高中化学 第三章 第二节 第一课时 乙烯教学设计 新人教版必修2Word文档下载推荐.docx

1、这时有种气体飘来，将青香蕉变成熟香蕉。贵妃笑。提出问题：你知道这种气体是什么吗？认真听故事，纷纷对这种气体产生极大兴趣。 培养学生的预习、将知识与生活联系的能力。介绍乙烯用途乙烯是一种可催熟果实的气体，在我们生活随处可见乙烯制品。乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。【ppt】展示乙烯制品。学生兴趣浓厚，感受乙烯的重大作用。将物质的性质与用途联系，以用途展开教学。过渡、引导【科学探究】石蜡油主成分是烷烃，实际加热石蜡油还有一种物质生成。观察实验，思考从探究实验能得到的结论：生1：有乙烯生成以工业制法引出不同于烷烃的烃乙烯。探究1：X通入酸性高锰酸钾溶液中探究2：X通入溴的四氯化碳溶液中探

2、究3：点燃X气体酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色火焰明亮且伴有黑烟培养学生对现象的综合分析能力，及语言概括能力。动动手两人为一小组，请根据提供的分子模型，尽可能的组合两个碳的成键方式。请问C=C属于什么烃？小组合作完成。组1：碳碳单键组2：组3：碳碳叁键C=C属于烯烃。培养学生对有机物分子模型的组合能力。讲授：参照乙烯分子结构模型，试写出乙烯的：1、分子式：2、电子式：3、结构式：4、结构简式：教师结合学生易错点进行点评、讲解。学生动手，部分学生对于乙烯的电子式及结构简不理解。对比自己的答案，查漏补缺，完善。以结构为乙烯学习的依据，增加对乙烯的认识。结构决定性质，乙烯的C=C键决定它的

3、什么性质？学生逐步建立“结构决定性质”的学习思维。使知识系统化、条理化。二、乙烯的物理性质【展示】一瓶用集气瓶收集的乙烯，让学生归纳其物理性质。无色稍有气味气体，密度比空气略小，难溶于水。培养学生的自学能力。设疑深入乙烯具有不同于甲烷的C=C键，对其性质有何影响？结合之前的科学探究，学生思考回答。使酸性高锰酸钾溶液褪色。生2：可以发生加成反应。培养学生对实验现象的概括、提取知识的能力。三、乙烯的化学性质乙烯的氧化反应乙烯乙烷与O2与KMnO4溶液学生归纳、总结现象，得出乙烯不同与乙烷的性质。以对比的学习方法，明确不同结构决定不同性质。乙烯的加成反应【实验】往溴水中分别通入乙烷、乙烯。观察现象。

4、Br2（CCl4）溶液在对比中学习、归纳，通过实验说明问题。深入结构分析想一想：你能根据乙烯、乙烷的不同结构解释上述不同的现象吗？Flash展示乙烯与溴的加成反应乙烯含C=C键乙烷含CC键学生认真观看，加深对加成反应的认识从结构深入思考问题。探讨加成反应概念及机理请大家归纳加成反应的特点。【ppt】加成反应-有机物分子中，不饱和烃两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合,生成新的化合物的反应。碳碳双键、先断C=C双键的一个键。从一个反应得出一类反应的特点。巩固加成反应乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等物质发生加成反应。你能写出有关反应方程式吗？1、与H2的反应：2、与Cl2的反应：3、与

5、HCl的反应：4、与H2O的反应：讲解反应4，从水的结构明确加成到乙烯的碳碳上的基团。请学生归纳加成反应的特点。学生动手练习。1、2、3、基本能写出方程式，但4不知如何写。学生慢慢接受加成反应，类似化合反应。学生全体：先断键、后成键。对于加成反应的突破，不仅要通过讲解其机理，更要通过练习，加深学生对加成反应的掌握。发散思维请你总结烷烃取代反应与烯烃加成反应的不同。烷烃（甲烷）烯烃（乙烯）取代反应加成反应你知道如何鉴别甲烷和乙烯吗？学生以具体的反应说明烷烃取代反应、烯烃加成反应的不同。生：点燃、酸性高锰酸钾溶液、溴水等。类比学习方法加深学生对取代、加成反应的理解。对比知识，发散思维。知识小检测在

6、下述反应中，属于取代反应的是_属于氧化反应的是_，属于加成反应的是_。由乙烯制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴水褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烷在光照下与氯气反应学生思考、回答。巩固知识。总结乙烯学生加深对乙烯结构、性质的学习。建立系统的知识网络，及时巩固知识。板书设计第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时 乙烯 三、化学性质1、氧化反应2、加成反应：先断键，后成键。2019-2020年高中化学 第三章 第二节几种重要的金属化合物教案 新人教版必修1教学目的2：1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。教学课时：2.5课时知识体系 24. Fe的性质（B）

7、周期表中的位置位于第4周期 第族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示2价、3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。 Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。3Fe + 2O2 （纯） Fe3O4（黑色、有磁性）2Fe （过量） + O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH反应生成Fe（OH）2；因其不稳定，又转变成Fe（OH）3失去部分水变成Fe2O3nH2O。（

8、在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。） 铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色） Fe 4HNO3 （稀） Fe（NO3）3 NO2H2O 铁粉过量： 3Fe 8HNO3 （稀） 3Fe（NO3）2 2NO4H2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。金属钠与金属铁

9、的性质比较性 质相 同 点不 同 点物理性质都是银白色的金属，都能导电、导热。密度：（Fe）（Na）硬度：FeNa熔沸点：化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应 铁的氧化物氧化物FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不 溶 于 水磁性无有与非氧化性酸反应FeO 2HCl = FeCl2 H2OFe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2OFe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl2 4H2O与强氧化性酸反应FeO 4HNO3（浓）= Fe（NO3） 3 NO2 2H2OFe2O3 6HNO3= 2Fe（NO3） 3

10、3H2OFe3O4 10HNO3（浓）3Fe（NO3） 3 NO2 5H2O弱氧化性与CO、Si、C作用与CO、Al反应稳定性不稳定，可被氧化稳定生成2Fe（OH） 3 Fe2O3 3H2O铁的氢氧化物 （C）氢氧化物Fe（OH） 3 （弱碱）Fe（OH） 2（弱碱）红褐色沉淀白色沉淀难溶极不稳定，在空气中易转化为Fe（OH） 3 （现象）与酸反应Fe（OH） 3 3HCl = 2FeCl3 3H2OFe（OH） 2 2HCl = FeCl2 2H2O其他性质有氧化性（较稳定）有还原性（不稳定）制备方法思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe（OH）2和Fe（OH）3。通过哪些方

11、法可避免生成Fe（OH）2中会有Fe（OH）3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。 盐 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2+ + 2OH- = Fe（OH）2（白色）白 灰绿 红褐色Fe3+ +

12、 3OH- = Fe（OH）3 （红褐色）加入KSCNFe2+ + 2SCN- Fe（SCN）2 无色Fe3+ + SCN- Fe（SCN）2+ 血红色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学方程式（1）FeCl3溶液FeCl2（2）FeCl2溶液FeCl3（3）FeSO4溶液CuSO4（4）Fe2O3Al2O3（5）Fe2O3Fe（OH）3（6）Fe（OH）3Al（OH）3注意：1NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。2过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生

13、的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3注意FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe（OH）3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2（SO4）3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe（OH）3固体。4忽视亚铁盐及Fe（OH）2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。5忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将

14、以二价铁形式存在，因为2Fe3+Fe=3Fe2+。 基础达标2 1常温下可盛放浓硫酸的容器是 A. Na B. Fe C. Al D. Mg2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸4. 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 D. 生成硝酸铁5. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的

15、盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉7某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是A水面上的船头部分 B水面附近的船体部分 C水面下的船底部分 D各部分都一样速度生锈8苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性9铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加

16、入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 AFe（OH）3 ；Fe2O3 BFe（OH）2 ；FeOCFe（OH）2、Fe（OH）3 ；Fe3O4 DFe2O3 ；10把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是H B. Cu2 CFe3 D. Fe211. 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是 A.Fe2O3B. FeCl3 C.FeCl3和Br2D. Fe（OH）312.下列物质不能通过化合反应得到的物质是 A. CuCl2 B. FeCl2

17、C. FeS D. CuS13. 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu（NO3）2 溶液 D. 稀硫酸14. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的

18、量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多15将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是AFeCl3 BFe（OH）3 Fe2O3 FeCl3和Fe2O316. 下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是A. FeCl2溶液与Fe粉混合后静置 B. 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液C. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D. 向AgNO3溶液中滴加过量的氯水17. 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：MgONaOMgCO3Mg（NO3）2NH3H2O，正确的选择是A B C D18. 波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是A. 氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 还原产物19将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是A稀HNO3 BZnCl2溶液 CCuSO4溶液 DFe2（SO4）3溶液 20. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 参考答案：145678910BCBCACDA11121314151617181920BD