中考化学知识点总结1Word下载.docx
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（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
夹持部位在距试管口近1/3处；
用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取１~２ml
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）
白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
与氧气反应的现象
反应的化学方程式
硫
炭
铁丝
镁
氢气
甲烷
一氧化碳
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同
物理变化）
实验室制氧气原理
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型
收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸
（如潜水、医疗急救）
支持燃烧
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe）保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法验满的方法
检验:
验满:
②二氧化碳：
检验:
验满:
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是氧化反应
②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：
产生位置
负极
正极体积比
2
：
1质量比
1
8
F.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O
+
CaO==Ca（OH）2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：
CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
1%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是
，最多的金属元素是
Na
，最多的元素是
O
。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；
农药、化肥的不合理施用；
生活污水的任意排放B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是
静置、吸附、过滤、蒸馏（均为
物理
方法），其中净化效果最好的操作是
蒸馏；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义
；
软水是。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸（生活中常用的方法）
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
水的吸收：
常用浓硫酸（不能干燥碱性气体如氨气）、生石灰（不能干燥酸性气体如二氧化碳,二氧化硫）、固体氢氧化钠（不能干燥碱性气体）、铁粉（可吸水也可吸受氧气作双吸剂）。
二、氢气 H2
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；
难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１）可燃性（用途：
高能燃料；
氢氧焰焊接，切割金属）
点燃前，要验纯（方法？
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２）还原性（用途：
冶炼金属） 现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法原理：
Zn
H2SO4
=
ZnSO4
+H2↑
2HCl
ZnCl2
+H2↑不可用浓盐酸的原因
浓盐酸有强挥发性
不可用浓硫酸或硝酸的原因
浓硫酸和硝酸有强氧化性
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成
物质构成：
分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
物质分类
混合物
物质→单质
纯净物
化合物
四单元
物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
（3）原子的质量主要集中在
原子核
上
（4）三决定
决定元素种类
质子数（核电荷数）
决定元素化学性质
最外层电子数
决定原子的质量
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：
注意：
*一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
可能是单质或混合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：
*有些元素符号还可表示一种单质
如Fe、He
、C
、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表*发
现：
门捷列夫*排列依据
*注：
原子序数=质子数
e、元素之最：
地壳：
O、Si、Al、Fe
细胞：
O、C、H
人体中含量最高的金属元
3、离子：
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：
如Fe3+
一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识注意：
与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系粒子的种类原
子离
子分子
阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>
电子数质子数<
电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符
号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价
MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
而氧气氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
b化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：
如化学式H2O的意义：
4点化学式
Fe的意义：
3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×
原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：
相对原子质量×
原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变
宏观：
反应物生成物总质量不变；
元素种类、质量不变
微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变
物质的种类一定变
分子种类一定变（3）可能改变：
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据
②
遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：
a、配平
b、条件
c、箭号
3、含义
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×
相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：
物质得到氧的反应还原反应：
物质失去氧的反应
氧化剂：
提供氧的物质
还原剂：
夺取氧的物质（常见还原剂：
H2、C、CO）
3、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应也属于复分解反应
第6单元
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
3、无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
是因为构成他们的原子最外层电子数相同。
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:
不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：
3、还原性：
（置换反应）
应用：
冶金工业
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集
CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法
CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
2）
选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2
四、二氧化碳的性质
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：
灭火（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性
②还原性）
1）可燃性：
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：
H2与CO
的混合气体
C
H2O高温
H2
CO）
2）还原性：
（非置换反应）
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
除杂：
CO[CO2]
通入石灰水
或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]
通过灼热的氧化铜
CO+CuO
△
Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
CaCO3高温CaO+CO2↑
5、注意：
检验CaO是否含CaCO3加盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸跟离子的检验方法
第7单元
燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：
（缺一不可）1）可燃物
（2）氧气（或空气）
3）温度达到着火点
2、灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：
可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：
“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：
SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：
“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：
甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：
沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：
甲烷
甲烷的化学式:
CH4
（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇
（俗称:
酒精,
化学式:
C2H5OH）
C2H5OH+
3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：
优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展
（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：
如所有的燃烧
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