水质查验工必知必会题库Word下载.docx
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1八、电导电极有（）和（）两种。
光亮、铂黑
1九、7230G分光光度计由光源、（）、比色皿、和（）四部份组成。
单色器、检测器
20、测碱度用（）指示剂（）指示剂。
酚酞、甲基橙
2一、试样的称量方式固定称样法、（）、安瓿法。
减量法
2二、称量试样最大体要求是快速、（）。
准确
23、现行饮用水检测执行国家标准为（）标准编号（GB5749-2006）其中规定106项检测物质的限值。
《生活饮用水卫生标准》
24、电子天平的称量依据是（）原理。
电磁力平稳
2五、分析天平是依照（）设计而成的一种衡量用的周密仪器。
杠杆原理
2六、碱性碘化钾溶液应（）保留,避免（）。
避光、碘逸出
二、选择：
（60题）
1.以下各物质由分子组成的是（ ）。
A、甲烷B、二氧化硅C、铜D、苛性钠
A
2.以下微粒中能维持氯化物化学性质的是（ ）。
A、氯原子B、钠原子C、氯离子D、氯化钠分子
D
3.以下物质固态时，属于分子晶体的是（ ）。
A、碘B、金刚石C、氢氧化钠D、铁
4.原子是（ ）。
A、维持物质化学性质的最小微粒B、物理转变中的最小微粒
C、化学转变中的最小微粒D、不能再分的微粒
C
5.对原子和分子的区别表达正确的选项是（ ）。
A、分子比原子大B、分子能运动原子不能运动
C、分子间有距离原子间没有距离D、在化学反映中分子可再分原子不能再分
6.以下关于原子的说法正确的选项是（ ）。
A、核电荷数=中子数B、质子数=中子数
C、质子数=核外电子数D、中子数=核外电子数
7.以下物质属于原子晶体的是（ ）。
A、金刚石B、焦炭C、石墨D、碘
8.原子核中必然含有的微粒是（ ）。
A、质子B、质子和中子C、中子D、质子和电子
9.元素R的原子质量数为35，中子数为18，核外电子数是（ ）。
A、16B、19C、17D、18
10.同种元素的原子，能够有不同的（ ）。
A、质子数B、电子数C、原子序数D、中子数
11.以下晶体中，组成晶体的微粒是离子的是（ ）。
A、二氧化碳B、二氧化硅C、食盐D、铝合金
12.某+2价阳离子的电子数是18，中子数是20，那么该原子的质量数是（ ）。
A、40B、20C、18D、38
13.依照原子序数，以下各组原子能以离子键结合的是（ ）。
A、10与19B、6与16C、11与17D、14与8
14.一样情形下，关于共价键表达正确的选项是（ ）。
A、共价键无方向性B、共价键无饱和性
C、共价键既有方向性也有饱和性D、共价键无方向性有饱和性
15.以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）。
A、H2OB、CaCl2C、Cl2D、NaOH
16.在化合物Na2B4O7中B的化合价是（ ）。
A、5B、+3C、3D、3
B
17.在化合物Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为（ ）。
A、+1B、1C、+7D、+5
18.某含氮氧化物中，氮与氧的质量比为7∶4，那么该氧化物中氮的化合价是（ ）。
A、+1B、+2C、+3D、+4
19.以下化合物中，氯元素化合价最高的是（ ）。
A、KClO3B、CaCl2C、HclOD、HClO4
20.以下物质中氧元素的质量分数为50％的是（ ）。
A、COB、H2OC、SO2D、P2O5
21.元素是具有相同（ ）的同一类原子的总称。
A、质量B、中子数C、核电荷数D、电子数
22.以下表达中，属于酒精的物理性质的是（ ）。
A、酒精被氧化B、酒精是无色的液体
C、酒精燃烧D、酒精能燃烧
23.盐酸具有挥发性反映了盐酸的（ ）。
A、物理转变B、化学转变C、物理性质D、化学性质
24.以下各物质的性质属于化学性质的是（ ）。
A、CO2比空气重B、浓硫酸具有挥发性
C、活性炭具有吸附性D、浓硫酸具有氧化性
25.以下表达中，属于酒精化学性质的是（ ）。
A、酒精易溶于水B、酒精是有机溶剂C、酒精能燃烧D、酒精是无色液体
26.化学性质是物质在（ ）中表现出来的性质。
A、化学转变B、挥发C、物理化学转变D、结构转变
27.以下转变属于物理转变的是（ ）。
A、潮解B、分解C、水解D、电解
28.以下表达中属于物理转变的是（ ）。
A、汽油燃烧B、汽油挥发
C、澄清的石灰水变浑浊D、铁生锈
29.碘升华属于（ ）。
A、化学转变B、物理转变C、化学性质D、物理化学转变
30.物质发生化学转变必然是（ ）。
A、有颜色转变B、有发光放热现象C、有新物质生成D、有气体放出
31.点燃蜡烛时，蜡烛的燃烧进程是（ ）转变。
A、物理B、化学C、物理化学D、状态
32.在以下大体反映类型中，必然是氧化还原反映的是（ ）。
A、化合反映B、置换反映C、复分解反映D、分解反映
33.在化学反映中，某元素由游离态变成化合态时，该元素是（ ）。
A、必然被还原B、可能被还原也可能被氧化
C、必然被氧化D、既不被氧化也不被还原
34.通常化学反映速度的单位是（ ）。
A、mol/LB、mol/（L·
s）C、mol/minD、mol/s
35.下述条件中，确信使反映速度加速的是（ ）。
A、升高温度B、减小生成物浓度C、增大压强D、减小接触面积
36.决定一个化学反映进行快慢的要紧因素是（ ）。
A、反映温度B、反映物的浓度C、催化剂D、反映物的性质
37.以下条件中，对化学平稳无阻碍的是（ ）。
A、温度B、压强C、催化剂D、浓度
38.在Cl2＋H2O
HCl＋HClO的平稳体系中，使HClO浓度增大的方式是（ ）。
A、减压B、增大氯水浓度C、加水D、加盐酸
39.在水中，当Mg（OH）2
Mg2+＋2OH-达到平稳时，为使Mg（OH）2固体减少，可加入的试剂是（ ）。
A、NH4NO3B、NaOHC、Mg（NO3）2D、KCl
40.以下物质中属于酸性氧化物的是（ ）。
A、COB、CO2C、HNO3D、NO
41.以下氧化物中，不能直接与水反映生成对应的含氧酸的是（ ）。
A、CO2B、SiO2C、SO2D、SO3
42.以下反映中，属于碱性氧化物与酸之间的复分解反映的是（ ）。
A、CuO＋HNO3B、MnO2＋浓盐酸
C、FeO＋浓H2SO4D、CO2＋Ca（OH）2
43.试依照以下溶液中存在的离子，判定是酸溶液的是（ ）。
A、H+，Na+，SO42-B、Na+，SO42-
C、H+，Br-D、Na+，HCO3-
44.要除去铜粉中的少量铁屑，可加入（ ）。
A、稀硫酸B、氧气C、氢氧化钾D、硫酸亚铁
45.以下各组物质反映时能产生氢气的是（ ）。
A、锌和硝酸B、银和稀硫酸C、铁和稀硫酸D、碳酸钙和稀盐酸
46.酚酞试液在酸性溶液中显（ ）。
A、红色B、蓝色C、紫色D、不变色
47.欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入以下物质中的（ ）。
A、NaOHB、AgClC、AgNO3D、Zn
48.依照以下溶液中存在的离子，判定是碱溶液的是（ ）。
A、H+，I-B、Ba2+，OH-C、Mg2+，Cl-D、H+，HS-
49.Ba（OH）2与以下物质即能发生中和反映，又能产生白色沉淀的是（ ）。
A、稀硫酸B、碳酸钠C、硝酸D、盐酸
52.依照以下溶液中存在的离子，判定是盐溶液的是（ ）。
A、H+，SO42-B、K+，OH-C、H+，PO43-D、Na+，HCO3-
50.长期露置在空气中，不变质的物质是（ ）。
A、生铁B、烧碱C、氯化钠D、石灰水
51.还原性由强到弱顺序排列的一组物质是（ ）。
A、Al，Mg，Fe2+B、Mg，Fe2+，Al
C、Fe2+，Al，MgD、Mg，Al，Fe2+
52.在CO2气体中混有少量HCl，要除去HCl，最好用（ ）处置。
A、氨水B、NaHCO3饱和溶液C、浓硫酸D、Na2CO3溶液
53.以下物质能共存于同一溶液中的是（ ）。
A、NaCl，MgCl2B、BaCl2，H2SO4C、Ca（OH）2，H3PO4D、AgNO3，FeCl3
54.以下金属与足够稀硫酸反映放出氢气，若是金属的质量都是5g，放出氢气最少的是（ ）。
A、MgB、FeC、ZnD、Al
55.通电分解mg水能取得氧气（ ）g。
A、8m/9B、m/9C、4m/9D、2m/3
56.以下各组物质混合后，溶液质量不发生改变的是（ ）。
A、KOH溶液和盐酸B、BaCl2和稀H2SO4
C、Na2CO3溶液和盐酸D、Fe和Cu（NO3）2溶液
57.关于电解质表达正确的选项是（ ）。
A、溶于水能导电的物质B、在溶液中能离解为离子的化合物
C、在水中能生成离子的物质D、熔融态能够导电的物质
58.能导电的电解质是（ ）。
A、CuB、NaCl熔融体C、蔗糖D、液氯
59.以下物质既是电解质又能导电的是（ ）。
A、液态氯化氢B、熔融氯化钾C、银丝D、硝酸钾晶体
60.以下物质中不能导电的非电解质是（ ）。
A、液态NaClB、固态NH4ClC、盐酸D、乙醇
三、判断：
（20题）
一、GB5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定砷的含量不超过L。
（√）
二、在温度和浓度相同的条件下，电离度大的电解质的导电能力较强。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的饱和溶液中氢化钠的质量分数是％。
4、体积相同、物质的量浓度相同的任何物质的溶液含有相同的分子数。
五、溶液、悬浊液和乳浊液都不是混合物。
（X）
正确答案：
溶液、悬浊液和乳浊液都是混合物。
六、必然温度下，压强为×
105Pa时。
氧气的溶解度是，这表示在此条件下，1体积水中最多能溶解体积氧气。
必然温度下，压强为×
105Pa。
.时。
7、质量浓度是以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度。
八、称取NaCl0.3296g定容在100ml容量瓶，此溶液Cl-的质量体积比浓度为mL。
称取NaCl0.3296g定容在1000ml容量瓶，此溶液Cl-的质量体积比浓度为mL。
九、因为水是极性分子，因此水是一种很重要的极性溶剂。
10、水与金属钾反映的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑。
1一、一样定性分析采纳半微量分析法，在化学分析中采纳常量分析法。
1二、仪器分析是以物质的物理化学性质为基础，并借用较周密的仪器测定被测物质含量的分析方式。
13、因为重量分析法操作繁锁，时刻长，因此进行水质分析时实验室尽可能幸免利用。
14、浊度是水中不同大小、密度、形状的悬浮物、胶体物质和微生物等杂质对光所产生效应的表达语。
1五、N，N′二乙基对苯二胺-硫酸亚铁铵滴定法测定余氯时，必须严格操纵水温及pH值。
1六、采纳邻联甲苯胺-亚砷酸盐比色法测定余氯时，水样中余氯与邻联甲苯胺作用，生成黄色化合物后再加入亚砷酸盐时，颜色会转变。
采纳邻联甲苯胺-亚砷酸盐比色法测定余氯时，水样中余氯与邻联甲苯胺作用，生成黄色化合物后再加入亚砷酸盐时，颜色再也不转变。
17、天然水中的杂质可按在水中的存在状态分为悬浮物、胶体和溶解物三类。
1八、天然水中的胶体颗粒被光线照射时即被散射而使水呈浑浊现象。
1九、关于高浊度水流，净水流程可表示为：
原水→预处置→混凝、沉淀、澄清→过滤→消毒。
20、为使水中胶体颗粒絮凝生成绒体下降，关键是要使胶体颗粒失去稳固性。
四、简答题：
（25题）
1、什么对颜色有较大阻碍？
答：
PH值。
2、用铂钴比色法测定水样的色度是以什么的值表示？
与之相当的色度标准液。
3、浊度是由于水中含有那些物质所造成？
泥沙、粘土、有机物、无机物、浮游物和微生物等。
4、取样后在多少时刻内测定？
尽快。
5、臭和味的强度分几级？
0---5级。
6、如何记录你所观看的观看物？
颜色、藻类、甲壳虫；
蠕虫、微粒悬浮物；
沉淀物。
7、什么是电导率？
是截面积为1平方厘米，极间距离为1厘米时，该溶液的电导。
8、铂电极不利历时，应如何处置？
浸泡在纯水中。
9、天然水中有那些杂质？
悬浮杂质、胶体杂质、气体杂质、离子杂质。
10、硬度测按时在缓冲溶液中加入EDTA镁二钠盐的作用？
为了提高终点色的灵敏度。
1一、现行饮用水检测执行国家标准有哪些？
为《生活饮用水卫生标准》标准编号（GB5749-2006）其中规定（106）项检测物质的限值。
1二、测溶解氧时最需要注意的是什么?
答:
（1）操作进程中,勿使气泡进入水样瓶内,
（2）水样要及早固定（3）滴按时刻不要太长。
13、钠氏试剂比色法测氨氮的原理?
氨氮与钠氏试剂反映生成黄棕色络合物,该络合物的色度与氨氮的含量成正比,用分光光度法测定。
14、滴定管如何保管?
用毕洗去内装的溶液,用纯水涮洗后注满纯水,上盖玻璃短试管,也可倒置夹于滴定管夹上。
1五、打开干燥器时将注意什么?
打开干燥器时,不能往上掀盖,应用左手按住干燥器,右手警惕地把盖子略微推开,等冷空气缓缓进入后,才能完全推开,盖子必需抑放在桌子上。
1六、比色皿用完后如何保管?
用完后洗净,在小瓷盘中下垫滤纸,倒置晾干后收于比色皿盒或干净的器皿中。
17、纳氏试剂比色法测水中氨氮时什么缘故加酒石酸钾钠溶液?
加入酒石酸钾钠溶液,可消除钙镁等金属离子的干扰。
1八、做水中油含量时为何要加盐酸?
盐酸是作为破乳剂,它能使乳化油被萃取出来,参加测定。
1九、测定生化需氧量（BOD5）的意义?
生化需氧量（BOD5）是衡量废水质量的主要指标之一,它是表示微生物分解废水中有机物的生物化学过程所需溶解氧的量.其值越高,水质越差。
20、何为溶解氧?
水体与大气交换或经化学,生物化学反应后溶解于水体中的氧称为溶解氧。
2一、化学需氧量（COD）指什么?
COD反映了什么?
在必然条件下,用强氧化剂处置水样时所消耗氧化剂的量.它反映了水受还原性物质污染的程度。
2二、依照什么选择酸碱滴定的指示剂?
原那么是酸碱指示剂的转变范围全数或一部份在滴定的突跃范围内。
23、PH定位校准的原那么是什么?
已知溶液PH值要靠得住,而且其PH值越接近,被测值越好。
24、五日生化需氧量稀释水中加的营养盐是什么?
氯化钙,三氯化铁,硫酸镁,磷酸盐缓冲液.
2五、悬浮物指什么?
悬浮物是指剩留在滤器上并于105℃左右烘干至恒重的固体物质。
五、问答题：
（8题）
1、简述标准溶液的配制方式。
标准溶液的配制方式有直接法和标定法两种方式。
直接法是准确称取必然量的基准物质溶解后，定量地转移到已校正的容量瓶中，稀释到必然的体积，依照溶液的体积和标准物质的质量，计算出该溶液的准确浓度。
标定法一样是先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用标准物质测定其准确浓度
2、什么是余氯？
余氯有哪几种形式？
余氯是指水经加氯消毒，接触一按时刻后，余留在水中的氯。
余氯有三种形式：
总余氯：
包括HClO、NH2Cl、NHCl2等。
化合余氯：
包括及其他氯胺类化合物。
游离余氯：
包括HClO及ClO-等。
3、利用容量瓶的注意事项有哪些？
（1）在周密度要求较高的分析工作中，容量瓶不许诺放在烘箱中烘干，或用加热的方式使容量瓶中物质迅速溶解。
（2）不要用容量瓶寄存配好的溶液，如需寄存，应转移到干净磨口瓶中。
（3）容量瓶长期不历时应洗净，把塞子用纸垫上，以防时刻长塞子打不开。
4、如何取用液体试剂？
先将瓶塞反放在桌面上，手握有标签的一面，倾斜试剂瓶，沿干净的玻璃棒把液体注入烧杯内，再把瓶塞盖好，定量取历时，可用量筒，量杯或移液管。
5、容量瓶如何试漏？
‘在瓶内装入自来水到标线周围，盖上塞，用手按住塞，倒立容量瓶，观看瓶口是不是有水渗出，若是不漏，把瓶直立后，转动瓶塞约180°
后再倒立一次。
六、查验人员有哪些行为之一的，由有关主管部门给予行政处分，组成犯法的，由司法机关依法追究刑事责任?
答：
（1）工作失误，造成损失的；
（2）伪造、窜改查验数据的；
（3）徇私舞弊、滥用职权、索贿受贿的。
7、碘量法测定溶解氧的原理是什么？
溶解氧与硫酸锰和氢氧化钠结合,生成二价或四价锰的氢氧化物棕色沉淀.加酸后,沉淀溶解,并与碘离子发生氧化--还原反映.释出与溶解氧等量的碘再用淀粉为指示剂,用硫化硫酸钠滴定碘,计算出溶解氧含量.
八、7230G分光光度计工作原理是什么?
7230G分光光度计是依照朗伯-比耳定律设计的A=KCL.当入射光.吸收系数K.溶液的光径长度L不变时,透射光是依照浓度而转变的。
六、计算题（5题）
1、欲配制C（Na2CO3）=L溶液500ml，如何配制?
（Na2CO3相对分子量为106）
解：
m（Na2CO3）=C（Na2CO3）·
V×
M（Na2CO3）/1000
m（Na2CO3）=0．5×
500×
106/1000g=26．5g
配法为：
称取Na2CO326．5g溶于水中，并用水稀释至500ml，混匀。
2、取100mL水样、加入+3H2SO4，加（1/5KMnO4）=L高锰酸钾溶液，水浴30min后，加（1/2Na2C2O4）=L草酸钠溶液，用上述高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗量为。
已知校正系数K=10/，求CODMn。
解：
=（mg/L）
求得CODMn为：
L。
3、测定水的总硬度时，吸取水样100mL，以铬黑T为指示剂，ZAIPH=10时用LEDTA标准溶液进行滴定，用去，计算水的硬度，用CaCO3mg/L表示（CaCO3相对分子质量为100）。
反映的EDTA的物质的量为
折算成水的硬度为
水样的硬度为120mg/L。
4、取水样100mL，加酚酞指示剂，用LHCl标准溶液滴定用去了，再用甲基橙做指示剂，又用去了HCl、标准溶液，试求水样的总碱度。
？
（以CaCO3mg/L表示CaCO3相对分子质量为100）
解：
两次共用HCl标准溶液的体积为：
+=（mL）
反映式为：
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
HCl的物质的量
（mol）
相当于水样中CaCO3的物质的量为
总碱度=
水样的总碱度为270mg/L。
5、某水样中的总硬度以CaCO3计为150mg/L，假设取水样50mL并要在滴定中利用EDTA标准溶液的量为左右，EDTA溶液的配制浓度应是多少为宜。
（CaCO3相对分子质量为）
50mL水样中含CaCO3为150×
=（mg）
CaCO3物质的量
×
=（mol）
10mLEDTA溶液中也含
EDTA的物质的量浓度应为
1000=（mol/L）
EDTA溶液的配制以L为宜。
六、实作技术：
（三项）
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