学年山东省临沂市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题文档格式.docx

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a

1.68

根据以上信息判断，下列结论正确的是

A．a<

B．反应Ⅱ、III均为放热反应

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动

D．增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动

5．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）

A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验

B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液

C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液

D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验

6．某温度下反应N2O4（g）

2NO2（g）（正反应吸热）在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（　　）

A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

7．25℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ·

mol-1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ·

mol-1

下列说法正确的是（）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：

Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

8．如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法中，正确的是

A．X和Y最多可形成4种化合物

B．YZ2分子的空间构型是V形

C．W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体

D．W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高

9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；

①③相连时，③为正极；

②④相连时，②上有气泡逸出；

③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④

10．下列物质的保存方法正确的是

A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

B．漂白粉露置于空气中

C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中

D．钠保存在盛有水的试剂瓶中

11．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

12．下列变化的实质相似的是（）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦D．全部

13．已知：

（1）胆矾失水的热化学方程式为：

CuSO4·

5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）ΔH＝＋Q1kJ/mol

（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：

CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO42—（aq）ΔH＝－Q2kJ·

mol－1

（3）胆矾（CuSO4·

5H2O）溶于水时溶液温度降低。

则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）

A．Q1>

Q2B．Q1＝Q2C．Q1<

Q2D．无法确定

14．下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（　　）

A．硬度：

SiO2＜CO2

B．溶解性：

SiO2＞CO2

C．熔点：

SiO2＜CO2（干冰）

D．酸性：

H2CO3＞H2SiO3

15．为高空或海底作业提供氧气的物质是

A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O

16．海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。

在有关工艺流程的以下化学用语中，正确的是（）

A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B．海水中Br-的电子式为：

C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯离子的结构示意图为：

17．下列叙述正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．酸雨就是指呈酸性的雨水

C．医学上可用液氮保存待移植的活性器官

D．浓H2SO4沾到皮肤上，应先用水冲洗

18．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A．4.03米大口径碳化硅反射镜

B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服

C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A．AB．BC．CD．D

19．（6分）摩尔是表示（）

A．物质的量的单位B．物质的量的浓度

C．物质的质量的单位D．微粒个数的单位

20．（6分）下列说法正确的是

A．CO2分子的结构式为O=C=0

B．稀土元素

Eu与

Eu互为同素异形体

C．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同

D．某放射性核素

的原子核内中子数与核外电子数之差为99

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·

mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？

_______。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

________，理由是________________________；

（2）图中△H=__KJ·

mol-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ·

mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H__（要求写计算过程）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（选填“甲”或“乙”）。

丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【实验步骤】

（1）用酒精灯对试管①加热；

（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】

a．用序号写出该实验的步骤____________；

b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；

c．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）_____________________；

d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:

（1）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；

气态氢化物中，最稳定的是______；

最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。

（2）①和④两种元素的原子按1:

1组成的常见化合物的电子式为______。

（3）②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________（用化学式表示）。

（4）④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____ 

（用离子符号和“>

”表示）。

（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。

（6）⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____（用化学式和“>

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为：

。

回答下列问题：

（1）苧烯的分子式为_________。

下列有关苧烯的说法正确的是________

a．苧烯属于芳香烃 

b．苧烯与1，3-丁二烯互为同系物

c．苧烯分子中键角均为120°

d．苧烯不能发生1，4-加成反应

（2）有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为______________。

碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出苧烯的结构简式，用星号（*）标出苧烯中的手性碳________________。

（3）苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为

、

、__________、___________。

（4）苧烯通过下列路径可以制备松油醇：

反应①属于__________________（填反应类型），反应②条件是_______________。

松油醇与苯甲酸发生反应的化学方程式为_______________________________________。

参考答案

1．B

【解析】分析：

甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。

详解：

A.甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；

乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；

B.两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；

C.形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；

D.金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。

答案选B。

2．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为

，故A项错误；

B.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为

，故B项错误；

C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：

，故C项正确；

D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；

故答案选C。

【点睛】

本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。

3．C

【解析】A．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，A正确；

B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为

，B正确；

A．NH5中存在离子键和共价键，1molNH5中含有4NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，C错误；

D．NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑，D正确；

答案选C。

4．B

Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g），K1=

，

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），K2=

Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），K3=

同温度下，K2=

，K3=K1•K2，979K平衡常数a=1.47×

1.62=2.38，1173K平衡常数b=

=0.78；

A．计算分析可知a＞b，故A错误；

B．反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确；

C．有计算得到两种不同温度下的平衡常数可知，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；

D．反应ⅡCO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），是气体体积不变的反应，增大压强正逆反应速率均增大，但平衡不动，故D错误；

故答案为B。

5．D

分析：

铵盐中含有NH4+离子，它的特点是遇碱溶液发生反应放出氨气，氨气极易溶于水并与水作用变为氨水，它显碱性能使红色石蕊试纸变蓝，据此分析解答。

直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其它气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，A错误；

铵盐溶液中因为铵根离子水解导致溶液显酸性,石蕊试液会显红色,但是能够使石蕊试液变红的溶液中不一定含有铵根离子,B错误；

加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液,因为强碱溶液呈碱性,不能确定是否有铵根离子,C错误；

将铵盐和氢氧化钠混合后入加热,用湿润红色石蕊试纸口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色.说明产生了氨气，这是因为铵根离子和氢氧根离子反应产生的，该物质属于铵盐，D正确；

正确选项D。

点睛：

实验室制备氨气一般都用熟石灰与氯化铵固体混合加热制备，氨气的密度小于空气的密度，极易溶于水，因此只能采用向下排空气法收集；

不能用氯化铵固体加热制备氨气，氯化铵分解产生的氨气和氯化氢遇冷又凝结为氯化铵固体，得不到氨气。

6．B

A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大,正逆反应速率都加快,所以A选项是正确的；

B、少许NO2平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大,正反应速率增大，逆反应速率瞬间增大,然后降低，故B错误；

C、持体积不变,加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2是红棕色气体，NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，所以C选项是正确的；

D、保持体积不变，通入He，平衡不移动，所以再达平衡时颜色不变，所以D选项是正确的；

所以本题答案为：

B选项。

7．D

A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：

2，过氧化钠的电子式为：

，阴阳离子个数比为1：

2，故错误；

B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；

C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；

D、①×

2－②得2Na（s）＋Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=（－414×

2＋511）kJ·

mol－1=－317kJ·

mol－1，故正确。

答案选D。

8．B

W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，根据位置关系，X、Y、Z为第二周期，W为第三周期，设W的最外层电子数为a，则有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素。

A.X为N元素，Y为O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4种，故A错误；

B.Y为O元素，Z为F元素，YZ2分子式为OF2，中心原子孤电子对数为2，价层电子对数为4，其空间构型是V形，故B正确；

C.Z为F元素，W为Si元素，W和Z形成的共价化合物SiF4在常温下是气体，故C错误；

D.X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素，它们的最简单氢化物中，只有H2O在常温下为液体，其余为气体，所以H2O的沸点最高，故D错误；

综上所述，本题答案为B。

9．B

组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。

组成原电池时，负极金属较为活泼，

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；

①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；

②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；

③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；

综上分析可知活泼性：

①＞③＞④＞②；

故选B。

10．C

A.氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A错误；

B.漂白粉在潮湿的空气里可以和二氧化碳反应，生成的次氯酸见光易分解，须密封保存，故B错误；

C.浓硝酸、氯水见光易分解，应避光保存，故C正确；

D.金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故D错误；

保存即不改变物质的性质，结构决定性质，性质决定用途、保存方法等，根据各种试剂的性质，选择合理的保存方法。

11．A

若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。

12．B

【解析】①硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同；

②二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同；

③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：

SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，变化的实质不同；

④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：

H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同；

⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相似；

⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：

4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，变化的实质不同；

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，都是酸性氧化物与碱的反应，变化的实质相似。

综上，⑤⑦正确，选Ｂ。

13．A

【解析】试题分析：

第一个热化学方程式CuSO4·

5H2O（s）=CuSO4（s）＋5H2O（l）ΔH＝＋Q1kJ/mol减去第二个热化学方程式CuSO4（s）=Cu2+（aq）＋SO42-（aq）ΔH＝-Q2kJ·

mol－1，可得CuSO4·

5H2O（s）=Cu2+（aq）＋SO42-（aq）＋5H2O（l）ΔH="

-（-Q"

1+Q2）kJ/mol。

胆矾（CuSO4·

5H2O）溶于水时溶液温度降低。

吸收热量，-（-Q1+Q2）kJ/mol>

0，所以Q1>

Q2，选项A正确。

考点：

考查热化学方程式的应用的知识。

14．D

A．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：

SiO2＞CO2，A错误；

B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：

SiO2＜CO2，B错误；

C．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点：

SiO2＞CO2，C错误；

D．非金属性C＞Si，则酸性：

H2CO3＞H2SiO3，D正确；

本题考查晶体的性质，把握晶体类型、物理性质的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

15．C

氯酸钾、高锰酸钾制备氧气需要加热；

操作复杂，电解水生成氧气需要提供电源，操作不方便；

过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氢氧化钠和氧气，制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气；

故选：

C。

16．B

【解析】A、HBr为共价化合物，不属于离子化合物，故A错误；

B、Br属于VIIA族，得到一个电子达到稳定结构，即Br－的电子式为

，故B正确；

C、Cl2的氧化性强于Br2，因此海水中通入氯气发生2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，其离子反应方程式为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故C错误；

D、Cl－的结构示意图为

，故D错误。

17．C

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此时沸水呈中性，A项错误；

B．酸雨是指pH<

5.6的降水，B项错误；

C．医学上用液氮保存待移植的活性器官，是因为液氮的沸点低，可以保持低温环境；

C项正确；

D．浓H2SO4沾到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D项错误；

18．A

本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。

同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。

A.碳化硅（SiC）是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；

B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；

C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；

D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。

19．A

A．物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故A正确；

B．物质的量的浓度的单位是mol/L，所以摩尔不是物质的量的浓度的单位，故B错误；

C．物质的质量的单位是g、kg等，摩尔不是质量单位，故C错误；

D．微粒个数的单位是个，摩尔不是微粒个数的单位，