成都市届高三摸底零诊考试化学试题word精校版文档格式.docx

1、Cl- S2- DH、N、O三种元素可形成离子化合物4下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-； B. HCO3-、K+、NH4+、OH- C. Fe2+、H+、SO42-、NO3- D.Na+、K+、CO32-、SiO32- 5天然橡胶的单体是异戊二烯（ ），下列说法正确的是 A与乙烯是同系物 B能发生加成聚合反应 C常温下能与水互溶 D分子中所有原子共平面6下列反应的应用错误的是A可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁 B硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢C铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁 D氧化钙与水反应可用作自热米饭加热7下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是

2、A钠在空气中变暗：2Na+O2 =Na2O2B蔗糖加浓硫酸变黑：C12H22O1112C+11H2OC.漂白粉久置失效：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O 2HC1O=2HCl+O2 DSO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 8下列有关物质的鉴别或检验错误的是 A用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液 B向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+ C将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气 D向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴人氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO42- 9下列实验操作正确的是 A配制0.4 mol/LNaOH溶液：将4.0 g

3、NaOH固体放入250 mL容量瓶，加水至刻度线 B除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗涤、分液C测定氯水的pH:将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较 D验证Mg（OH）2的溶解废比Fe（OH）3大：向Mg（OH）2悬浊液中滴入FeCl3溶液1O.下列说法正确的是 A升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c（OH-）增大 BpH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小 cNaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大 D向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变11.下列实验现象和结论均正确的是 A将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生

4、的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃 B将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 C将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小 D将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明 反应生成了碱12.实验室探究从海水中提取溴的主要过程为：，下列装置或操作在实验中未涉及到的是 13.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A 1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NA B 7.8 g Na2 O2与水完全反应，转移的电子数为0.2 NA C2.8 g C

5、O和N2混合气体中含有质子数为1.4 NA D标准状况下，2. 24 L环丙烷中化学键数目为0.9 NA14为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是编号 实验目的实验过程A探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有5 mL 0.1 mol/L K2 Cr2 O7溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡 B 观察Fe（OH）2颜色向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡C检验K+用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有2 mL 0.0 l mol/L H2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL 0.0 l mol/L和 0.02 mol/L KMnO4溶液，观察现象1

6、5.实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。 A、中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰 B. 需测定实验前后装置和装置的质量差 C结束反应时，应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K D. 实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响16.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 选项物质abcNa2 CO3NaHCO3CO2BNONO2HNO3 FeCl3 FeCl2 Fe Al2 O3Al（OH）3AlCl317.锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。 A. 反应中N2是氧化剂 B反应属于复分解反应 C. 转化过程中涉及的H2O、LiO

7、H都属于电解质 D反应中在阳极生成18.液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。已知： Zn（OH）2+2OH-=Zn（OH）42-；KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。A电池放电时，电子由电B经导线流向电极A B电池反应为MnO2+ Zn + 4H+4OH-=Mn2+ + Zn（OH）42- +2 H2 O C电池充电时，H+向电极A移动 D. 电池充电时，电极B的质量增大19.用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g） +CO2 （g） H 已知：C（s） +O2 （g）CO2 （g

8、） H1= -393.5 kJ/mol N2 （g）+O2 （g）2NO（g） H2= +180.5 kJ/mol AH= -574.0 kJ/mol B当容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态 C反应正反应的活化能大于180.5 kJ/mol D反应达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动20. .室温下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。Ka（CH3COOH） =1. 81O-5，Kb（ NH3H2O） =1. 8 l0-5。A.ab段为CH3COOH与NaOH

9、的中和过程Bb点水的电离程度最大C. c点 3c （Na+） = 2c （CH3 COOH） +2c （CH3 COO- ）D. d点 c （Na+）c（NH4+ c （OH-）c （ H+）第卷（非选择题，共60分） 1用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。 2本卷非选择题共有6个题。21.（10分）R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层 电子数的两倍，X2 W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2 Z。回答下列问题： （1）Z在周期表中的位置是_ _，Y的原子结构示意图_ _。 （2）R2 Z的结构式是 ，X2 Z2的

10、电子式是 。 （3）XYW2溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示） 。 （4）某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如上图所示。则其阴极电极反应式为 _。22. （10分）H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成： （1）A的名称是_；过程是_变化（填“物理”或“化学”，下同），过程是 变化。 （2）反应的化学方程式为_ ；反应的类型为_ 。 （3）鉴别E与F的方法是_ _。（4）H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有 种。23（10分）CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。（1）下列物质理论上可以作为

11、CO2捕获剂的是_（填序号）。ANH4Cl溶液 B（NH4）2CO3溶液 C氨水 D稀H2SO4（2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。该转化过程中会_能量（填“吸收”或“释放”）；CO2分解反应的热化学方程式为 ，实现该反应的能量转化方式是 。（3）O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2（ C2 O4）。是重要的化工原料，工作原理如右图所示。若正极产生O2将CO2还原生成C2 O42-，则正极的反应式为_ ；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2 L（标准状况）。24（1

12、1分）碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。（1）市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检脸试剂：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、AgNO3溶液 实验步骤现 象 取少量样品，加蒸馏水溶解固体完全溶解得到无色澄清溶液 有白色沉淀生成 静置， （2）用AgNO3标准溶液滴定Cl-（以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀），来测定碳酸钠的纯度。配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容时，用_ 加蒸馏水至刻度线。配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中，用 取

13、500 mL水并倒人烧杯中，搅拌摇匀后，转入_色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。滴定样品：取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入23滴K2 CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为 。 重复上述操作三次。四次测定数据如下表：实验序号12 3 4 消耗AgNO3溶液体积/mL20.0021. 55 20. 02 19. 98 若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；样品的纯度为_%。25（1O分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。

14、气相直接合成的反应为：C2H4（g）+H2O（g） C2H5OH（g） H，乙烯的平衡转化率随温度、压疆的变化关系如下图其中n（C2H4）：n（H2O）=11。（l）P2时，若起始n（H2O）=n（C2H4）=lmol，容器体积为1L，反应经5 min达到a点，在05 min时段，反应速率u（C2 H5 OH）为_mol/（Lmin），a点的平衡常数Ka=_ （保留两位小数）。 （2）乙烯气相直接水合反应的H_0（填“”或“”、“”或“一”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc_Kd。 （3）300时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有 、 、 。26.（9分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料

15、，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘（主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等）生产ZnSO4.7H2O的流程如下：有关金属离子c（Mn+）= 0.l mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离Fe3+Fe2+Zn2+Cu2+开始沉淀的pH1.56.36.24.7沉淀完全的pH2.88.38.26.7（1）“酸浸”时用的稀酸是_；滤渣1主要成分是_。（2）“氧化”时的离子方程式为 _；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是_5.0。（3）滤渣3含有锌和_；滤液得到ZnSO47H2O的操作是_ _、洗涤、干燥。（4）取14. 35 g ZnSO4.7H2O加热至

16、不同温度，剩余固体的质量如下表：温度100250680930质量/g8. 958. 056. 724.05则680时剩余固体的化学式为 （填序号）。 A. ZnO B.Zn3O（SO4）2 C.ZriSO4 D.ZnSO4H2O成都市2018 级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第 卷（选择题, 共40 分 1.C 2. B 3. C 4. D 5. B 6. B 7. A 8. C 9. D 10. A 11. B 12. D 13. B 14. A 15. A 16. D 17. D 18. C 19. D 2 0.B 第 卷（非选择题, 共60分） 21. （10 分）（1）

17、第三周期第A 族（2 分） （1 分）（2）SCS（1 分） （2 分）（3） 碱（1分） AlO2 2H2O Al（OH）3 OH （1 分）（4）2HSO3 H e = S2O42 2H2O （2 分）22. （10 分） （1） 乙烯（1分） 化学（1分） 物理（1分） （2） 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O （2 分） 取代反应或酯化反应（1分） （3） 分别滴入酸性 KMnO4 溶液, 振荡, 使 KMnO4 溶液褪色的是 F, 不褪色的是 E（2 分）（或其它合理答案） （4） 7 （2 分）23. （10 分） （1）B C （2 分, 各1分） （2） 吸收 （1

18、分） 2CO2 （g） =2CO （g）+ O2（g）H 556 kJ/mol（2 分） 光能转化为化学能, 热能转化为化学能（2 分, 各1 分） （3）O2 e - = O2 （ 或2CO2 2e =2C2O42- 或 O2 e= O2- 、2CO2 2O2 = 2C2O42-+O224.（11分）（1） 加入过量 Ca（NO3）2 溶液（1分） 取上层清液, 滴入 AgNO3 溶液（1分） 有白色沉淀生成（1 分）（2） 胶头滴管（1 分） 量筒（1 分） 棕（1 分 滴入最后一滴 AgNO3 标准溶液, 出现砖红色沉淀, 且半分钟内颜色不复原（2 分） 偏高（1分） （2分）25.（1

19、0分）（）0.04（2分） 0.31（2分）（2） （1分） （1 分） （1分）（3） 增大压强（1 分） 增大 H2O 的浓度或增大n （H2O） 与n （C2 H4 ） 投料比 （1 分）及时分离出生成的乙醇（1 分） 26.（9分）（1） 稀硫酸（或 H2SO4） （1分） PbSO4 （1分） （2） 2Fe2 ClO 2H=2Fe3ClH2O （2分） 2.8 （1分）（3） 铜（或 Cu） （1 分） 蒸发浓缩, 冷却结晶, 过滤（2 分） （4） B （1分） 说明:1 本试卷中其它合理答案, 可参照此评分标准酌情给分.2 方程式未写条件或条件不完全、不写“ ”或“ ”均扣一分,不配平不得分 。