B.化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键
C.1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA
D.1moln与足量的p完全反应可生成11.2L的r
26、（15分）下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：
请回答下列问题：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除生成Cr2（SO4）3外，主要还生成__________________。
（2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是_______（任写一种）。
当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，1g2=0.3）
（3）写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式______________________________。
此步骤中若NaHSO3过量。
除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________________________。
（4）流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr（OH）3是两性氢氧化物，试写出Cr（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。
写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________。
（6）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1计）来计量。
①处理时，水样应先酸化，最好选用__________（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。
②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025mol·L-1K2Cr2O7溶液。
则该水样的COD为__________mg·L-1。
27、（12分）汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。
请回答下列有关尾气治理的问题：
（1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因_______________________________。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO2（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则分析反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=___________kJ•mol-1。
（3）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。
①计算反应在第9-12min时的平衡常数K=____________。
②第12min时改变的反应条件可能是_____________（任写一条）。
（4）某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。
测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。
①若不使用CO，发现当温度超过775K时，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。
②在n（NO）/n（CO）=1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在____K左右。
（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3-，电化学降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右图所示。
则电源正极为______（选填“A”或“B”），阴极电极反应式为__________________。
28、（16分）实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
请回答下列问题：
Ⅰ.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是_________，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是_________________，装置A图中一处明显的错误是____________________。
Ⅱ.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体。
为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。
探究设计1：
若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入__________（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入____________________。
探究设计2：
若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。
则：
（1）设计2中①→②→③装置对应的装置分别是______→→（填装置代号）。
（2）设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是___________________________。
（3）使用装置②的目的是____________________。
使用装置③的目的是________________________。
（4）设计2中确认乙烯气体存在的现象是_____________________。
探究设计3：
若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是_______、、______，气体通过装置的顺序为A→（填装置代号）。
35、[化学一选修3；物质结构与性质]（15分）
金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。
（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。
（2）基态铜原子核外有________种运动状态的电子，基态铝原子有_______个未成对电子。
（3）锌能与类卤素（CN）2反应生成Zn（CN）2。
写出（CN）2的电子式__________，1mol（CN）2分子中含有π键的数目为_________________。
（4）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ），是铜的一种重要化合物。
其中En是乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）的简写。
①该配合物中含有化学键有____________（填字母编号）。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.金属键
②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_______________、_______________。
③乙二胺和甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为_____________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有___________个，它们构成的空间结构为_______________。
其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为______________g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
36、【化学选修5：
有机化学基础】
某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
②
③R—COOHR—COCl
④
⑤
请回答下列问题：
（1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。
（2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。
（3）E的结构简式为___________________。
（4）F+H→M的化学方程式为____________________________。
（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1molW最多可消耗的Na、NaOH分别为2mol、1mol。
试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。
（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
第Ⅰ卷
7.A8.D9.C10.B11.C12.D13.B
第Ⅱ卷
26、（15分）
（1）Fe2（SO4）3、CuSO4（各1分，共2分）
（2）CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cr2O3等（其它合理答案亦可得分，1分）3.3（2分）
（3）2Cu2++HSO3-+2H2O==Cu2O↓+SO42-+5H+（2分）产生SO2，污染环境（或Cu2O与H+反应）（其它合理答案亦可得分，1分）
（4）Cr（OH）3+OH—==CrO2—+2H2O[或Cr（OH）3+OH—=Cr（OH）4—]（2分）
（5）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（2分）
（6）①稀硫酸（1分）②120（2分）
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