九年级化学单元检测试题Word文件下载.docx

1、8、某单质X能从某溶液中置换出Y，由此推断下列说法中正确的是（）AX一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属BX是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属CX是金属时，Y一定比X活泼DX、Y都是金属时，Y一定比X活泼9、2006年2月5 日，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（ ）A盐水的凝固点较低 B盐水的沸点较高C盐水的凝固点较高 D盐与雪发生反应10、钢铁生锈过程中发生了如下反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=Fe（OH）3。该反应的反应类型属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应11、下列化学反应中，符合右图卡通画

2、情景的是AC+2CuO=2Cu+CO2高温 BCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag CFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 DBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl12、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）A溶质质量增加 B溶液质量不变 C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变13、用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：（1）Zn H2 Cu（2）CuO CuSO4 Cu 若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合

3、实际实验结果的是（ ） A、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌 C、消耗相同质量的硫酸 D、生成硫酸锌质量相同14、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时84g，、60时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）AX为木糖醇的溶解度曲线B随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C30时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD50时，Y、Z两物质的溶解度相等15、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（00C-300C）如下表所示:00C100C200C300CNaCl（g）35.735.836.0

4、36.3Na2CO310H2O（g）7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法: 碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C -300C之间 欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（ ）A B C D二、选择题（每小题有12个正确答案，多选、错选不得分，少选得1分，每小题2分，共10分）16、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的

5、是（）A用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液17、人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是（）A、地壳中金属元素的含量 B、金属的导电性、延展性C、金属的活动性 D、金属冶炼的水平18、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。（已知：A、B、C在生成物中均为+2价

6、）（）A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是CBA19、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ）A. 滤出的不溶物中一定含有Cu和FeB. 滤出的不溶物中一定含有CuC. 滤液中一定不含有CuSO4D. 滤液中一定不含有FeSO4和H2SO420、右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ）ANaCl的溶解度不受温度的影响Bt1时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3Ct2时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分

7、数不一定相等D温度高于t2时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 三、（本题包括7小题，共18分）21、（分）为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作： 计算； 用托盘天平称量_g 氯化钠； 用_（填“10mL”或“50mL”）量筒量取_mL水； 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。22、（2分）食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。请回答：小纸袋中盛放的可能是 （填序号）；A.氮气 B.生石灰 C.还原性铁粉

8、 D.无水硫酸铜为什么这种物质能起到保鲜作用？ 。23、（分）右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在_时SSSC； （2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_。（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_（填冷却或蒸发）（4）t3时，90 gA物质的饱和溶液中，含有A物质 _g。24、（分）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水 g。25、（分）自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件

9、各设计一种不同的、合理的防锈方法。（1）三角架 ；（2）辐条 ；（3）链条 。26、（4分）下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 _。（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？四、有关金属材料的探究（共35分）27人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金

10、属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。 （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（ ）。 A. 原始人制作石刀 B冶炼青铜 C. 炼铁 （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序 （填序号）。 A. 铁 B青铜 C铝 从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与 有关，那么金属钾的制得应排在 之后。 （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有 ，金属区别于非金属的主要化学特征是 。在化学变化中金属原子通常表现为 。 （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2，古代人们

11、发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式： （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”。 请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗? 那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式。该金属可能是 ，炼出它的化学方程式为 、 、 。 （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的淮南万毕术中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理： （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料。有一

12、种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成。假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白： a. 超导材料Y2BaCu6O10是由 种元素组成的，YmOn的化学式是：b在合成该超导材料的同时还生成种产物，该物质是 （写化学式）。 金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究： （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语。其中有说明钢的性能比铁好的有 ，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是： ，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者 。 （9）钛（Ti） 因为具有许多神奇

13、的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设 a. Ti的金属活动性比Mg强；bTi的金属活动性介于Mg和Ag之间。查阅资料 在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。实验设计 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 。实验现象 金属 Ti Mg Ag 反应现象 反应缓慢 反应强烈无明显现象实验结论 原假设中 不正确，理由是 。结论 用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论? ，请说明理由 （10）小刚与小红分别做相

14、同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图像（如图所示）。 两个图像中存在有错误的是 的图像，判断错误的理由是 ， 图像不同的原因是 。 由该实验可以得到的结论： 金属与酸反应的速率与 有关。 金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与 有关。（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中仍有少量的银离子，则滤渣中一定有 ，肯定滤液中有 。（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜铜、镍（Ni）合金中的一

15、种，现欲测定其组成。 查阅资料 锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子； 相对原子质量Zn65，Sn一119，Ni一59。 实验步骤及数据 取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下： 次 数l234 加入酸质量g5.0 剩余固态质量g4.53.53.2 试求：合金中铜的质量分数。合金中另一金属为何种金属。（4分）五、（本题包括1小题，共7分）28、（7分）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，

16、同时产生了2.2g气体。（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。九年级化学单元检测试题参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案,每小题2分，共30分）题号156789101112131415答案CBDA二、选择题（本题包括5小题，每小题有12个正确答案，多选、错选不得分，少选得1分，每小题2分，共10分）1617181920CDADBC21、（分） 2.5 50 mL、47.522、（分）C铁粉可以跟食品包装袋中的少量氧气、水蒸气等物质反应生成铁锈，从而达到保鲜的23、（分）t2蒸发4024、（2分）8

17、025、（分）答案很多，符合题意即可，（1）涂漆（2）镀一层布耐腐蚀的金属（3）涂油26、（4分）（1）A， 在t1时，B、C两物质的溶解度相同（2） 降低温度、加入B或蒸发溶剂（3）C 27、（1）A （2）B、A、C 金属活动性 C （3）金属光泽，良好的传热导电性、延展性 易失去电子 （4）2CuO2C=2Cu+CO2 （5）不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变 铜锌合金 ZnCO3= ZnO+CO2 2ZnOC=2Zn+CO2 2Cu2O+C=4CuCO2（6）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （7）四 Y2O3 CO2 （8）恨铁不成钢 C+O2=CO2 含碳量不等 （9）

18、除去氧化膜利于直接反应 a 镁反应速率比钛快 否 反应速率与反应物浓度有关（10）小红 图像中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快 小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完 金属活动性 相对原子质量（11）Ag Zn（NO3）2、Fe（NO3）2（12）64 另一种金属为锌。28、解：（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44 X y 2.2gX=1062.2g44=5.3gY=11744=5.85g（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g（8g5.3g）=8.55g（3）氯化钠溶液的质量为：8g136.7g2.2g=142.5g溶质质量分数为：8.55g/142.5g100%=6%答：略。