河南省南阳市学年高一上学期期终质量评估化学试题Word下载.docx
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【答案】A
点睛:
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,题目难度不大,注意掌握配制步骤,能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序,明确氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性,应在玻璃器皿中迅速称量。
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,2.24LCC14所含的原子数为0.5NA
B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液中,所含微粒总数为0.02NA
C.1.7g的OH—中含有的电子数为NA
D.78gNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA
【答案】C
A、标准状况下,CC14是液态,不适合用气体摩尔体积计算,错误;
B、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中,微粒总数应该包括水分子,故不止0.02NA,错误;
C、OH—为10电子的粒子,1.7g的OH—的物质的量为1mol,含有的电子数为NA,正确;
D、78gNa2O2为1mol,但1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑),错误。
答案选C。
4.下列离子方程式书写正确的是
A.氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO十2H+=Fe2++H2O
B.往CaCI2溶液中通入少量的CO2:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
HCO3一十OH一=CO32—+H2O
D.向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液:
Ca2++OH—+HCO3一=CaCO3↓+H2O
【答案】D
A、硝酸有强氧化性,会将亚铁离子氧化为铁离子,方程式应为:
3FeO十10H++NO3一=3Fe3++NO↑+5H2O,错误;
B、盐酸的酸性强于碳酸,反应无法进行,错误;
C、过量的氢氧化钠与铵根离子也会反应产生氨水,方程式应为:
HCO3一+NH4++2OH一=CO32—+H2O+NH3•H2O,错误;
D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液,NaHCO3不足,氢氧根离子部分未反应,正确。
答案选D。
5.已知三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I一、Cl—共存,要将I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—,则可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知:
①中氧化性Fe3+>
I2,②中氧化性Cl2>
Fe3+,③中氧化性KMnO4>
Cl2。
根据题意要求,要将I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—,故选用的氧化剂的氧化性不应大于Fe3+,A、Cl2氧化性大于Fe3+,不选;
B、KMnO4氧化性大于Fe3+,不选;
C、FeCl3可以氧化I—,但不能氧化Fe2+和Cl—,可选;
D、HCl氧化性太弱,不能氧化I—,不可选。
6.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②④B.①②③C.①②D.②③④
因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;
③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀;
④中液面加苯阻止了空气进入,能较长时间看到白色沉淀。
答案选A。
7.用0.1mol·
L一1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×
l0-3mol的XO4—还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,生成,化合价从+4升到+6失电子数为:
1mol/L
XO4—为氧化剂,其中X元素化合价降低,由得失电子守恒,则X的化合价由+7降
,即从+7降3,降到+4。
本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识,可以根据所学知识结合物质的量计算而求得。
8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·
L—l的盐酸。
下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A.AB.BC.CD.D
0.4gNaOH和1.06gNa2CO3的物质的量分别为:
向溶液中滴加0.lmol·
L—l的盐酸时,根据碱性强弱分别发生的反应为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,根据盐酸的浓度,
,则当加入0.1L盐酸时,盐酸与NaOH反应,无气体生成,当加入盐酸达0.2L时,盐酸与Na2CO3反应生成NaHCO3时也没有气体生成,当继续加入盐酸时,盐酸与产生的NaHCO3反应开始产生气体,当盐酸的体积达0.3L时,产生0.01mol的CO2气体。
继续加入盐酸体积大于0.3L则不再产生气体。
结合图像答案选B。
9.某碱式碳酸镁固体31g恰好与l00mL8mol·
L—l的盐酸反应生成MgCl2溶液,则x的值为
A.3B.4C.2D.1
100ml8mol/L的HCl中HCl的物质的量为0.8mol,生成MgCl2溶液,由氯原子守恒可得MgCl2的物质的量为0.4mol,再由镁原子守恒可得:
,解得x=3。
10.如图,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头,使液体滴入瓶中,振荡,套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起,则气体X和液体Y不可能是
A.X是氨气,Y是硫酸钠溶液
B.X是SO2,Y是Ba(OH)2溶液
C.X是CO2,.Y是硫酸溶液
D.X是HC1,Y是氯化钠溶液
11.强热条件下,硫酸亚铁固体可发生如下反应:
若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则
A.逸出SO3气体B.逸出SO2气体
C.析出BaO3沉淀D.析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀
SO2、SO3的混合气体溶于水,发生反应SO2+H2O=H2SO4,同时放出大量的热,使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体,又由H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl知析出的沉淀为BaSO4,在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
则答案应该为逸出SO2气体,析出BaSO4沉淀,综合只有答案B正确。
12.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是()
A.若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl2
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
A、因需要两次氧化溴离子,若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl2,正确;
B、金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼,正确;
C、富集溴元素过程中,利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法,正确;
D、卤素单质都能与NaOH溶液反应,故除去氯气的同时溴也反应了,错误。
13.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色
D.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气
A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为其具有还原性,CO2没有还原性,不能与高锰酸钾反应,错误;
B、浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性,室温下都能使铁和铝发生钝化,正确;
C、SO2能使品红溶液褪色,是因为其具有漂白性,CO2没有漂白性,所以CO2不能使品红溶液褪色,错误;
D、硝酸具有强的氧化性,与活泼金属反应得不到氢气,错误。
14.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl→2KCI+5Cl2↑+2MnO2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
【解析】A、a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,证明氧化性:
Cl2>I2、Cl2>Br2,但无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,错误;
B、c处先变红,说明Cl2与水反应生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,错误;
C、d处立即褪色,也可能是Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,错误;
D、d处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:
Fe2+>Cl-,正确。
本题通过元素化合物知识,考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力,可以通过分析高锰酸钾、氯气、溴等的氧化性强弱等氧化还原反应而求解。
15.在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应,生成NO的物质的量为
A.0.02molB.0.03molc.0.lmolD.0.04mol
【解析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。
题中混合溶液中含H+物质的量为:
,6.4g铜的物质的量为
,根据离子方程式可知:
3Cu~8H+~2NO,0.08molH+完全反应,NO3-的物质的量是0.02mol,消耗的铜物质的量只需0.03mol,铜过量,生成的NO气体物质的量为0.02mol,答案选C。
16.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是
A、HCl与Fe发生反应产生FeCl2,HCl与MnO2加热条件下发生反应产生Cl2,FeCl2与Cl2反应产生FeCl3,物质间符合关系,正确;
B、Na2O2与水发生反应产生NaOH,与少量CO2发生反应产生Na2CO3,但是NaOH和Na2CO3不能发生反应产生NaHCO3,错误;
C、Na2CO3与HCl反应产生CO2;
Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3;
CO2与水及CaCO3发生反应产生Ca(HCO3)2,正确;
D、SO2与NaOH反应产生Na2SO3;
SO2与H2O2发生反应产生H2SO4;
Na2SO3与SO2和水发生反应产生NaHSO3,正确。
第II卷(非选择题,共52分)
二、填空题(共52分)
17.
(1)铁是常见金属,人体必需的微量元素,用途广泛。
已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—;
氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2。
则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是___________;
若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中,则先被氧化的离子是______________。
(2)向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入单质Fe,根据下述不同情况,在横线上填写金属或金属离子。
①充分反应后,若Fe有剩余,则容器内不可能有_________。
②充分反应后,若容器内还有大量Fe3+,则容器内还含有____,一定没有______。
③充分反应后,若容器内有较多Cu2+和Cu,则容器内不可能有________。
【答案】
(1).Cl2>
Fe3+>
I2
(2).I-(3).Fe3+、Cu2+(4).Cu2+、Fe2+(5).Fe(6).Fe3+、Fe
(1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—中氧化性:
Cl2>
Fe3+,反应2Fe3++2I一=2Fe2++I2中氧化性:
I2,综合得氧化性:
I2;
若将Cl2通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中,则先被氧化的是还原性强的I-离子;
(2)根据反应:
2Fe3++Fe2+=3Fe3+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可知氧化性:
Cu2+>
Fe2+,还原性:
Fe>
Cu,铁粉在溶液中应先与Fe3+反应完毕后才能再继续与Cu2+反应。
①因反应后Fe有剩余,因此溶液中Fe3+和Cu2+都已完全反应,溶液中一定含有Fe2+,一定不含有Fe3+和Cu2+;
②溶液中含有大量Fe3+,则一定不含有Fe、Cu,而含有Fe2+、Cu2+;
③若溶液中含较多量的Cu2+、Cu,则一定不含Fe3+、Fe。
因两者与Cu或Cu2+可反应。
本题考察了根据化学方程式来比较氧化性和还原性,解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
根据反应方程式进行比较:
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性:
氧化剂>
氧化产物;
还原性:
还原剂>
还原产物。
18.
(1)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量,前者___(填“>
”、“<
”或“=”)后者。
写出碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式:
____________。
(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中碳酸氢根离子滚度的变化趋势是______________。
【答案】
(1).=
(2).
=
(3).先增大后减小
(1)根据碳原子守恒,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠含有等物质的量的碳,与足量盐酸反应生成CO2的量相等,故填“=”;
碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,其离子方程式为:
;
(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,
离子先与
反应产生
离子,
离子浓度增大,当
全部转化为
后,
反应产生二氧化碳气体和水,
离子浓度减小,故答案为先增大后减小。
19.有一瓶溶液只含Cl—、CO32—、SO42—、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种,通过实验:
①原溶液加过量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是__________,一定不含有的离子是_________,可能含有的离子是__________;
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确____(填“是”或“否”),理由是
_______________________________________________________________________;
(3)若溶液中确定有Na+,且溶液中c(Mg2+)=O.1mol/L,c(Cl—)=0.3mol/L,则
c(Na+)=________________________________。
(4)进行①操作后,过滤所得溶液中一定有的溶质是______________________________。
【答案】
(1).Mg2+、Cl﹣
(2).CO32﹣、SO42﹣、Cu2+(3).Na+(4).是(5).溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子,又因为一定无CO32﹣,SO42﹣,所以一定有Cl﹣(6).0.1mol/L(7).氯化钠
溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀,该沉淀应为Mg(OH)2,说明溶液中含有Mg2+,没有Cu2+,原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀,说明溶液中不含CO32-和SO42-,BaCO3和BaSO4都难溶于水,原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,生成的沉淀为AgCl,说明含有Cl-。
(1)由分析可知,原溶液中一定含有的离子是:
Mg2+、Cl﹣,一定不含有的离子是:
CO32﹣、SO42﹣、Cu2+,通过以上实验不能确定含有:
Na+;
(2)根据溶液呈电中性,溶液中必须同时含有阴、阳离子,题干中提供的阴离子有:
CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣,而根据题目分析溶液中不存在CO32﹣、SO42﹣,则一定存在Cl﹣,故答案为:
是;
溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子,又因为一定无CO32﹣,SO42﹣,所以一定有Cl﹣;
(3)根据电荷守恒可知,
,即:
求得:
(4)原溶液加过量的NaOH溶液,产生白色沉淀Mg(OH)2;
而Na+、Cl-始终不反应,过滤所得溶液中一定有的溶质是氯化钠。
本题考查了离子反应和离子检验,做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象,注意常见离子的检验方法,排除其他离子的干扰等问题,题目难度不大,细心分析对比离子的特征反应就可得解。
20.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如图所示。
(1)如果A是淡黄色固体,回答下列问题.
①写出B、E的化学式:
B__________、E___________。
②C→D的化学方程式为__________________________。
③将足量的物质C通入BaCl2溶液中,下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀
c.若继续通入Cl2成NH3,则溶液中均出现白色沉淀
(2)如果A是无色气体,回答下列问题。
①D→E的化学方程式为__________________________。
②E→C的离子方程式为__________________________。
【答案】
(1).H2S
(2).H2SO)(3).2SO2+O2
2SO3(4).ac(5).3NO2+H2O
2HNO3+NO(6).3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)如果A为淡黄色固体,并能与氢气和氧气反应,可以判断A为硫单质,则B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4。
①B的化学式:
H2S,E的化学式:
H2SO4;
②C→D的化学方程式为:
2SO2+O2
2SO3;
③将足量的SO2通入BaCl2溶液中,SO2与BaCl2不反应,a.溶液没有明显变化,正确;
b.SO2与BaCl2不反应,不出现白色沉淀,错误;
c.若继续通入Cl2,Cl2将H2SO3氧化成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应产生不溶于酸的BaSO4白色沉淀,若继续通入NH3,NH3与H2SO3反应生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀,则溶液中均出现白色沉,正确;
答案选ac。
(2)如果A是无色气体且能与氧气和氢气反应,则A是氮气,则B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3,①D→E的化学方程式为:
3NO2+H2O
2HNO3+NO;
②E→C的离子方程式为3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
21.某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质,做下列有关实验:
(一)实验室可由多种途径制取SO2。
途径I:
Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;
途径II:
铜与浓硫酸加热制取。
(1)如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的_____(填“途径I”或“途径II”)更合理,你的理由是_____________________________________________(答出一点就可)。
(2)用图1装置探究二氧化硫的性质:
①图1中倒扣漏斗的作用是___________________________________。
②写出途径I反应的化学方程式:
_______________________________________。
(二)如图3是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)装置D的作用是:
_________________________________;
(2)E中反应的离子方程式为____________________________。
(三)设计用图