选择题专题三 阿伏加德罗常数及应用.docx

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选择题专题三阿伏加德罗常数及应用

选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用复习题

1．（2017·全国卷Ⅱ，8）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

答案　D

解析　A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2（g）＋I2（g）2HI（g），反应前后气体物质的量不变，正确。

2．（2017·全国卷Ⅲ，10）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键

答案　A

解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。

3．（2016·全国卷Ⅰ，8）设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

答案　A

解析　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。

角度一　一定量物质中微粒（共价键）数目的判断

1．宏观量（m、V）与微粒数的换算公式

物质所含微粒（分子、原子、离子、质子、中子和电子等）数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目（N）的前提是确定目标微粒的物质的量（n），以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：

[说明]　①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。

②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。

2．熟悉每摩常考物质中指定微粒（共价键）数目

（1）求微粒数目

举例

判断正误

注意事项

①1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA

×

a.整体与部分的关系

b.溶质中和溶剂中都含有的微粒

c.是离子还是官能团

②1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA

×

③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

×

④1mol—OH中含有的电子数为10NA

×

⑤1molOH－中含有的电子数为10NA

√

⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

×

⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA

×

（2）求共价键数

举例

判断正误

注意事项

①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA

×

1molNa2O2、CaC2中含O、C分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷（P4）中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8molS—S键；1mol金刚石（硅）中含有2molC—C（Si—Si）键；1molSiO2含有4molSi—O键

②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA

×

③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA

√

④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA

×

⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA

√

⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA

×

3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异

举例

判断正误

注意事项

①28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

√

a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：

①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同

②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

√

③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA

√

④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA（二者不反应）

√

⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

√

⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

×

例　用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

C．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO

D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA

解析　A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12g混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。

答案　B

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．1molF2和Ar所含质子数均为18NA

B．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA

C．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA

D．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子

答案　D

解析　甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．20gD2O中所含的电子数为10NA

B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA

C．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA

D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA

答案　B

解析　重水（D2O）的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60gSiO2含有“Si—O”键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠（Na2O），还是过氧化钠（Na2O2），每摩尔物质都含3mol离子。

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（　　）

A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA

D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA

答案　A

解析　A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。

[新题预测]

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA

B．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA

C．常温下，1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NA

D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

答案　A

解析　乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为1∶6，故碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为1－72%－12%＝16%,100g该混合气体中氧元素的质量为16g，氧原子数为NA，A项正确；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，B项错误；Na2SO3溶液中SO会发生水解，1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中c（SO）＜0.1mol·L－1，C项错误；标准状况下，CHCl3为液体，22.4LCHCl3的物质的量不是1mol，D项错误。

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）

选项

相关物质

相关说法

A

1mol·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目

小于2NA

B

在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目

3NA

C

0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数

0.6NA

D

标准状况下，2.24LCl2中含有的中子数目

3.4NA

答案　C

解析　A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项Cl中含有18个中子。

角度二　阿伏加德罗常数的综合考查

1．常考电子转移数目的判断总结

举例

判断正误

注意事项

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

×

要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子

②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA

×

③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA

×

④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA

×

⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA

×

⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA

×

⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

×

2.常考陷阱总结

常考陷阱

举例

判断正误

注意事项

（1）溶液体积未知

①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023

×

溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算

②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA

×

③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

×

④0.1mol·L－1FeC