精品解析广东省中山市模拟化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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【答案】D
【详解】A、烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故A正确；
B、生石灰是氧化钙，化学式为CaO，故B正确；
C、酒精是乙醇，化学式为C2H5OH，故C正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故D不正确。
故选D。
4.下图所示操作正确的是（）
A.
测溶液的pHB.
稀释浓硫酸
C.
过滤D.
称量氢氧化钠固体
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中，以免发生酸液飞溅，故B正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖端紧靠烧杯内壁，故C不正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D不正确。
5.下列实验现象描述不正确的是（）
A.镁条燃烧时发出耀眼白光B.将银丝插入稀盐酸中，产生大量气泡
C.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口产生白雾D.紫色石蕊溶液滴入石灰水中，溶液变蓝色
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故A正确；
B、在金属活动性顺序表中，银在氢的后面，不能和稀盐酸反应，故B不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口产生白雾，故C正确；
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，则紫色石蕊溶液滴入石灰水中，溶液变蓝色，故D正确。
6.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，碱性最强的物质是
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A.肥皂水B.牙膏C.西瓜汁D.苹果汁
【答案】A
当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；
据此进行分析判断即可。
【详解】西瓜汁和苹果汁的pH小于7，显酸性；
肥皂水和牙膏的pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，所以肥皂水的碱性最强。
故选A。
7.下列有关溶液的说法正确的是（）
A.溶液中的溶质都是固体
B.溶液一定是无色透明的混合物
C.稀溶液可能是饱和溶液,浓溶液也可能是不饱和溶液
D.从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半,余下的溶液质量分数为5%
【答案】C
【详解】A、溶液中的溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，错误；
B、溶液不一定是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色，错误；
C、稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，正确；
D、一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，质量分数不变，余下的溶液质量分数仍为10%，错误；
故选C。
8.运用图示法可以帮助我们巧学化学。
下列化学知识用相应图示表示不正确的是（）
A.生活中常见物质的酸碱度关系：
B.生铁与钢的含碳量：
C.银、铜、铁的金属活动性强弱：
D.形成溶液时的温度：
【详解】A、食醋pH小于7，水的pH等于7，厨房清洁剂的pH大于7，故A正确；
B、生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%，含碳量是由高到低，故B不正确；
C、银、铜、铁的金属活动性由强到弱为铁、铜、银，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；
氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变；
氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故D正确。
9.下列叙述错误的是（）
A.浓硫酸露置在空气中溶质的质量分数变小
B.pH试纸测得某工厂排放污水的pH为5.2
C.氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中吸收水蒸气，溶质的质量分数变小，故A正确；
B、用广泛pH试纸只能粗略测得0～14间的溶液的酸碱度的整数，无法精确测得溶液的pH为5.2，故B不正确；
C、氢氧化钠固体易潮解，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂，故C正确；
D、稀硫酸、稀盐酸都可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，均可用于金属表面除锈，故D正确。
10.夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”（浮出水面）现象。
说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A.压强增大，气体溶解度不变B.压强减小，气体溶解度增大
C.温度降低，气体溶解度减小D.温度升高，气体溶解度减小
【详解】夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，温度升高，氧气在水中的溶解度降低，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”现象，说明温度升高，气体溶解度减小；
故选：
D。
【点睛】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
11.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z无明显变化，而把X放入到Y（NO3）2溶液中，X表面析出Y。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y
【详解】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z无明显变化，说明X、Y的金属活动性强于Z，而把X放入到Y（NO3）2溶液中，X表面析出Y，说明X的金属活动性强于Y，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z，故选A。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
12.下列反应中属于中和反应的是
A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
试题分析：
中和反应指的是酸和碱作用生成盐和水的反应。
A、锌属于金属，硫酸铜属于盐，锌和硫酸铜的反应不是中和反应，故A错误；
B、二氧化硫属于非金属氧化物，氢氧化钠属于碱，非金属氧化物与碱的反应不是中和反应，故B错误；
C、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故C正确；
D、碳酸钠属于盐，盐酸属于酸，盐和酸的反应不是中和反应，故D错误。
考点：
中和反应及其应用。
点评：
本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行，要抓住反应物为酸和碱。
13.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是
A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Zn、Cu、Ag、稀盐酸
C.Cu、Ag、ZnSO4溶液D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【详解】A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；
银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。
可以证明三种金属的活动性强弱，故A正确；
B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；
但无法比较铜、银的金属活动性强弱，故B错误；
C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。
无法比较铜、银的金属活动性强弱，故C错误；
D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；
但无法比较锌、铜的活动性强弱，故D错误。
【点睛】根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。
14.下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．对安全的认识
B．用“化学”眼光分析
①电线短路着火，立即用水浇灭
②皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，
再涂3%﹣5%碳酸氢钠溶液
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性
C．化学与健康
D．对鉴别的认识
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
①用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
②用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、水能导电，电线短路着火，不能用水浇灭，故A不正确；
B、洗涤剂去除油污是因为乳化作用，用适量的熟石灰（氢氧化钙）可中和土壤的酸性，故B正确；
C、霉变的大米有毒，不能食用，甲醛有毒，不能用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，故C不正确；
D、稀盐酸和氯化钠溶液均不能使酚酞溶液变色，不能用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故D不正确。
15.下列图像关系合理的是（）
A.
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B.
常温下，相同质量
锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.
在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
D.
电解水生成氢气和氧气的质量
【详解】A、NaOH溶液显碱性，向pH=9的氢氧化钠溶液不断加水，碱性减弱，pH减小，但碱溶液pH不可能小于7，故A不正确；
B、锌金属性比铁强，反应速率快，每65份质量的锌和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成的氢气较多，故B正确；
C、在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，硝酸钾不能再溶解，溶质质量分数不变，故C不正确；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:
1，图像的纵坐标应该是气体体积，故D不正确。
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题包括2个小题，共15分）
16.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为___________。
（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：
____________________________________。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是_____________________________。
（4）学完“酸
化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：
醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是_________________（填字母序号）。
A能使无色酚酞溶液变红色B能与氢氧化钠溶液发生反应C能与活泼金属发生反应
（5）反思：
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有_______离子。
（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应
化学方程式：
_____________，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是_________。
（填字母序号）
A氢氧化钙B氢氧化钠C氢氧化镁
【答案】
（1）.
（2）.
（3）.
（4）.ABC（5）.氢（6）.
（7）.C
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水。
【详解】
（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，则M是大理石或石灰石，其主要成分是碳酸钙，化学式为
。
（2）金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式是
（4）醋酸显酸性，能使无色酚酞溶液变红色，能与氢氧化钠溶液发生反应生成醋酸钠和水，能与活泼金属发生反应生成醋酸盐和水，故选ABC。
（5）盐酸由氯离子和氢离子构成，硫酸由硫酸根离子和氢离子构成，食醋由醋酸根离子和氢离子构成，故盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有氢离子。
（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，反应是氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，反应
化学方程式为
氢氧化钙和氢氧化钠均具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，也可用于治疗胃酸，故选C。
【点睛】大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，醋酸具有的性质是跟指示剂反应；
跟活泼金属起置换反应；
跟金属氧化物反应；
跟某些盐反应；
跟碱起中和反应等化学性质。
17.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t1℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是__________。
（3）“P”点的意义为_______________________。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________________。
【答案】
（1）.饱和
（2）.增加溶剂（3）.t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，为20g（4）.b>
a>
c
由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小。
（1）t1℃时，物质a的溶解度为20g，200g水中溶解的物质a的质量为
，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液。
（2）M点是a物质的饱和溶液，N点是同一温度下a物质的不饱和溶液，欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是增加溶剂。
（3）“P”点a、c两种物质的溶解度曲线相交，意义为：
t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，为20g。
（4）将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b有晶体析出，溶质质量分数变小，仍然是饱和溶液，t1℃b的溶解度大于a，则溶质质量分数b>
a；
降温过程中，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂均不变，溶质质量分数不变，因为t1℃a的溶解度大于t2℃c的溶解度，则溶质质量分数a>
c，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为b>
c。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
三、实验题（本大题包括2个小题，共20分）
18.根据如图所示装置，回答问题。
（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是__________，①处硬质玻璃管中反应的化学方程式为____________，②处试管内反应的化学方程式为___________________。
（2）乙实验中，哪支试管中的铁钉易生锈_______（填序号）；
写出一种生活中防止铁制品锈蚀的措施_____________________。
（3）丙实验中，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，经计算，需称取氯化钠_______g，配制时应选用________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水；
若用俯视的方法量取所需的蒸馏水，所配制溶液的溶质质量分数_____________（选填“偏大”或“偏小”）；
溶解时用到玻璃棒，玻璃棒的作用为_______________________。
【答案】
（1）.排尽试管中空气，防止加热时发生爆炸
（2）.
（4）.①（5）.在铁制品表面涂油（合理均可）（6）.3（7）.50（8）.偏大（9）.搅拌，加速固体溶解
（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是排尽试管中空气，防止加热时发生爆炸，①处硬质玻璃管中反应是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
，②处试管内反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为
（2）铁生锈的条件是与水和氧气接触，①号试管中的铁钉与水和氧气同时接触，则试管中铁钉最容易生锈，故乙实验中，试管中的铁钉易生锈的是①；
在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用，故生活中防止铁制品锈蚀的措施是在铁制品表面涂油。
（3）丙实验中，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为
，水的质量为
，水的体积为
，量筒应该选取和液体体积接近的量程，故配制时应选用50mL的量筒量取蒸馏水；
若用俯视的方法量取所需的蒸馏水，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，故所配制溶液的溶质质量分数偏大；
溶解时用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌，加速固体溶解。
19.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
同学
实验操作
现象
结论
甲
溶液由红色变成___
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______
乙
U型玻璃管中___边
红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙
用_____测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH
最后溶液的pH____（填“≥7”、“≤7”、“不变”
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是___，理由是_______________．
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是________（填以下序号）．
A．所用的酚酞试液是变质的
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳
【答案】
（1）.无色
（2）.HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）.左（4）.pH试纸（5）.≤7（6）.乙（7）.氢氧化钠固体溶于水也会放出热量（8）.B
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升。
【详解】[实验设计]酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色；
反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；
氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升；
测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；
中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH值可能小于7，也可能等于7。
溶液由红色变成无色
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
U型玻璃管左边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH
最后溶液的pH≤7
[评价反思]氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，故乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
[拓展延伸]溶液变红色了，说明酚酞试液没有变质；
氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳生成碳酸钠，也是显碱性，也能使酚酞试液变红，；
如果氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，红色即可消失,故选B。
四、综合能力题（1道题，共10分）
20.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：
（提示：
木炭不与稀硫酸反应）
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和_____________。
（2）反应①的化学方程式为___________________________________。
（3）反应②属于________反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为______（填写化学式）。
（4）试剂甲可以选用下列溶液中的_____________（填序号）。
①H2SO4②CuSO4③ZnSO4
（5）对滤渣Ⅰ进行分析，肯定含有的物质是_________________，为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的________进行回收。
【答案】
（1）.漏斗
（2）.
（3）.置换（4）.
（5）.①②（6）.铜、木炭粉（7）.铜
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁。
烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）铜、木炭与硫酸不反应，反应①是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为
（3）反应①后，滤液Ⅰ中的
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