学年河南省濮阳市高考第一次模拟考试理综化学试题及答案文档格式.docx
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10、根据下列实验操作预测的实验现象正确的是
实验操作
预测的实验现象
A
向Na2CO3溶液中滴加盐酸
立即有气体逸出
B
将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口
试纸褪色
C
铅箔在酒精灯火焰上加热
铝熔化但不会滴下
D
向淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热
一定有砖红色沉淀生成
11、一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是
A.隔膜为阴离子交换膜
B.电池的电解液可为硫酸
C.充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-
D.放电时负极反应为Ni（OH）2+OH—-e-==NiOOH+H2O
12、溴酸银（ASBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
B.对应温度下，X点的分散系中，V（溶解）>
v（沉淀）
C.Y点的分散系中，c（Ag+）·
c（BrO3-）>
6.25×
10－4
D.60℃时溴酸银饱和溶液中c（BrO3-）=0.025mol·
L-1
13、A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且x是用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是
A.D的单质起火燃烧时可用x作灭火剂
B.元素的非金属性:
C>
A>
B>
C.B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:
D>
D.原子半径:
26、（14分）某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O、CuC2O4难溶于水。
他们欲利用如下装置验证上述产物（加热仪器、夹持仪器省略）。
（1）加热草酸晶体使其分解的装置是________（从I、II、III中选取），验证其分解产物的装置依次是______→a→尾气处理装置（用装置字母作答，装置可重复使用）。
（2）D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。
（3）实验中有两处需要加热，加热的顺序是，写出一种处理尾气的方法:
_____________。
（4）若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:
_________________。
（5）设计一种方案证明草酸是弱酸。
27、（15分〉MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。
（1）工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。
写出阳极的电极反应式：
___________。
（2）已知如下热化学方程式（K代表平衡常数）：
①MnCO3（s）MnO（s）+CO2（g）△H1K1
②2MnO（s）+O2（g）2MnO2（s）△H2K2
③2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）△H3K3
△H3=______（用△H1、△H2表示）K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0（填“>
”“<
”或“=”）。
（4）在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:
MnCO3（s）MnO（s）+CO2（g）
△H>
0。
在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2aMPa。
①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：
比较：
L1____L2（填“>
②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是______。
③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__（填代号）。
A.平衡常数KB.c（CO2）C.n（CO2）D.m（MnCO3）
（5）—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：
2MnCO（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1·
min-1经过10min达到平衡状态。
该条件下该反应的平衡常数K为_______。
28、（14分）肼（N3H4）和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4•H2O）:
回答下列问题:
（1）NaNO2中N的化合价为_______。
（2）写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:
______________。
（3）由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。
（4）亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氨化合物和水，生成的钠氨化合物中钠的质量分数为0.353g。
则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；
该反应中的氧化产物是___________________。
（5）已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为
（填化学式）；
使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；
已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2与另一钠盐通过_____（填操作名称）被分离。
35、化学·
选修3:
物质结构与性质（15分）
前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占锯3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:
2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；
基态E原子核外有6个未成对电子。
基态E原子的核外电子排布式为______；
基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
（2）A元素的各级电离能如下：
能级（I）
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/kJ·
mol-1
800.6
2427
3660
25026
32827
分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是______________。
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______（填分子式）。
（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应。
低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；
在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。
在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。
已知：
该晶体密度为ρg·
㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为_____pm。
36、化学•选修5:
有机化学基础（15分）
有机物H（C25H44O5）是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。
巳知:
（i）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:
2。
（ii）
。
（iii）反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:
1。
（1）A的分子式为_____；
B的名称是_______；
C的结构简式为_______。
（2）反应②的类型是______；
F中的官能团名称是_______。
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有____种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。
①能发生银镜反应②能与单质钠发生反应
（5）1，3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烃，请写出相应的转化流程图：
__________________________。
第1～13小题，每小题6分，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
共126分
7-13：
CBBCADD
26、
（1）I（或III）（1分）D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E（2分）
（2）无水CuSO4（2分）E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊（写全得2分，不全得1分）
（3）先加热装置I（或III），后加热装置E（1分）用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉（2分）
（4）H2C2O4·
2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O（2分）
（5）测量Na2C2O4溶液的pH，pH>
7或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴心蕊试液，草酸溶溶中红色浅一些（或其他合理答案，2分）
27、（l）Mn2++2H2O-2e-==MnO2+4H+（2分）
（2）2△H1+△H2（2分）
·
K2（2分）
（3）<
（2分）
（4）①>
（1分）②aMPa<
ρ（CO2）≤2aMPa（2分）③AB（2分）
（5）0.5mol.L-1（2分，不写单位也给分）
28、
（1）+3（1分）
（2）2NH3+NaClO
N2H4·
H2O+NaCl（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
（4）1:
1（2分）NaN3（2分）
（5）NaNO3（1分）NaNO3+Pb==NaNO2+PbO（2分）分液（2分）
35、
（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）3p（2分）
（2）硼原子的I3、I4对应的2个电子分別处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子（或其他合理说法，2分）
（3）B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2（2分）
（4）NC13（1分）
（5）分子间作用力或范德华力（1分）化学键或共价键或极性键（1分）CH4（1分）NH3（1分）
（6）①BN（2分）②
×
1010（2分）
36、
（1）C5H12（1分）2，2-二甲基-1-氯丙烷（1分）C（CH2OH）4（l分〉
（2）加成反应（1分）羟基、醛基（2分）
（3）（CH3）3CCH2Cl+NaOH
（CH3）3CCH2OH+NaCl（2分）
（4）12（2分）
、
（5）CH3CHO
CH3CHOHCH2CHO
CH3CHOHCH2CH2OH
CH2==CH—CH==CH2（3分）
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