ·
E（N≡N）>
E（O＝O），故氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强。
（4）根据盖斯定律，①×
2＋④得：
2CO（g）＋4H2（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－90.1kJ·
2－24.5kJ·
mol－1＝－204.7kJ·
这是一个气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，有利于提高反应速率和二甲醚的生成。
答案
（1）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.24kJ·
mol－1
（2）7.9 （3）946 强
（4）2CO（g）＋4H2（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－204.7kJ·
mol－1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加；
压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大
12．根据下列条件计算有关反应的焓变：
（1）已知：
Ti（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）
ΔH＝－804.2kJ·
2Na（s）＋Cl2（g）===2NaCl（s） ΔH＝－882.0kJ·
Na（s）===Na（l） ΔH＝＋2.6kJ·
则反应TiCl4（l）＋4Na（l）===Ti（s）＋4NaCl（s）的ΔH＝________kJ·
（2）已知下列反应数值：
反应序号
化学反应
反应热
①
Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）
ΔH1＝－26.7kJ·
②
3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）
ΔH2＝－50.8kJ·
③
Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）
ΔH3＝－36.5kJ·
④
FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）
ΔH4
则反应④的ΔH4＝________kJ·
解析
（1）由已知反应得：
TiCl4（l）===Ti（s）＋2Cl2（g）
ΔH＝＋804.2kJ·
mol－1①
4Na（s）＋2Cl2（g）===4NaCl（s） ΔH＝－1764.0kJ·
mol－1②
4Na（s）===4Na（l） ΔH＝＋10.4kJ·
mol－1③
根据盖斯定律，将①＋②－③得：
TiCl4（l）＋4Na（l）===Ti（s）＋4NaCl（s） ΔH＝＋804.2kJ·
mol－1－1764.0kJ·
mol－1－10.4kJ·
mol－1＝－970.2kJ·
（2）根据盖斯定律，将（①×
3－②－③×
2）/6得：
FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g），则ΔH4＝（ΔH1×
3－ΔH2－ΔH3×
2）/6≈＋7.3kJ·
答案
（1）－970.2
（2）＋7.3
13．氨在工农业生产中应用广泛。
在压强为30MPa时，合成氨时平衡混合气体中NH3的体积分数与温度的关系如表所示：
温度/℃
200
300
400
500
600
氨的体积
分数/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
请回答下列问题：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因：
_________________。
（2）根据图写出合成氨的热化学方程式是_____________________。
（3）将1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是__________；
若加入催化剂，ΔH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）已知分别破坏1molN≡N键、1molH－H键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为________kJ。
（5）N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。
发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）。
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）
ΔH1＝＋67.7kJ·
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）
ΔH2＝－534kJ·
则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为________。
解析
（1）、
（2）见答案。
（3）合成氨的热化学方程式表示1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2molNH3时放出92.2kJ的热量，而合成氨的反应是可逆反应，1molN2（g）和3moLH2（g）不可能完全反应生成2mol的NH3（g），故测得反应放出的热量小于92.2kJ。
（4）设破坏1molN－H键需吸收的能量为xkJ,946＋436×
3－6x＝－92.2，x≈391。
（5）首先依信息[反应物为N2H4（g）和NO2（g），生成物为N2（g）和H2O（g）]写出方程式并配平得N2H4（g）＋NO2（g）===
N2（g）＋2H2O（g），依据盖斯定律可得此反应的ΔH＝ΔH2－
ΔH1＝－567.85kJ·
答案
（1）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡向吸热反应方向移动，故正反应是放热反应
（2）N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ·
（3）小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变
（4）391 （5）N2H4（g）＋NO2（g）===
N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－567.85kJ·
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