九年级化学单元检测试题Word文件下载.docx
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8、某单质X能从某溶液中置换出Y,由此推断下列说法中正确的是( )
A.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
B.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属
C.X是金属时,Y一定比X活泼
D.X、Y都是金属时,Y一定比X活泼
9、2006年2月5日,我市普降大雪,为确保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。
其原因是( )
A.盐水的凝固点较低B.盐水的沸点较高
C.盐水的凝固点较高D.盐与雪发生反应
10、钢铁生锈过程中发生了如下反应:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=Fe(OH)3。
该反应的反应类型属于( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
11、下列化学反应中,符合右图卡通画情景的是
A.C+2CuO====2Cu+CO2↑
高温
B.Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
D.BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
12、海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()
A.溶质质量增加B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变
13、用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜,有下列两种途径:
(1)Zn
H2
Cu
(2)CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是()
A、消耗相同质量的氧化铜B、消耗相同质量的锌
C、消耗相同质量的硫酸D、生成硫酸锌质量相同
14、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:
30℃时70g、50℃时84g,、60℃时90g。
右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断下列说法错误的是()
A.X为木糖醇的溶解度曲线
B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐 渐减小
C.30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D.50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等
15、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:
00C
100C
200C
300C
NaCl(g)
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3·
10H2O(g)
7.0
12.5
21.5
38.8
根据上表分析下列几种说法:
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从300C降至O0C,析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C--300C之间④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式上述说法中,完全正确的一组是( )
A.①②B.①②③C.①③④D.①②④
二、选择题(每小题有1~2个正确答案,多选、错选不得分,少选得1分,每小题2分,共10分)
16、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列出现的操作失误,会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( )
A.用托盘天平称量氯化钠时,将砝码放在左盘,但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时,仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液
17、人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代,再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是( )
A、地壳中金属元素的含量B、金属的导电性、延展性
C、金属的活动性D、金属冶炼的水平
18、将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。
(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)( )
A.放出H2的质量是A>B>C
B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A
D.相对原子质量是C>B>A
19、向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物。
向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是()
A.滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
B.滤出的不溶物中一定含有Cu
C.滤液中一定不含有CuSO4
D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
20、右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是()
A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.t1℃时,100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C.t2℃时,NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D.温度高于t2℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
三、(本题包括7小题,共18分)
21、(3分)为了配制50g5%的氯化钠溶液,需进行如下操作:
①计算;
②用托盘天平称量_________g氯化钠;
③用__________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取______mL水;
④将两者置于烧杯中,用玻璃棒搅拌。
22、(2分)食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次,小明在食用盒装月饼时,发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末,几天后,看到灰黑色粉末已经变成红棕色。
请回答:
①小纸袋中盛放的可能是(填序号);
A.氮气B.生石灰C.还原性铁粉D.无水硫酸铜
②为什么这种物质能起到保鲜作用?
。
23、(4分)右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图.根据图回答:
(1)S表示物质的溶解度,在_________℃时SA=SB>SC;
(2)随着温度的升高,A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。
(3)要将B物质从它的饱和溶液中析出,应采用的方法是_______________(填冷却或蒸发)
(4)t3℃时,90gA物质的饱和溶液中,含有A物质__g。
24、(2分)某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸。
试计算:
将20g36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸,需要加水
g。
25、(3分)自行车的主要材料钢铁易生锈,请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。
(1)三角架;
(2)辐条;
(3)链条。
26、(4分)下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是。
P点所表示的含义为__________________________________________________________。
(2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?
四、有关金属材料的探究(共35分)
27.人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料也在不断地发生变化,金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用,请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。
(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是()。
A.原始人制作石刀B.冶炼青铜C.炼铁
(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序(填序号)。
A.铁B.青铜C.铝
从以上顺序可以看出,金属制品的出现顺序与有关,那么金属钾的制得应排在之后。
(3)金属区别于非金属的主要物理性质是,金属具有 ,金属区别于非金属的主要化学特征是 。
在化学变化中金属原子通常表现为 。
(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑,古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜,请写出转化为铜的另一个反应方程式:
(5)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧,炼出金光灿灿的“黄金”,被称为“炼石成金”。
①请你用学过的知识回答,真的可以“炼石成金”吗?
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么?
它是怎么炼出来的?
写出有关化学方程式。
该金属可能是 ,炼出它的化学方程式为、
、。
(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物),请用反应方程式表示其冶炼原理:
(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料。
有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10,它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成。
假设此过程中所有元素的化合价不变,试填写以下空白:
a.超导材料Y2BaCu6O10是由种元素组成的,YmOn的化学式是:
b.在合成该超导材料的同时还生成—种产物,该物质是(写化学式)。
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣,初三同学组织化学兴趣小组继续进行(8)(9)探究:
(8)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语。
其中有说明钢的性能比铁好的有
,知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是:
,从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者。
(9)钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。
化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
[提出假设]a.Ti的金属活动性比Mg强;
b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
[查阅资料]在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越强。
[实验设计]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象。
三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是。
[实验现象]
金属
Ti
Mg
Ag
反应现象
反应缓慢
反应强烈
无明显现象
[实验结论]原假设中不正确,理由是。
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应,是否也能得出同样结论?
,请说明理由
(10)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验,实验结束后,分别交上的实验报告,并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图像(如图所示)。
两个图像中存在有错误的是的图像,判断错误的理由是,
图像不同的原因是。
由该实验可以得到的结论:
①金属与酸反应的速率与有关。
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氢气量与有关。
(11)将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,在滤液中仍有少量的银离子,则滤渣中一定有,肯定滤液中有。
(12)现一块铜合金,可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]中的一种,现欲测定其组成。
[查阅资料]Ⅰ.锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应,生成+2价的金属离子;
Ⅱ.相对原子质量Zn—65,Sn一119,Ni一59。
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中,将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后,测定剩余固体质量数据记录如下:
次数
l
2
3
4
加入酸质量/g
5.0
剩余固态质量/g
4.5
3.5
3.2
试求:
①合金中铜的质量分数。
②合金中另一金属为何种金属。
(4分)
五、(本题包括1小题,共7分)
28、(7分)某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量。
现取该纯碱样品8g,加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了2.2g气体。
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量;
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
九年级化学单元检测试题参考答案
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30分)
题号
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
A
二、选择题(本题包括5小题,每小题有1~2个正确答案,多选、错选不得分,少选得1分,每小题2分,共10分)
16
17
18
19
20
CD
AD
BC
21、(3分)②2.5③50mL、47.5
22、(2分)①C②铁粉可以跟食品包装袋中的少量氧气、水蒸气等物质反应生成铁锈,从而达到保鲜的
23、(4分)⑴t2 ⑵C ⑶蒸发 ⑷40
24、(2分)80
25、(3分)答案很多,符合题意即可,
(1)涂漆
(2)镀一层布耐腐蚀的金属(3)涂油
26、(4分)
(1)A,在t1℃时,B、C两物质的溶解度相同
(2)降低温度、加入B或蒸发溶剂(3)C
27、
(1)A
(2)B、A、C金属活动性C
(3)金属光泽,良好的传热导电性、延展性易失去电子
(4)2CuO+2C===2Cu+CO2↑
(5)不能,在化学变化过程中元素种类不可能发生改变铜锌合金ZnCO3===ZnO+CO2↑2ZnO+C===2Zn+CO2↑2Cu2O+C==4Cu+CO2↑
(6)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
(7)四Y2O3CO2(8)恨铁不成钢C+O2===CO2含碳量不等
(9)除去氧化膜利于直接反应
a镁反应速率比钛快否反应速率与反应物浓度有关
(10)小红图像中Fe与Zn标反了,Zn的反应速率较Fe快小刚取的金属量较少,金属反应完,而小红取的酸量较少,酸完全反应完①金属活动性②相对原子质量
(11)AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2
(12)①64%②另一种金属为锌。
28、解:
(1)设原混和物中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
Xy2.2g
X=106×
2.2g÷
44=5.3g
Y=117×
44=5.85g
(2)所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为:
5.85g+(8g-5.3g)=8.55g
(3)氯化钠溶液的质量为:
8g+136.7g-2.2g=142.5g
溶质质量分数为:
8.55g/142.5g×
100%=6%
答:
略。