江西省赣州市届高三第二次模拟考试理综化学试题Word文件下载.docx

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11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：

HF＞H2CO3＞HClO

B．水解方程式：

F-+H2O

HF+OH-的平衡常数为1×

10-13

C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：

2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：

c（HF）>

c（Na+）>

c（F-）>

c（H+）>

c（OH-）

5．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，电池反应为：

2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+B．钠硫电池在常温下也能正常工作

C．放电时Na+向正极移动D．当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

6．X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（）

A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂

B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键

C．若氢化物还原性HaX<

HbY，则单质氧化性m>

n

D．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>

Y

7．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。

具达如下表所示。

实验装置

实验序号

滴管试剂

试管试剂

实验现象

①

0.2mol/LNa2SO3溶液

品红溶液

红色消失

②

饱和Ag2SO4举泫

产生白色沉淀

③

0.2mol/LCuSO4溶液

溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀

④

0.lmol/LAl2（SO4）溶液

开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成

则以下说法不正确的是（）

A．Na2SO3溶液具有漂白性

B．Ksp（Ag2SO4）<

Ksp（Ag2SO3）

C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D．实验④发生反应的离子方程式为：

3SO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3SO2↑

二、原理综合题

8．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。

该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。

气化炉中涉及到的反应为：

ⅠC（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）K1；

ⅡCO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）K2；

ⅢCaO（s）+CO2（g）

CaCO3（s）K3；

燃烧炉中涉及到的反应为：

ⅣC（s）+O2（g）=CO2

ⅤCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）

CaCO3（s）+2H2（g），其反应的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3的代数式表示）。

在2L的密闭容器中加入一定量的C（s）、H2O（g）和CaO（s）。

下列能说明反应达到平衡的是_______________。

A．容器内压强不再变化B．H2与H2O（g）的物质的量之比不再交化

C．混合气体的密度不再变化D．形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键

（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

压强

温度

p1/Mpa

p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列图像正确的是_________。

（3）已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464kJ/mol、436kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为_________kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_________；

当重新平衡后，CO2浓度_________（填“变大”“变小”“不变”）。

（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。

该电池的总反应为：

H+NiOOH

M+Ni（OH）2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_______________。

9．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。

可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。

实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。

已知S2Cl2的熔点：

-77℃，沸点：

137℃。

S2Cl2遇水剧烈反应。

（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。

（3）通入N2的目的是________________________________________。

A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。

（4）装置E的作用是________________________________________。

（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。

则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。

（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。

10．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。

工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·

2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。

已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。

根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为____________________________________。

（2）沉淀A为_________________________（用电子式表示）。

（3）试剂B的名称为_______________，沉镍后，滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的c（Ni2+）=_______________（已知Ksp[NiC2O4]=4×

10-10）。

（4）NiC2O4·

2H2O高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示：

①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为_______________（保留一位小数）。

②T2温度发生反应的化学方程式为__________________________。

（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。

某同学设计如下实验流程进行检验。

混合气体

现象

澄清石灰水变浑浊

①试剂1的化学式为_____________________。

②碱石灰的作用是________________________________。

11．磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。

（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________________。

②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_________________。

（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_____________。

（3）Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。

①C、N、O的第一电离能最大的为____________，其原因是________________________________。

②K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，lmol[Fe（CN）6]3-离子中含有σ键的数目为__________________。

③[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为_____________。

（4）化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe（CO）5的熔点却低于0℃,FeF3熔点远高于Fe（CO）5的可能原因是__________________________________________________。

（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，该化合物的化学式为_______________。

12．A是一种重要的食用香料，以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:

已知：

Ⅰ．

RCHO+R´

CHO

Ⅱ．RC（OH）=CH2不稳定，很快转化为RCOCH3

（1）A的结构简式为_________________，反应②的类型为___________________。

（2）B的名称为_____________________，F的分子式为___________________。

（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。

（4）反应①②③④⑤⑥中原于利用率为100%的有_____________（填字号）。

（5）A的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物还有__________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的同分异构体有_______________________________（写出结构简式）。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，故A正确；

B．肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故B正确；

C．明矾溶解于水水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质，则明矾可作净水刘，故C正确；

D．金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而铁锈是疏松多孔的结构，会加速铁的锈蚀，故D错误；

答案为D。

2．C

A．M至N的反应类型是是烯烃的加成反应，故A错误；

B．4个碳的链有两种，分别为C—C—C—C，

，C—C—C—C的二氯代物有6种（包括N），

的二氯代物有3种，则N的同分异构体有8种，故B错误；

C．醇能被酸性高锰酸钾氧化，而卤代烃不能，则可用酸性KMnO4溶液区分N与Q，故C正确；

D．每个Q分子内有2个羟基，则0.3molQ与足量金属钠反应生成0.3NA个H2，故D错误；

答案为C。

3．D

【分析】

4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O反应中黑色物质为Ag2S，Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S是氧化产物，H2O为还原产物，银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生原电池反应，硫化银被还原生成银，以此解答该题。

A.当银针变黑时，说明生成Ag2S，可说明所检验的物质有毒，A正确；

B.反应生成硫化银，Ag元素化合价升高，被氧化，B正确；

C.反应的方程式为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，生成的Ag2S是氧化产物，H2O为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：

1，C正确；

D.将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生原电池反应，负极反应式为Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H++6e-=6Ag+3H2S↑，总反应方程式为2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，把握原电池的工作原理，侧重考查学生的分析能力和应用能力。

4．A

A．相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：

HF＞H2CO3＞HClO，故A正确；

B．常温下0.1mol/NaF的pH=7.5，水解方程式：

HF+OH-的平衡常数K=

=

=1×

10-12，故B错误；

C．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，故C错误；

D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F-的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：

c（OH-），故D错误；

答案为A。

准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：

HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。

5．B

【解析】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以Na作负极、S作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时Na极为阳极、S极为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；

A．放电时，负极反应式为Na-e-═Na+，故A正确；

B．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极的，则常温下不能正常工作，故B错误；

C．原电池放电时Na+向正极移动，故C正确；

D．正极反应式为xS+2e-═Sx2-，当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，硫的物质的量为0.5mol，则x：

2=0.5:

0.25，解得x=4，故D正确；

答案为B。

6．C

A．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，A错误；

B．若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，B错误；

n，C正确；

D．若X、Y位于同一主族如ⅠA族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径X＜Y，D错误；

7．B

A．Na2SO3溶液能使品红溶液褪色，说明Na2SO3溶液具有漂白性，故A正确；

B．在饱和Ag2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液有白色沉淀生成，说明Ksp（Ag2SO4）＞Ksp（Ag2SO3），故B错误；

C．CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明生成Cu2O沉淀，则SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应，故C正确；

D．Al2（SO4）溶液中滴加Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中存在双水解反应，发生反应的离子方程式为3SO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3SO2↑，故D正确；

8．K1·

K2·

K3BCBD1072.9正向移动或向右移动不变M+H2O+e-=MH+OH-

（1）①由盖斯定律知反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）

CaCO3（s）+2H2（g）的△H等于反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H之和，则平衡常数K等于I、Ⅱ、Ⅲ的K之积，即K=K1•K2•K3；

A．混合气体的物质的量始终不变，恒温恒容时容器内压强始终不变，无法判断是平衡状态，故A错误；

B．H2与H2O（g）的物质的量之比不再交化，说明量一定，是平衡状态，故B正确；

C．体积一定，混合气体的质量不确定，当混合气体的密度不再变化时，是平衡状态，故C正确；

D．形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键，均为逆反应，无法判断是平衡状态，故D错误；

答案为BC；

（2）对于可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）温度不变，增加压强平衡逆向移动，则H2的产率降低，则p1＞p2，压强不变时，升高温度，H2的产率增大，说明正反应为吸热反应；

A．由p1到p2降低压强，反应速率降低，平衡应正向移动，故A错误；

B．图像符合升高温度平衡正向移动，且H2的产率增大，故B正确；

C．恒压下，升高温度平衡正向移动，H2O的含量降低，但恒温下，增大压强平衡逆向移动，H2O的含量增加，故C错误；

D．温度升高，平衡正向移动，平衡常数增加，故D正确；

答案为BD；

（3）CO中碳氧键的键能为xKJ/mol，则反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H=（x+2×

464）KJ/mol-（2×

803+436）KJ/mol=-41.1KJ/mol，解得：

x=1072.9，即CO中碳氧键的键能为1072.9KJ/mol；

（4）对于反应CaO（s）+CO2（g）

CaCO3（s），若平衡时再充入CO2，增大反应物的浓度，则平衡移动方向为正向移动；

当重新平衡后，因温度不变，平衡常数不变，则平衡时CO2浓度不变；

（5）阴极上H2O得电子生成MH，则充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e一=MH+OH-。

9．2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl浓硫酸排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精放热D与E之间无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶

（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质S、一种能使品红褪色的气体SO2及HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl；

（2）A中所制得氯气中泼水蒸汽，利用B中所装浓硫酸干燥氯气，防止S2Cl2水解；

（3）装置内空气中有氧气，加热硫时要氧化硫，故通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；

关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2，通过上述操作可将A、B装置中的空气去除；

（4）氯气及HCl的尾气环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精；

（5）反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应；

（6）E中可能有水汽进入D中，导致D中S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。

10．过滤

、

草酸或可溶性的草酸盐4×

10-8mol/L45.4NiC2O4·

H2O

NiC2O4+H2OCuSO4吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰

（1）分析框图：

“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加酸溶解，溶解金属，除去不溶物过滤；

（2）滴中NH4F后生成的沉淀A为CaF2、MgF2，均为离子化合物，其电子式为

、

；

（3）在含有Ni2+的溶液里滴加草酸或可溶性的草酸盐，生成草酸镍；

已知Ksp[NiC2O4]=c（Ni2+）×

c（C2O42-）=4×

10-10，且c（C2O42-）=0.01mol/L，则c（Ni2+）=4×

10-8mol/L；

（4）①草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，NiC2O4再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，结合原子守恒和电子守恒，可知生成Ni2O3、CO、CO2，发生反应的方程式为：

2NiC2O4

Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

设原固体为100g，则根据原子守恒，完全分解后剩余固体的质量为：

×

166g/mol=45.4g，则a%=

100%，解得a=45.4；

②设固体总质量为100g，T2温度时剩余固体质量为80.3g，原固体中含有水的质量为：

100g×

100%=19.7g=100g-80.3g，说明T2温度时草酸镍（NiC2O4•2H2O）完全分解失去结晶水，发生反应的化学方程式为NiC2O4·

NiC2O4+H2O；

（5）①混合气体是否有水蒸气时，需要先利用硫酸铜粉末检验是否有水，否则混合气体通过水溶液时会带出水蒸汽，则试剂1为CuSO4；

②检验CO前需要排除CO2气体的干扰，并干燥气体，故碱石灰的作用是吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰。

点睛：

明确实验原理及混合物分离提纯的操作要点是解题关键，流程分析，镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．镍废料加入酸溶解后过滤得到滤液中含有亚铁离子、钙离子、镁离子、镍离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的PH，使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液在加入NH4F沉淀钙离子和镁离子，过滤得到溶液含有捏离子的溶液，在溶液中加入草酸生成草酸镍，蒸发浓缩结晶析出晶体为目标产物NiC2O4•2H2O。

11．sp310极性共价键（或共价键）（1/4，1/4，1/4）N氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子12NA6FeF3是离子晶体，Fe（CO）5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点Fe（CO）5。

Fe3N

（1）①分子中S原子形成2个共价键，孤对电子数为

（6-2×

1）=2，则共有4个价层电子对，其杂化轨道类型为sp3；

②每个P4S3分子硫原子有2个孤对电子，P原