成都市届高三摸底零诊考试化学试题word精校版文档格式.docx
《成都市届高三摸底零诊考试化学试题word精校版文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《成都市届高三摸底零诊考试化学试题word精校版文档格式.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Cl->
S2-D.H、N、O三种元素可形成离子化合物
4.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-;
B.HCO3-、K+、NH4+、OH-
C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、CO32-、SiO32-
5.天然橡胶的单体是异戊二烯(
),下列说法正确的是
A.与乙烯是同系物B.能发生加成聚合反应
C.常温下能与水互溶D.分子中所有原子共平面
6.下列反应的应用错误的是
A.可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁B.硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢
C.铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁D.氧化钙与水反应可用作自热米饭加热
7.下列化学方程式中,不能准确表达其变化的是
A.钠在空气中变暗:
2Na+O2=Na2O2
B.蔗糖加浓硫酸变黑:
C12H22O11
12C+11H2O
C.漂白粉久置失效:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O2HC1O=2HCl+O2
D.SO2形成酸雨:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
8.下列有关物质的鉴别或检验错误的是
A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液
B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液,可检验溶液中是否存在Fe2+
C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气
D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴人氯化钡溶液,可检验溶液中是否存在SO42-
9.下列实验操作正确的是
A.配制0.4mol/LNaOH溶液:
将4.0gNaOH固体放入250mL容量瓶,加水至刻度线
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:
加入NaOH溶液洗涤、分液
C.测定氯水的pH:
将氯水滴在pH试纸上,然后与标准比色卡比较
D.验证Mg(OH)2的溶解废比Fe(OH)3大:
向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCl3溶液
1O.下列说法正确的是
A.升高H2SO4稀溶液温度,溶液中c(OH-)增大
B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体,溶液的pH减小
c.NaClO稀溶液中加入NaClO固体,溶液中
增大
D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体,溶液中
不变
11.下列实验现象和结论均正确的是
A.将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,说明气体中不含烷烃
B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高
C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠密度比乙醇小
D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明
反应生成了碱
12.实验室探究从海水中提取溴的主要过程为:
,
下列装置或操作在实验中未涉及到的是
13.设NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA
B7.8gNa2O2与水完全反应,转移的电子数为0.2NA
C.2.8gCO和N2混合气体中含有质子数为1.4NA
D.标准状况下,2.24L环丙烷中化学键数目为0.9NA
14.为达到相应实验目的,下列实验设计可行的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对化学平衡移动的影响
向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入3滴浓硫酸,振荡
B
观察Fe(OH)2颜色
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水,立即振荡
C
检验K+
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧,观察现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有2mL0.0lmol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4mL0.0lmol/L和0.02mol/LKMnO4溶液,观察现象
15.实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。
A.①、③、④中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰
B.需测定实验前后装置②和装置③的质量差
C.结束反应时,应先移走酒精灯,待装置②的玻璃管冷至室温,再关闭活塞K
D.实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红,对实验结果无影响
16.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项物质
a
b
c
Na2CO3
NaHCO3
CO2
B
NO
NO2
HNO3
FeCl3
FeCl2
Fe
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
17.锂可用于氮的固定,其转化过程如图所示。
A.反应①中N2是氧化剂
B.反应②属于复分解反应
C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质
D.反应③中在阳极生成
18.液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。
已知:
①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)42-;
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A.电池放电时,电子由电B经导线流向电极A
B.电池反应为MnO2+Zn+4H++4OH-=Mn2++Zn(OH)42-+2H2O
C.电池充电时,H+向电极A移动
D.电池充电时,电极B的质量增大
19.用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。
向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应:
①C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH
已知:
②C(s)+O2(g)
CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol
③N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH2=+180.5kJ/mol
A.ΔH=-574.0kJ/mol
B当容器内气体密度不变时,反应①达到平衡状态
C反应③正反应的活化能大于180.5kJ/mol
D.反应①达到平衡后,增大压强平衡向正反应方向移动
20..室温下,用0.10mol/LCH3COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LNaOH和的混合液,混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。
Ka(CH3COOH)=1.8×
1O-5,Kb(NH3·
H2O)=1.8×
l0-5。
A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程
B.b点水的电离程度最大
C.c点3c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)
D.d点c(Na+)>
c(NH4+>
c(OH-)>
c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。
2.本卷非选择题共有6个题。
21.(10分)R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
R的最外层电子数是内层
电子数的两倍,X2W2可用于呼吸面具,Y的主族序数与周期数相等,Z的氢化物的分子式为H2Z。
回答下列问题:
(1)Z在周期表中的位置是____,Y的原子结构示意图____。
(2)R2Z的结构式是,X2Z2的电子式是。
(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示)。
(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量,工作原理如上图所示。
则其阴极电极反应式为____。
22.(10分)H是一种重要的化工原料,它可由石油和煤焦油通过下列路线合成:
(1)A的名称是____;
过程①是____变化(填“物理”或“化学”,下同),过程⑤是变化。
(2)反应③的化学方程式为____;
反应⑥的类型为____。
(3)鉴别E与F的方法是____。
(4)H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有种。
23.(10分)CO2是一种廉价的碳资源,资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。
(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。
A.NH4Cl溶液B.(NH4)2CO3溶液C.氨水D.稀H2SO4
(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。
该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”);
CO2分解反应的热化学方程式为,实现该反应的能量转化方式是
。
(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2,且电池反应产物Al2(C2O4)。
是重要的化工原料,工作原理如右图所示。
若正极产生O2将CO2还原生成C2O42-,则正极的反应式为____;
电路中转移1mol电子,需消耗CO2L(标准状况)。
24.(11分)碳酸钠是重要的化工原料之一,广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。
(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检脸
试剂:
稀H2SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
实验步骤
现象
①取少量样品,加蒸馏水溶解
②固体完全溶解得到无色澄清溶液
③
④有白色沉淀生成
⑤静置,
⑥
(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂,Ag2CrO4为砖红色沉淀),来测定碳酸钠的纯度。
①配制样品溶液:
称取某碳酸钠样品mg,用容量瓶配制100mL溶液,定容时,用____加蒸馏水至刻度线。
②配制AgNO3溶液及浓度标定:
称取AgNO3晶体8.5g于烧杯中,用取500mL水并倒人烧杯中,搅拌摇匀后,转入____色试剂瓶,置于暗处、备用。
用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为bmol/L。
③滴定样品:
取样品溶液20.00mL于锥形瓶中,加过量稀HNO3,滴入2~3滴K2CrO4溶液,用AgNO3标准溶液滴定,滴定终点的现象为。
重复上述操作三次。
四次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
4
消耗AgNO3溶液体积/mL
20.00
21.55
20.02
19.98
若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面,则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
样品的纯度为____%。
25.(1O分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法生产。
气相直接合成的反应为:
C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)ΔH,乙烯的平衡转化率随温度、压疆的变化关系如下图[其中n(C2H4):
n(H2O)=1︰1]。
(l)P2时,若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol,容器体积为1L,反应经5min达到a点,在0~5min时段,反应速率u(C2H5OH)为____mol/(L.min),a点的平衡常数Ka=____(保留两位小数)。
(2)乙烯气相直接水合反应的ΔH____0(填“>
”或“<
”),相同起始量达到a、b所需要的时间ta____tb(填“>
”、“<
”或“一”,后同)。
c、d两点的平衡常数Kc____Kd。
(3)300℃时,要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有、、。
26.(9分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作木材的防腐剂等。
用氧化锌烟尘(主
要成分为ZnO,还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)生产ZnSO4.7H2O的流程如下:
有关金属离子[c(Mn+)=0.lmol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:
金属离
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
4.7
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
6.7
(1)“酸浸”时用的稀酸是____;
滤渣1主要成分是____。
(2)“氧化”时的离子方程式为____;
加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是____~5.0。
(3)滤渣3含有锌和____;
滤液得到ZnSO4·
7H2O的操作是____、洗涤、干燥。
(4)取14.35gZnSO4.7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量如下表:
温度/℃
100
250
680
930
质量/g
8.95
8.05
6.72
4.05
则680℃时剩余固体的化学式为(填序号)。
A.ZnOB.Zn3O(SO4)2C.ZriSO4D.ZnSO4·
H2O
成都市2018级高中毕业班摸底测试
化学试题参考答案及评分意见
第Ⅰ卷(选择题,共40分
1.C2.B3.C4.D5.B6.B7.A8.C9.D10.A
11.B12.D13.B14.A15.A16.D17.D18.C19.D20.B
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
21.(10分)
(1)第三周期第ⅥA族(2分)
(1分)
(2)S=C=S(1分)
(2分)
(3)碱(1分)AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-(1分)
(4)2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O(2分)
22.(10分)
(1)乙烯(1分)化学(1分)物理(1分)
(2)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)取代反应或酯化反应(1分)
(3)分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,使KMnO4溶液褪色的是F,不褪色的是E(2分)
(或其它合理答案)
(4)7(2分)
23.(10分)
(1)BC(2分,各1分)
(2)吸收(1分)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol(2分)
光能转化为化学能,热能转化为化学能(2分,各1分)
(3)O2+e-=O2-(或2CO2+2e-=2C2O42-或O2+e-=O2-、2CO2+2O2-=2C2O42-+O2
24.(11分)
(1)③加入过量Ca(NO3)2溶液(1分)⑤取上层清液,滴入AgNO3溶液(1分)⑥有白色沉淀生成(1分)
(2)①胶头滴管(1分)②量筒(1分)棕(1分
③滴入最后一滴AgNO3标准溶液,出现砖红色沉淀,且半分钟内颜色不复原(2分)
偏高(1分)
(2分)
25.(10分)
(1)0.04(2分)0.31(2分)
(2)<(1分)>(1分)=(1分)
(3)增大压强(1分)增大H2O的浓度[或增大n(H2O)与n(C2H4)投料比](1分)
及时分离出生成的乙醇(1分)
26.(9分)
(1)稀硫酸(或H2SO4)(1分)PbSO4(1分)
(2)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O(2分)2.8(1分)
(3)铜(或Cu)(1分)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(2分)
(4)B(1分)
说明:
1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。