广西陆川县中学届高三上学期月考理综化学试题Word格式文档下载.docx
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＝0．1NA，C正确；
D．标准状况下，2.24LC12是0.1mol，溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，但反应是可逆反应，则转移电子的数目小于0.1NA，D错误，答案选C。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常
数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Cl2与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点
，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
9、己知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃能使溴的CCl4溶液褪色。
则A的可能结构共有（不考虑立体异构）
A．4种B．5种C．6种D．7种
【答案】B
【考点定位】本题考查了同分异构体的书写方法
【名师点晴】该题是高频考点，题目难度不大，根据题干信息确定该有机物分子式及含有官能团类型为解答关键，注意熟练掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力。
10、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙除去甲烷中混有的乙烯
D．利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
【答案】D
【考点定位】本题考查化学实验方案评价
【名师点晴】该题为高频考点，涉及气体制备、气体干燥、除杂、电解等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，知道交换膜类型的方法。
11、下列选项中，离子方程式书写正确的是
A．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
C1O3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
B．泡沫灭火器的灭火原理：
2A13++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+3CO2↑
C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：
3C1O-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
D．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：
SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
A．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体是氯气：
lO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，A错误；
A13++3HCO3-＝Al（OH）3+3CO2↑，B错误；
3C1O-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O，C正确；
SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32—+H2O，D错误，答案选C。
考查离子方程式正误判断
12、下列说法正确的是
A．有HX和HY两种弱酸且酸性HX>
HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有c（X-）>
c（Y-）>
c（OH-）>
c（H+）
B．绝热容器中，向50mL1mol·
L-1的盐酸中加入固体烧碱，水的Kw不变
C．相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
D．相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：
C<
S
考查弱电解质的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较等
26、（15分）2016年3·
15晚会曝光：
“北口义齿”用废钢料制造假牙，经过反复冋收再利用的这种“碎钢”，有害元素浓度越来越高，危害人体！
而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料。
钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙。
（1）TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：
TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，
既能提高TiCl4的产量又加快反应速率，可采用的措施_____________。
（任写1个）
②工业上通常往TiO2和C12反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因______________________________。
（2）某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：
下表是有关物质的性质：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
-23
76.8
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题：
（1）D仪器的名称为_________________。
写出CCl4的电子式_________________________。
（2）本实验中仪器a采用题给的加热方式的优点是_______________________。
（3）B中TiO2发生反应的化学方程式是__________________。
（4）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为_____________________（填操作名称）。
（5）若将生成的气体X（少量）缓缓通入Ba（OH）2溶液中,发生反应的离子方程式是______________。
【答案】
（1）①升高温度或增加Cl2的浓度（2分）
②加入的碳与氧气反应，减小产物O2浓度，使该反应平衡向右移动，故能制取TiCl4。
（2分）
（2）①（球形）干燥管（2分）；
②受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流（2分）；
③TiO2+CCl4
TiCl4+CO2↑（2分）
④蒸馏（1分）；
⑤CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O（2分）
（2）为防止产品TiCl4被氧化，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统（装置）中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B中装置在加热条件下，发生反应TiO2+CCl4
TiCl4+CO2↑；
CCl4、TiCl4熔点较低，C装置使这两种物质转化为液态，二者能互溶，应该采用蒸馏
方法分离，D装置连接空气，由于TiCl4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，故D装置作用是防止空气中水蒸进入。
①D仪器的名称为（球形）干燥管。
CCl4是共价化合物，电子式为
；
②水浴加热优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流；
③TiO2和CCl4为在加热条件下生成TiCl4和CO2，方程式为TiO2+CCl4
④CCl4、TiCl4二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离；
⑤向Ba（OH）2溶液中通入CO2，开始产生沉淀，反应的方程式为CO2+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+H2O。
【考点定位】本题考查实验制备方案设计
【名师点晴】明确原理是解题关键，侧重考查学生装置的分析评价，注意对题目信息的提取与应用，是对学生综合能力的考查。
实验方案设计的注意事项：
1、实验操作顺序：
装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验（按程序）→拆卸仪器→其他处理等。
2、加热操作先后顺序的选择：
若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，产生气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
目的是：
①防止爆炸（如氢气还原氧化铜）；
②保证产品纯度，阻止反应物或生成物与空气中的物质反应。
熄灭酒精灯的顺序则相反。
3、实验中试剂或产物防止变质或损失：
（1）实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止吸水。
（2）易挥发的液体产物要及时冷却。
（3）易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷凝回流装置（如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等）。
（4）注意防止倒吸的问题。
27、（14分）氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气。
但在闪电下氮气与氧气可反应，写出该反应式：
__________________。
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂。
试结合下表数据，写出N2H4（g）燃烧生成H2O（g）和N2的热化学方程式：
____________________________。
化学键
N-H
N-N
N=N
N
O=O
O-H
键能（kJ/mol）
390.8
193
418
946
497.3
462.8
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。
将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：
若已知Ksp（AgI）=1.5×
10-16，Ka=1.0×
10-21,则上述转化的离子方程式的平衡常数K=_________________。
（4）氨的催化氧化生成一氧化氮和水。
该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：
__________________________。
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2（g）
N2O4（g）△H<
0其相关图像如下。
①0~3s时
v（NO2）增大的原因是_________________________。
②5s时NO2转化率为__________________________。
（1）N2+O2＝2NO（2分）
（2）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543.7kJ/mol（2分）
（3）AgI（s）+2CN-（aq）
Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）（2分）；
1.5×
105（2分）
（4）NH3—5e—+5OH-=NO+4H2O（2分）
（5）①容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大（2分）②75%（2分）
将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2—，该转化的离子方程式为AgI（s）+2CN－（aq）
Ag（CN）2－（aq）+I－（aq）；
上述转化方程式的平衡常数K＝
＝
＝1.5×
105；
（4）氨的催化氧化的方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，该反应设计成新型电池，在碱性环境下，该电池的负极上氨气失去电子生成一氧化氮气体，电极反应式为NH3—5e－+5OH－＝NO+4H2O；
（5）①依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应放热，温度升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应未达到平衡，0～3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高。
②分析图象5s二氧化氮变化浓度＝2mol/L-0.5mol/L＝1.5mol/L，因此5s时NO2转化率为＝
×
100%＝75%。
【考点定位】本题主要是考查热化学方程式的书写、电极方程式的书写、Ksp的计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响等
【名师点晴】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：
①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；
方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；
反之会放热。
答题时注意灵活应用。
28、（14分）工业上制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料，其工艺流程如下：
已知：
①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
9.0
--
沉淀完全时的pH
3.7
9.6
11.0
8（>
8溶解）
9（＞9溶解）
（1）流程中第一次过滤后滤渣的主要成分是__________________（填化学式），两次使用了H2O2进行氧化，写出第二次氧化时的反应离子方程式________________________________________。
（2）流程图中“□”内的操作是________________________________________________。
（3）工业废水中的Na2CrO4遇酸时可转化为Na2Cr2O7,含Cr2O7的废水毒性较大，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·
7H20，反应（Ⅰ）的离子方程式为_______________________。
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×
10-6mol·
L-1，则废水中c（Fe3+）=___________________mol·
L-1。
（Ksp）=4.0×
10-38，Ksp=6.0×
10-31）
③也可用铁作电极电解处理含Cr2O72-的废水，写出阳极的电极反应式_________________________。
（4）某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度，称取重铬酸钠试样2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2
mol/LH2SO4溶液和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入淀粉指示剂，用0.12mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①判断达到滴定终点的依据是_______________________________________。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为__________。
（设整个过程中其它杂质不参与反应）
（除标注外，其余每空2分共14分）（l）SiO2（1分）；
2CrO2-+3H2O2+2OH-＝2CrO42-+4H2O
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（3）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②2×
10-13;
③Fe-2e-=Fe2+
（4）①当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色（1分）；
②83.84%
（2）Na2CrO4溶液得到Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，涉及到的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；
（3）①反应（I）Cr2O72-转化为Cr3+，亚铁离子被氧化为铁离子，电子转移：
Cr2O72-～2Cr3+～6e-；
6Fe2+～6Fe3+～6e-，所以结合电荷守恒和原子守恒得到离子方程式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O；
②由KspFe（OH）3=4.0×
10-38，KspCr（OH）3=6.0×
10-31，已知电解后的溶液中c（Cr3+）为3×
10-6mol•L-1，由c（Fe3+）/c（Cr3+）=ksp/Ksp，则溶液中c（Fe3+）=4.0×
10−38/6.0×
10−31×
3×
10-6mol/L=2×
10-13mol/L；
③也可用铁作电极电解处理含Cr2O72-的废水，则铁应该作阳极，因此阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
所得产品的中重铬酸钠的纯度=2.096/2.500×
100%=83.84%。
【考点定位】本题属于工艺流程制备题目，考查制备原理、实验方案评价、物质分离提纯、计算能力、获取信息的能力，是对基础知识的综合考查
【名师点晴】注意（4）从氧化还原反应的角度分析。
流程题的解题思路为：
明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。
解决本
类题目的基本方法和步骤为：
（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
（2
）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：
①反应物是什么；
②发生了什么反应；
③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
35、【化学一一物质结构与性质】
（15分）
X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。
X为周期表中原子半径最小的元素，Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W单质可作半导体，A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态。
（1）A2+的外围电子排布式为___________________________。
（2）Y、Z、W的电负性的大小
比较为_______________________________（用元素符号表示）Y与Z原子的半径大小比较为________________（用元素符号表示）。
（3）X、Y、Z可以形成化学式为XYZ的分子，该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为_____；
X于Z形成的最简单化合物Q的水溶液呈碱性，写出A2+与Q形成的配离子的离子反应方程式______________________________。
（4）Y与W的化合物是一种常用的耐磨材枓，而磷化硼（BP）也是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。
它是通过在高温氢气氛围下（>
750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。
BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼的空间结构式。
三溴化硼________________________。
②在BP晶胞中B的堆积方式为____________________。
③计算当晶胞的参数为478pm（即图中立方体的毎条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离___________________。
（1）3d9（2分）；
（2）N>
C>
Si（2分）；
C>
N（2分）
（3）sp杂化（2分）；
Cu2++4NH3＝Cu（NH3）42+（2分）
（4）①
（1分）（要体现平面三角形）②面心立方堆积（2分）③207pm或239
/2（2分）
（1）A2+为Cu2+，Cu原子失去4s能级1个、3d能级1个电子形成Cu2+，Cu2+的外围电子排布式为3d9；
（2）非金属性越强，电负性越大，则Y、Z、W的电负性的大小比较为N>
Si；
同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Y与Z原子的半径大小比较为C>
N。
（3）H、C、N可以形成化学式为HCN的分子，该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子结构式为H-C≡N，则该分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，C原子采取的杂化方式为sp；
X于Z形成的最简单化合物Q的水溶液呈碱性，则Q是氨气，Cu2+与氨气形成的配离子的离子反应方程式Cu2++4NH3＝Cu（NH3）42+；
（4）①BBr3中硼原子的价层电子对数为3+（3−1×
3）/2=3，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为
②由晶胞结构可知，B原子处于晶胞顶点与面心，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方密堆积；
③P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的1/4，立方体的每条边长为478pm，则晶胞体对角线长为
，因此P原子与B原子最近距离为
。
【考点定位】本题是对物质结构与性质的考查
【名师点晴】该题是高频考点，考查的知识点较多，涉及核外电子排布、杂化方式判断、配合物、晶胞结构与计算等，综合性强，难度较大。
（4）中晶胞中原子距离计算为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力。
36、【化学-选修有机化学基础】
（15分）中国本土科学家屠呦呦凭借发现抗疟特效药青蒿素，赢得了2015年度诺贝尔生理学奖。
青蒿素的发明不仅治愈了众多疟疾患者，更为中医药走出国门开创了先河。
青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：
由青蒿素还可以合成药效增强的系列衍生物
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有：
______、______和过氧基。
双氢青蒿素分子结构中有若干个六元环和七元环组成，其中含有七元环数为___________。
蒿甲醚的化学式为___________。
（2）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是______、消去反应。
（3）合成路线中设计E→F、G→H的目的是_________________________。
（4）A在Sn-β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇
，则异蒲勒醇分子有__________个手性碳原子（连有四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）。
异蒲勒醇可通过两步反应生成
，请写出相关化学反应方程式______________________________________________，_____________________________。
（5）写出与A互为同分异构体，且满足以下条件的同分异构体数
目为________种（不考虑空间异构）。
其中核磁共振氢谱有七个峰，且峰面积比为1∶1∶4∶4∶1∶1∶6的是：
_________。
（填结构简式）
①分子中只含有一个六元环，
②六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上
③能够发生银镜反应
【答案】⑴酯基、醚键；
2；
Cl6H26O5；
（每空1分）；
（2分）加成反应（1分）⑶保护羰基；
（1分）
⑷3（1分）
（2分）
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