新版鲁教版九年级化学上册2探索水世界24元素练习题Word文件下载.docx

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铀原子的质子数为92

铀元素的相对原子质量为238.0 

铀原子的中子数为92

7.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ 

该元素原子的质子数为14 

该元素属于非金属元素

该元素一个原子的原子核外有14个电子 

该元素的核电荷数为28.09

8.分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（ 

汞 

石墨 

9.钠元素和氯元素的本质区别在于（）

相对原子质量不同 

核电荷数不同 

元素符号不同 

核外电子数不同

二、填空题（共4题；

10.科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。

请你填写构成下列物质的具体粒子的名称。

（1）体温计中的汞是由________ 

构成的。

（2）用于灭火的二氧化碳是由________ 

（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由________构成的。

11.请按顺序默写元素周期表中8﹣12号元素的名称和符号：

8________、9________、10________、11________、12________。

12.把下列符合题意要求的物质名称或元素名称写在横线上：

（1）地壳中含量最多的金属元素________ 

；

（2）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的气体；

________ 

（3）白纸放在空气中一段时间后，会泛黄．________ 

（4）巧克力放在空气中一段时间后，会慢慢“融化”．________ 

13.成语中被填的字与元素名称谐音，根据下面的示范，用相应元素符号填成语．高山（S）水，功高（Ca）世，十全十________，拾________不昧，雪中送________，________兔赛跑，________石心肠，火树________花．

三、实验探究题（共1题；

共5分）

14.现有下列物质：

澄清石灰水、二氧化硫、冰水混合体、液氧、碳酸铵、空气（除混合物之外均写化学式）

（1）属于单质的是________ 

（2）属于混合物的是________ 

（3）属于氧化物的是________ 

（4）属于化合物的是________ 

（5）含有氧分子的是________ 

四、解答题（共1题；

15.单质和单质混合就成化合物，化合物和化合物混合就成混合物，这句话是否正确，为什么？

五、综合题（共2题；

共15分）

16.如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题：

族

周期

ⅠA

1

1 

H

氢

1.008

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2 

He

氦

4.003

2

3 

Li

锂

6.941

4 

Be

铍

9.012

5 

B

硼

10.81

6 

C

碳

12.01

7 

N

氮

14.01

8 

O

16.00

9 

F

氟

19.00

10 

Ne

20.18

3

11 

Na

钠

22.99

12 

Mg

镁

24.31

13 

Al

铝

26.98

14 

Si

硅

28.09

15 

P

磷

30.97

16 

S

硫

32.06

17 

Cl

氯

35.45

18 

Ar

氩

39.95

（1）写出一条关于8号元素的信息________；

（2）11号元素的相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填序号）．

（3）第二、三周期的元素的原子序数排列从左往右所遵循的规律是，同一周期________．

17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

（1）原子序数为6的元素在上表中的位置应是________ 

（填①、②、③或④）；

（2）

是________元素的原子结构示意图，它属于________ 

（填“金属”或“非金属”）元素。

该原子在化学反应中易________电子（填“得到”或“失去”）；

形成的离子符号为________。

（3）原子序数为11的元素与第二周期中的________ 

（填名称）元素具有相似的化学性质。

（4）写出原子序数为13的元素形成的氧化物的化学式________。

（5）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为________，已知M元素的相对原子质量为a,则M元素原子核内的中子数近似为________。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

【解析】【解答】地壳中含量最多元素是氧（O），其次是硅（Si）。

故选D。

考点：

地壳中元素的含量。

【点评】识记内容，难度不大，地壳中元素含量的多少顺序为：

氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。

2.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17；

根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为17，故选项说法正确．C、氯气属于属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：

Cl2；

根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，氯元素的元素符号为Cl，故选项说法错误．

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，故选项说法正确．

故选：

C．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；

字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；

汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

3.【答案】B

【解析】【解答】A.氮气由氮分子构成，A不符合题意；

B.铜由铜原子构成，B符合题意；

C.水由水分子构成，C不符合题意；

D.氯化钠由钠离子和氯离子构成，D不符合题意。

故答案为：

B。

【分析】根据金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成分析。

4.【答案】A

A．由元素周期表的信息可知，其原子序数为63，故正确；

B．铕元素带“钅”字旁，属于金属元素，故错误；

C．在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铕原子核外有63个电子，故错误；

D．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误．

故选A．

【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题．

5.【答案】A

【解析】【分析】A.由同种元素组成的纯净物属于单质，所以单质一定是由同种元素组成，正确；

B.铁丝能在氧气中燃烧，虽然空气中有氧气，但是铁丝却不能能在空气中燃烧，因为氧气含量低，B错；

C.同种元素的粒子具有相同的核电荷数，但是具有相同核电荷数的粒子不一定属于同种元素如CH4、H2O、NH3核电荷数都为10，却不属于同种元素，C错；

D.氧化反应不一定有氧气参加，如氢气还原氧化铜，氢气发生氧化反应，但没有氧气参加．D错。

A

6.【答案】D

A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，铀元素的符号为U，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，该元素的原子序数为92，原子序数=核电荷数=质子数，所以铀元素的质子数为92，故选项说法正确．

C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238.0，故选项说法正确；

D．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，该元素的原子序数为92，原子序数=核电荷数=质子数，所以铀元素的质子数为92，因为相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=238﹣92=146，故选项说法错误．

故选D．

7.【答案】D

【解析】【分析】由题意，由上图中元素周期表中的一格，得到的信息为：

质子数、元素种类、核外电子数、相对原子质量等信息，根据这些信息做题．

【解答】A、由图可知，该元素原子的质子数为14，故A正确；

B、由汉语名称“硅”，可知，它为非金属元素，故B正确；

C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有14个电子，故C正确；

D、相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是一个原子的相对原子质量，故D错误．

D．

【点评】了解元素周期表的特点及其应用；

了解元素的简单分类：

金属、非金属、稀有气体元素．

8.【答案】D

A、汞由汞原子构成；

B、石墨由碳原子直接构成；

C、水由水分子直接构成；

D、氯化钠由钠离子和氯离子构成．

【分析】由题意可知，“分子、原子、离子都是构成物质的微粒”，而“物质由阴、阳离子构成”则应考虑由金属元素或非金属元素存在的化合物．

9.【答案】B

【解析】【分析】根据元素的定义可知元素之间不同的是核电荷数（或核内质子数）不同，即一种元素与另一元素的本质区别是核电荷数（或核内质子数）不同．

故选B.

二、填空题

10.【答案】汞原子；

二氧化碳分子；

钠离子和氯离子

【解析】 

【解答】

（1）汞属于金属，是由原子直接构成的，故填：

汞原子；

（2）干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故填：

（3）氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，故填：

钠离子和氯离子。

【分析】本题考查了物质的组成和构成，注意宏观概念和微观概念描述上的差别，注意答题的规范性。

11.【答案】氧（O）；

氟（F）；

氖（Ne）；

钠（Na）；

镁（Mg）

【解析】【解答】8﹣12号元素的名称和符号是：

氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）.

氧（O）；

镁（Mg）.

【分析】书写元素符号时，如果有一个字母表示的元素符号就要大写；

如果由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，据此解答即可．

12.【答案】铝元素；

二氧化碳；

氧气；

水蒸气

（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的；

（3）白纸在空气中放置一段时间后会变黄是因为空气中的氧气化学性质比较活泼，能够使很多物质被缓慢氧化造成的；

（4）由于空气中含有水蒸气，所以，巧克力放在空气中一段时间后，会慢慢“融化”．

故答为：

（1）铝元素；

（2）二氧化碳；

（3）氧气；

（4）水蒸气．

【分析】

（1）根据地壳中元素的含量分析；

（2）根据二氧化碳的性质与用途分析；

（3）根据空气的成分及氧气的性质分析；

（4）根据空气中含有水蒸气分析．

13.【答案】Mg；

Au；

C；

Si；

Fe；

Ag

成语中的被填空字的音与元素名称相同，首先确定元素的名称；

书写元素符号时应注意：

①有一个字母表示的元素符号要大写；

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．十全十美，则要表示的是镁元素，其元素符号为：

Mg；

拾金不昧，则要表示的是金元素，其元素符号为：

雪中送炭，则要表示的是碳元素，其元素符号为：

龟兔赛跑，则要表示的是硅元素，其元素符号为：

铁石心肠，则要表示的是铁元素，其元素符号为：

火树银花，则要表示的是银元素，其元素符号为：

Ag．

Mg，Au，C，SiFe，Ag．

【分析】根据成语中的被填空字的音与元素名称相同，首先确定元素的名称；

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写等知识进行分析．

三、实验探究题

14.【答案】

（1）O2

（2）澄清石灰水、空气

（3）SO2，H2O

（4）SO2，H2O，（NH4）2CO3

（5）O2，空气

（1）液氧由同种元素组成的纯净物，属于单质，化学式是O2；

（2）澄清石灰水、空气，是由不同种物质组成的，属于混合物；

（3）二氧化硫、冰水混合体，都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，化学式是：

SO2、H2O；

（4）二氧化硫、冰水混合体、碳酸铵，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，化学式是：

SO2，H2O，（NH4）2CO3，；

（5）空气和液氧中含有氧分子，液氧的化学式是O2．

（1）O2；

（2）澄清石灰水、空气；

（3）SO2，H2O；

（4）SO2，H2O，（NH4）2CO3；

（5）O2，空气．

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；

纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；

由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．

四、解答题

15.【答案】解：

单质和化合物都属于单一物质，单质和单质，单质和化合物，化合物和化合物都属于混合物．

【解析】【分析】此题是考查物质的分类；

混合物是由两种或两种以上的物质组成的；

纯净物是一种物质组成的物质；

单质是同种元素组成的纯净物；

化合物是两种或两种以上的元素组成的纯净物．

五、综合题

16.【答案】

（1）氧原子的相对原子质量是16.00

（2）22.99；

金属；

失去；

Na+

（3）元素的原子序数从左往右依次递增

（1）关于8号元素的信息有：

氧原子的相对原子质量是16.00，核内质子数是8个，核外电子数是8个等．故填：

氧原子的相对原子质量是16.00．

（2）11号元素的相对原子质量是22.99，它属于金属元素，在化学反应中容易失去电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，可以表示为Na+．故填：

22.99；

Na+．（3）第二、三周期的元素的原子序数排列从左往右所遵循的规律是，同一周期元素的原子序数从左往右依次递增．故填：

元素的原子序数从左往右依次递增．

【分析】根据元素周期表可以判断相关方面的问题；

最外层电子数小于4个的，在反应中容易失去电子，大于4个，在反应中容易得到电子；

第二、三周期的元素的原子序数排列从左往右所遵循的规律是，同一周期元素的原子序数从左往右依次递增．

17.【答案】

（1）①

（2）S；

非金属；

得到；

S2-

（3）锂

（4）Al2O3

（5）氧；

a-8

【解析】【解答】本题主考查了核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，周期数与原子核外电子层数关系。

（1）原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，则原子序数为6的元素在上表中的位置应是①；

（2）由原子结构示意图为可以看出：

圆圈内的数字是16，该元素原子核内有16个质子；

由原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子序数为16，为硫元素，属于非金属元素．最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子﹣﹣硫离子（S2﹣）；

（3）元素周期表中同一纵行具有相同的最外层电子数，化学性质相似，与钠元素位于同一纵行，又位于第二周期的元素是锂；

（4）13号元素是铝元素，化合价为+3价，氧元素显﹣2价，二者组成的化合物的化学式为Al2O3；

（5）M2﹣是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M原子核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；

因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：

a﹣8。

①；

S；

S2-；

锂；

Al2O3；

氧；

a-8。

【分析】本题主要考察元素周期表中相关信息。

在原子核外电子排布中，当最外层电子数大于4时，易得到电子变成阴离子，小于4时，容易失去电子变成阳离子。