高中化学 第三章 第二节 第一课时 乙烯教学设计 新人教版必修2Word文档下载推荐.docx
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这时有种气体飘来，将青香蕉变成熟香蕉。
贵妃笑。
提出问题：
你知道这种气体是什么吗？
认真听故事，纷纷对这种气体产生极大兴趣。
培养学生的预习、将知识与生活联系的能力。
介绍乙烯用途
乙烯是一种可催熟果实的气体，在我们生活随处可见乙烯制品。
乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。
【ppt】展示乙烯制品。
学生兴趣浓厚，感受乙烯的重大作用。
将物质的性质与用途联系，以用途展开教学。
过渡、引导
【科学探究】石蜡油主成分是烷烃，实际加热石蜡油还有一种物质生成。
观察实验，思考从探究实验能得到的结论：
生1：
有乙烯生成
以工业制法引出不同于烷烃的烃—乙烯。
探究1：
X通入酸性高锰酸钾溶液中
探究2：
X通入溴的四氯化碳溶液中
探究3：
点燃X气体
酸性高锰酸钾溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
火焰明亮且伴有黑烟
培养学生对现象的综合分析能力，及语言概括能力。
动动手
两人为一小组，请根据提供的分子模
型，尽可能的组合两个碳的成键方式。
请问C=C属于什么烃？
小组合作完成。
组1：
碳碳单键
组2：
组3：
碳碳叁键
C=C属于烯烃。
培养学生对有机物分子模型的组合能力。
讲授：
参照乙烯分子结构模型，试写出乙烯的：
1、分子式：
2、电子式：
3、结构式：
4、结构简式：
教师结合学生易错点进行点评、讲解。
学生动手，部分学生对于乙烯的电子式及结构简不理解。
对比自己的答案，查漏补缺，完善。
以结构为乙烯学习的依据，增加对乙烯的认识。
结构决定性质，乙烯的C=C键决定它的什么性质？
学生逐步建立“结构决定性质”的学习思维。
使知识系统化、条理化。
二、乙烯的物理性质
【展示】一瓶用集气瓶收集的乙烯，让学生归纳其物理性质。
无色稍有气味气体，密度比空气略小，难溶于水。
培养学生的自学能力。
设疑深入
乙烯具有不同于甲烷的C=C键，对其性质有何影响？
结合之前的科学探究，学生思考回答。
使酸性高锰酸钾溶液褪色。
生2：
可以发生加成反应。
培养学生对实验现象的概括、提取知识的能力。
三、乙烯的化学性质
乙烯的氧化反应
乙烯
乙烷
与O2
与KMnO4溶液
学生归纳、总结现象，得出乙烯不同与乙烷的性质。
以对比的学习方法，明确不同结构决定不同性质。
乙烯的加成反应
【实验】往溴水中分别通入乙烷、乙烯。
观察现象。
Br2（CCl4）溶液
在对比中学习、归纳，通过实验说明问题。
深入结构分析
想一想：
你能根据乙烯、乙烷的不同结构解释上述不同的现象吗？
Flash展示乙烯与溴的加成反应
乙烯含C=C键
乙烷含C—C键
学生认真观看，加深对加成反应的认识
从结构深入思考问题。
探讨加成反应概念及机理
请大家归纳加成反应的特点。
【ppt】加成反应--有机物分子中，不饱和烃两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合,生成新的化合物的反应。
碳碳双键、
先断C=C双键的一个键。
从一个反应得出一类反应的特点。
巩固加成反应
乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等物质发生加成反应。
你能写出有关反应方程式吗？
1、与H2的反应：
2、与Cl2的反应：
3、与HCl的反应：
4、与H2O的反应：
讲解反应4，从水的结构明确加成到乙烯的碳碳上的基团。
请学生归纳加成反应的特点。
学生动手练习。
1、2、3、基本能写出方程式，但4不知如何写。
学生慢慢接受加成反应，类似化合反应。
学生全体：
先断键、后成键。
对于加成反应的突破，不仅要通过讲解其机理，更要通过练习，加深学生对加成反应的掌握。
发散思维
请你总结烷烃取代反应与烯烃加成反应的不同。
烷烃（甲烷）
烯烃（乙烯）
取代反应
加成反应
你知道如何鉴别甲烷和乙烯吗？
学生以具体的反应说明烷烃取代反应、烯烃加成反应的不同。
生：
点燃、酸性高锰酸钾溶液、溴水等。
类比学习方法加深学生对取代、加成反应的理解。
对比知识，发散思维。
知识小检测
在下述反应中，属于取代反应的是___
属于氧化反应的是___，属于加成反应的是__。
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴水褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烷在光照下与氯气反应
学生思考、回答。
巩固知识。
总结乙烯
学生加深对乙烯结构、性质的学习。
建立系统的知识网络，及时巩固知识。
[板书设计]
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯
三、化学性质
1、氧化反应
2、加成反应：
先断键，后成键。
2019-2020年高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物教案新人教版必修1
教学目的2：
1.巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系2
4.Fe的性质（B）
⑴周期表中的位置
位于第4周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表。
它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe+2O2（纯）Fe3O4（黑色、有磁性）
2Fe（过量）+O22FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）
4Fe+3O22Fe2O3（红棕色）
生成Fe3O4的反应还有：
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
⑶铁锈的成分及形成
钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe（OH）2；
因其不稳定，又转变成Fe（OH）3失去部分水变成Fe2O3·
nH2O。
（在常温下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
）
⑷铁与酸的反应：
铁与盐酸、稀硫酸的反应：
Fe+2H+==Fe2++H2O（反应后溶液呈浅绿色）
铁与过量稀硝酸的反应：
Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O（反应后溶液呈棕黄色）
Fe＋4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
铁粉过量：
3Fe＋8HNO3（稀）＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
铁与浓硫酸的反应：
常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
金属钠与金属铁的性质比较
性质
相同点
不同点
物理性质
都是银白色的金属，
都能导电、导热。
密度：
ρ（Fe）>
ρ（Na）
硬度：
Fe>
Na
熔沸点：
化学性质
都能跟氧气、水等反应
钠更易与氧气、与水等反应
⑸铁的氧化物
氧化物
FeO（碱性氧化物）
Fe2O3（碱性氧化物）
Fe3O4
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
不溶于水
磁性
无
有
与非氧化性酸反应
FeO＋2HCl==FeCl2＋H2O
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
与强氧化性酸反应
FeO＋4HNO3（浓）==Fe（NO3）3＋NO2↑＋2H2O
Fe2O3＋6HNO3==2Fe（NO3）3＋3H2O
Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe（NO3）3＋NO2↑＋5H2O
弱氧化性
与CO、Si、C作用
与CO、Al反应
稳定性
不稳定，可被氧化
稳定
生成
2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O
铁的氢氧化物（C）
氢氧化物
Fe（OH）3（弱碱）
Fe（OH）2（弱碱）
红褐色沉淀
白色沉淀
难溶
极不稳定，在空气中易转化为Fe（OH）3（现象）
与酸反应
Fe（OH）3＋3HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe（OH）2＋2HCl==FeCl2＋2H2O
其他性质
有氧化性（较稳定）
有还原性（不稳定）
制备方法
思考：
用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe（OH）2和Fe（OH）3。
通过哪些方法可避免生成Fe（OH）2中会有Fe（OH）3？
提示：
关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3↓
①驱氧法：
如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。
②隔氧法：
如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；
又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：
在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。
⑺盐
①Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
②Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+
Fe3+
水溶液颜色
浅绿
棕黄
加入NaOH
Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓（白色）
白→灰绿→红褐色
Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓
（红褐色）
加入KSCN
Fe2++2SCN-Fe（SCN）2
无色
Fe3++SCN-[Fe（SCN）]2+
血红色
通入Cl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
5.下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：
物质
杂质
试剂或方法
化学方程式
（1）FeCl3溶液
FeCl2
（2）FeCl2溶液
FeCl3
（3）FeSO4溶液
CuSO4
（4）Fe2O3
Al2O3
（5）Fe2O3
Fe（OH）3
（6）Fe（OH）3
Al（OH）3
注意：
1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：
Fe+2Fe3+=3Fe2+。
3．注意FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe（OH）3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。
但Fe2（SO4）3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe（OH）3固体。
4．忽视亚铁盐及Fe（OH）2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
[基础达标2]
1．常温下可盛放浓硫酸的容器是
A.NaB.FeC.AlD.Mg
2.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银
3.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
4.把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是
A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁D.生成硝酸铁
5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
6.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
7．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是
A．水面上的船头部分B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分D．各部分都一样速度生锈
8．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
9．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A．Fe（OH）3；
Fe2O3B．Fe（OH）2；
FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；
Fe3O4D．Fe2O3；
10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
Ａ．H＋B.Cu2＋C．Fe3＋D.Fe2＋
11.向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是
A.Fe2O3
B.
FeCl3
C.FeCl3
和Br2
D.Fe（OH）3
12.下列物质不能通过化合反应得到的物质是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.CuS
13.将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是
A.Na2SO4溶液B.FeCl3溶液C.Cu（NO3）2溶液D.稀硫酸
14.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:
1:
3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:
2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
15．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是
A．FeCl3B．Fe（OH）3Ｃ．Fe2O3Ｄ．FeCl3和Fe2O3
16.下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是
A.FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液
C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
17.氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：
①MgO②NaO③MgCO3④Mg（NO3）2⑤NH3·
H2O，正确的选择是
A．⑤
B．②③
C．①③
D．②④
18.波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是
A.氧化剂B.是还原剂C.被还原D.还原产物
19．将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是
A．稀HNO3
B．ZnCl2溶液C．CuSO4溶液
D．Fe2（SO4）3溶液
20.
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
参考答案：
1
4
5
6
7
8
9
10
BC
B
C
AC
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BD
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