高考化学复习河南省信阳市浉河区浉河港乡联合中学高三下期第一次docxWord文件下载.docx

高考化学复习河南省信阳市浉河区浉河港乡联合中学高三下期第一次docxWord文件下载.docx

《高考化学复习河南省信阳市浉河区浉河港乡联合中学高三下期第一次docxWord文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习河南省信阳市浉河区浉河港乡联合中学高三下期第一次docxWord文件下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

F

正确，最高价氧化物对应水化物的酸性同一周期从左到右逐渐增强。

正确，周期表中，单质的氧化性，从左到右增强，从上往下逐渐减弱；

正确。

3．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－

C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

【解析】Al3+和HCO3－水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体，不能大量共存。

B中MnO4－下紫红色，不能大量共存。

Fe3＋是棕黄色的，不能大量共存。

所以正确的答案选C。

【题型】选择题

4．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该物质能和氯化铁溶液发生显色反应

B．该物质含有两种含氧官能团

C．该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应

【解析】

A.由于该化合物中无酚羟基，所以该物质不能和氯化铁溶液发生显色反应。

错误。

B．该物质含有羧基、羟基两种含氧官能团。

C．由于该物质含有不饱和的碳碳双键，所以可使溴的四氯化碳溶液褪色。

D．该物质含有羧基和羟基可以发生取代反应；

含有碳碳双键，所以又可以发生加成反应。

考查有机物的结性质及反应类型的知识。

5．四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为

A．①>

②>

③>

④B．①=②=③=④

C．①=②=③>

④D．①=②>

④

相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；

二氧化氮和水反应方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的2/3，根据c=n/v计算溶液的物质的量浓度．

考查物质的量浓度的求算。

6．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有

①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代

A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④

根据丙烯酸的结构简式可知分子中含有碳碳双键和羟基，则碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，羟基能发生氧化反应、酯化反应、取代反应，答案选C。

考查有机物结构与性质判断

7．对下列事实的解释正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－

C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

【答案】D

A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；

B、向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液可能含有SO42－，也可能含有Cl-，错误；

C、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在常温下不与浓硫酸反应，错误；

D、浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸，正确；

故本题选择D。

实验现象的评价

8．下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．服用阿司匹林过量出现水杨酸（

）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：

+2HCO3－→

+2CO2↑+2H2O

D．向FeI2溶液中加少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

酸式盐与碱反应离子方程式的书写，用“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式，Ca（HCO3）2不足，设Ca（HCO3）2为1，A选项正确，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2＋+2OH－+NH4＋+H＋+SO42－=BaSO4↓+NH3·

H2O+H2O，少了NH3·

H2O，B选项不正确，水杨酸（

）与NaHCO3溶液反应，酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，只有羧基可以，C选项不正确，碘化亚铁溶液与少量氯气的反应：

2I－+Cl2=I2+2Cl－，D选项不正确，。

考查离子方程式的书写。

9．工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：

经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（）

A．AlB．Al（OH）3C．Al3+D．[Al（OH）4]-

【解析】足量的NaOH溶液,铝元素的存在形态为[Al（OH）4]-,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

10．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：

HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是

A．该物质属于不饱和烃

B．该分子中所有原子处在一条直线上

C．该分子在一定条件下可发生加成反应

D．该分子碳、氮原子均满足八电子结构

A．该物质分子中含N元素，石油不属于烃类。

B．因为乙炔分子是直线型分子，所以该分子中所有原子处在一条直线上。

C．由于在分子中含有很多的三键，所以该分子在一定条件下可发生加成反应。

D．由该物质的分子结构可见该分子碳、氮原子均满足八电子结构。

考查HC9N链状分子的结构性质的知识。

11．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉

C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl（SO4）2·

12H2O可用于净水

【答案】B

A．Na2CO3+H2O

NaOH+NaHCO3。

水解产生了NaOH使溶液显碱性，所以滴加酚酞试液变红色。

不符合题意。

B．硫酸亚铁在空气中容易被氧化为Fe3+,实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉加入Fe粉是为了2Fe3++Fe=3Fe2+,为了防止硫酸亚铁溶液变质。

这与盐的水解无关。

符合题意。

C．FeCl3是强酸弱碱盐，盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。

升高温度促进盐的水解。

所以加热FeCl3溶液会使更多的Fe3+发生水解反应得到氢氧化铁胶体，因此颜色会变深。

D．KAl（SO4）2·

12H2O电离产生的Al3+发生水解反应：

Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+．Al（OH）3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中的悬浮物使之变为沉淀除去，所以可用于净水。

考查盐的水解的应用的知识。

12．下列叙述正确的是（）

A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×

1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

【解析】摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g，所以选项A和B都是错误的；

根据

可知，3.01×

1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，所以质量是0.5mol×

64g/mol＝32g，选项C正确；

标准状况下，1mol任何气体物质体积均为22.4L，选项D不正确，答案选C。

13．由于某一条件的改变使容器的平衡3A（g）+B（g）

2C（g）△H＜0，向正反应方向发生了移动。

新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是

①容器内的温度一定升高

②v正一定变大

③容器中C物质的浓度一定升高

④容器内的压强一定降低

A．①④B．①③C．②③④D．①②③④

根据方程式可知正反应是放热的体积减小的可逆反应，如果平衡向正反应方向发生了移动，这说明正反应速率一定大于逆反应速率，则容器内的温度不一定升高，v正不一定变大，容器中C物质的浓度不一定升高，容器内的压强也不一定降低，答案选D。

考查外界条件对平衡状态的影响

14．Fe（OH）3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl。

已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。

试回答下列有关问题：

（1）实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；

根据________现象证明胶体已经制成。

（2）检验溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是__________________________________________

（3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：

_________________________________。

（4）如何用实验的方法证明胶体和Cl－已经分离？

___________________________。

（5）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是_________________________________。

（6）高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性______________________。

【答案】

（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体　过滤　丁达尔

（2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3＋；

另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H＋

（3）将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（渗析）

（4）取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离

（5）观察颜色

（6）Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；

其还原产物Fe3＋能发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质。

Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质

（1）制取Fe（OH）3胶体可以采用FeCl3水解法，胶体中浑浊物是FeCl3水解生成的Fe（OH）3沉淀，可过滤除去。

（2）根据离子的性质可检验Fe3＋和H＋的存在。

（3）用渗析法可除去胶体中的小分子或离子。

（4）要保证完全除去Fe（OH）3胶体里的Cl－，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl－时，最后的渗析水中也不会检出Cl－。

（5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色。

15．为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：

回答下列问题：

（1）准确量取11.40mL液体所用仪器是________；

（2）加入过量硝酸的作用是___________________________________________；

（3）加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是________；

（4）已知此卤代烃液体的密度是1.65g/mL，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则此卤代烃每个分子中卤原子的数目为_______个；

此卤代烃的结构简式为：

_。

【答案】1）酸式滴定管（1分）　

（2）中和过量的NaOH（1分）　

（3）溴原子（1分）（4）2（2分）　CH2BrCH2Br、CH3CHBr2（写2个给2分）

因加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，故卤代烃中卤原子为溴。

溴代烃的质量为11.40mL×

1.65g/mL＝18.8g，且相对分子质量为16×

11.75＝188，

因此溴代烃的物质的量为

。

而n（AgBr）＝

＝0.2mol，故每个卤代烃分子中溴原子数目为2。

根据相对分子质量判断其结构简式可能为

或CH3CHBr2。

测定实验

测定物质的结构简式是有机化学中的常考知识点，难度不大，主要综合考查学生的实验操作能力、计算能力，解题的关键是根据实验的步骤，逐步推断。

16．为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。

请填写下列空白：

（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：

A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液

B．放出氢氧化钠溶液进行滴定

C．调节起始读数

D．查漏，再水洗2-3遍

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视；

（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：

则所用NaOH溶液的体积为mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测盐酸的体积/mL

0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

2.00

28.15

26.15

第二次

1.50

29.50

28.00

第三次

0.20

26.55

26.35

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：

c（HCl）＝。

（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则；

B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则。

（1）DACB；

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；

（3）26.10mL；

（4）c（HCl）＝0.105mol/L；

（5）偏大；

偏大。

（1）操作步骤：

检查仪器、润洗仪器、装液、调节起始读数、中和滴定、终点判断、计算、数据处理；

（2）滴定时，左手控制活塞，右手按顺时针摇动锥形瓶。

眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化；

（3）观察读数时要平视；

（4）c（HCl）＝0.1000*（26.35+26.15）/2/25.00=0.105mol/L；

（5）取待测液时先仰视后俯视，会使待测液的读数偏小，使所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度偏大；

若滴定管中有气泡，会使标准液的体积数偏大，从而使所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度偏大。

考查试验。

17．已知乙醇的沸点为78．3℃，与水以任意比互溶，且在78．15℃时与水可形成95．57%（体积分数，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）。

酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：

CaO+H2O====Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精。

某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。

方案一：

对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。

方案二：

先对35%的酒精蒸馏得95．57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。

方案三：

用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。

方案四：

向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。

请对四种方案进行评价，回答下列问题：

（1）最好的方案是　　　　，错误的方案是　　　　，错误的原因是　。

（2）其余方案的不足是　。

（3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有

　。

（4）蒸馏操作中要注意的事项是 

（回答三项即可）。

【答案】

（1）方案二　方案一和方案三　方案一，酒精与水可形成95．57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；

方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取

（2）方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰

（3）蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯

（4）温度计水银球要在烧瓶支管口处；

冷凝水要下口进上口出；

加热时要适当调整酒精灯的位置，以控制温度；

先通冷凝水后加热（回答三项即可）

酒精与水可形成95．57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精。

CaO和Ca（OH）2都是不溶于酒精、难挥发的固体，95．57%的酒精中加入生石灰再蒸馏可以制取无水酒精。

若向35%的酒精中直接加入生石灰进行蒸馏，水太多，消耗生石灰太多。

酒精与水混溶，不能用CCl4萃取。

故四个方案中最好的是方案二，错误的是方案一和方案三。

蒸馏时所用到的玻璃仪器有：

蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯。

蒸馏操作中要注意：

温度计水银球的位置，冷凝水的流向，加热时温度的控制，为保证蒸气的及时冷却，还应该先通冷凝水后加热。

物质的分离与提纯

18．（4分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。

问：

（1）若a+b=14，则Va／Vb＝．

（2）若a+b=13，则Va／Vb＝

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝，且VaVb（填“＞”“＜”“＝”）

（1）、1

（2）、0．1或1/10（3）、10a+b-14或10a+b-14＞1、＜

根据水的离子积常数可知，氢氧化钠中OH－浓度是10b－14mol/L。

酸碱恰好反应，所以有

，即Va／Vb＝10a+b-14，所以

（1）若a+b=14，则Va／Vb＝1:

1；

（2）若a+b=13，则Va／Vb＝1:

10；

（3）若a+b＞14，由a+b=14+

可推出：

Va／Vb＝10a+b-14>

1则Va＞Vb。

考查溶液酸碱性的判断。

19．（4分）在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，计算此气体的摩尔质量。

【答案】44g/mol

【解析】考查物质的量的有关计算。

标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol

所以根据

可知

该气体的物质的量是1.12L÷

22.4L/mol＝0.05mol

又因为n＝m/M

所以该气体的摩尔质量是8.8g÷

0.05mol＝44g/mol。

20．【化学一有机化学基础】

（13分）

已知：

杨梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可由如下路线合成

（1）杨梅酯在一定条件下水解生成。

下列有关该物质的叙述中，正确的是________。

A.能与溴的四氯花碳溶液发生加成反应

B.无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.可能发生消去反应

D.可能发生缩聚反应

（2）B中的官能团名称为_____________。

（3）①的化学方程式为____________________________,反应类型为____________________.

（4）D的结构简式为__________________________________。

（5）写出符合下列条件的杨梅酯的一种同分异构体的结构简式________________________。

①苯环上有1,3,5三个取代基；

②苯环上一氯取代物有两种；

③lmol该物质与新制Cu（OH）2,悬浊液反应理论上可生成2lmolCu2O

（1）CD；

（2）羟基，氯原子；

（3）2ClCH2CH2OH+O2

2ClCH2CHO+2H2O，氧化反应；

（4）

（5）

（1）杨梅酯水解后产物中有羟基，可以发生消去反应，还含有羧基，可以发生缩聚反应，故选CD；

（2）羟基，氯离子，（3）2ClCH2CH2OH+O2

（4）根据题干的提示可以得（5）略

考查有机合成相关知识

21．（12分）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①

化合物I可由化合物A通过以下步骤制备

请回答下列问题：

（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是，其官能团的名称是，1molA完全燃烧消耗O2mol。

（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式。

（3）一分子

与一分子

能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为。

（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为。

（1）

；

醛基；

9.5

（2）

（3）

（4）

由信息可知，反应①发生时I中-Br被取代，为取代反应，由化合物I的制备流程可知，化合物A的结构中不含甲基，则化合物A为

，A→Ⅲ为-CHO的加成反应生成Ⅲ为

，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为

，最后双键与HBr发生加成反应生成I，则

（1）A的结构简式是

，官能团为醛基，1molA完全燃烧消耗O2为1mol×

（8+2-0.5）=9.5mol；

（2）由Ⅲ生成Ⅳ，为消去反应，该化学反应方程式为

能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，-Cl被取代，Cl结合丙二酸中亚甲基上的H，则生成Ⅴ的结构简式为

（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含-CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种位置的H，为对甲基苯甲醛，Ⅵ的结构简式为

考查有机物推断与合成

22．下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃

25

T2

水的离子积常数

1×

10－14