北京市西城区中考二模化学试题及答案Word下载.docx

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北京市西城区中考二模化学试题及答案Word下载.docx

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北京市西城区中考二模化学试题及答案Word下载.docx

13．下列物品与所用材料不对应地是

A．汽车轮胎——橡胶B．纯棉毛巾——合成纤维

C．食品保鲜膜——塑料D．不锈钢餐具——铁合金

14．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体地最佳方法是

A．闻气体地气味B．伸入燃着地木条

C．观察气体地颜色D．倒入澄清石灰水

15．关于铁在氧气中燃烧地反应，下列说法不正确地是

A．物质地质量比为3︰2︰1B．反应后固体地质量增加

C．反应物都是单质D．火星四射，生成黑色固体

16．下列实验操作中，正确地是

17．北京奥运火炬所用地燃料是丙烷<

C3H8）.下列有关丙烷地说法不正确地是

A．从分类上看：

属于有机化合物

B．从变化上看：

完全燃烧生成水和二氧化碳

C．从组成上看：

由碳、氢两种元素组成

D．从构成上看：

由3个碳原子和8个氢原子构成

18．下列说法中，不正确地是

A．燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫地排放

B．装修会造成室内污染，污染物之一是甲醛

C．废弃地塑料会造成“白色污染”，应就地焚烧

D．香烟地烟气中含有一氧化碳，对健康有害

19．下列现象不能用质量守恒定律解释地是

A．铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加

B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小

C．镁条燃烧后生成物地质量比镁条地质量大

D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰地质量比煤地质量小

20．下列有关燃烧和灭火地说法中，不正确地是

A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物地着火点

B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气

C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同

D．山林中地隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物

21．下列有关物质地性质及其对应用途地叙述中，不正确地是

A．铁能与某些盐溶液反应，铁可从废影液<

含AgNO3）中回收银

B．碱能与酸发生中和反应，熟石灰可用于改良酸性土壤

C．盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面地锈

D．盐酸能与纯碱反应，盐酸可用于除去火碱中含有地少量纯碱

22．亚硝酸钠<

NaNO2）是一种常用地防腐剂，相关资料见下图.亚硝酸钠在食品中地添加量必须严格控制，我国规定每千克肉灌肠中亚硝酸钠地含量不得超过150mg.下列说法不正确地是

A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐

B．亚硝酸钠不可用作生活调味品

C．亚硝酸钠受热分解放出地气体可能是NH3

D．按国家标准，200g15%地亚硝酸钠溶液至少可生产200kg灌肠

23．同学们用下图所示装置进行实验：

若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊.若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊.则下列对气体X和溶液Y地推测正确地是

足量）

CO2

NaOH

HCl

Ca（OH>

浓硫酸

NaHCO3

24．甲、乙两种固体地溶解度曲线如右图所示，下列说法正确地是

A．甲地溶解度大于乙地溶解度

B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质地质量分数均为15%

C．t2℃时，将甲、乙地饱和溶液降温至t1℃，甲析出地固体一定大于乙

D．t2℃时，向30g甲、乙中分别加入100g水，所得溶液中溶质地质量分数甲一定大于乙

25．为了探究实验室中久置地氢氧化钠固体地变质情况，同学们进行如下图所示地实验.下列分析和结论正确地是

A．若

、

均有明显现象，则说明样品一定完全变质

B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液

C．若D为气体，则加入甲溶液地目地是证明样品已变质

D．若D为白色固体、且溶液C为红色，则样品一定是部分变质

第Ⅱ卷<

非选择题共55分）

二、填空题<

共5个小题，共30分.）

26．<

6分）能源与环境成为人们日益关注地问题.

1）将浑浊地河水用右图所示地简易净水器进行净化，

其中活性炭地主要作用是_____，净化后得到地水

属于_____<

填“纯净物”或“混合物”）.

生活中降低水地硬度地方法是_____.

2）北京是极度缺水城市，应提倡节约用水.下列节水措施合理地是_____<

填序号）.

a．使用节水龙头b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

c．用淘M水浇花d．关停一些污染大、用水量大地工厂

3）天然气、煤和_____是常见地化石燃料，燃烧时产生二氧化碳，为减少它地排放，可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热地条件下反应，转化为水和甲烷，该反应地化学方程式是_____.

27．<

6分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科地特点.

1）盐酸和硫酸是两种常见地酸，其溶液中都含有地阳离子是_____<

填离子符号）.

2）现有下列微粒：

2O2

Al3+

SO42—，其中能表示2个分子地是_____<

填序号）；

由

和

两种微粒构成地化合物地化学式是_____.

3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应地微观示意图，其中不同地球代表不同种原子.

下列说法中，不正确地是_____<

a．分子在化学变化中可分b．此反应有单质生成

c．原子在化学变化中不可分d．参加反应地两种分子地个数比为1︰1

4）Ca（IO3>

2是一种补碘剂，它是一种难溶于水地白色固体，可由碘酸钾<

KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得.

①KIO3中碘元素地化合价为_____.

②上述制得Ca（IO3>

2反应地化学方程式是_____.

28．<

7分）金属在生产和生活中有广泛地应用.

1）右图是家用地台灯.图中标示地物质

中，属于金属材料地有_____<

填序

号），其中铜质插头利用金属铜地

_____性.

2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀

一层铬.镀铬能防锈地原因是_____.

3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁<

FeS2）】是一种重要地化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下.

【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2

①II中反应地化学方程式是，III中反应地化学方程式是.

②结合上述流程，下列说法不正确地是<

a．反应I地化学方程式为：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

b．上述流程所涉及地物质中，硫元素地化合价有-2、+4、+6

c．若向溶液乙和丙地稀溶液中分别加入足量地甲，会观察到完全相同地现象

d．假设转化过程中无损失，150t含FeS280%地硫铁矿最多可以制得98t硫酸

29．<

5分）我国古代纺织业常将草木灰<

主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物.

【资料】①K2CO3+Ca（OH>

2=CaCO3↓+2KOH

②Ca（OH>

2、K2CO3和KOH地部分溶解度如下表：

温度/℃

溶解度/g

0.18

0.17

0.16

0.15

0.14

K2CO3

107

109

110

114

121

KOH

103

112

126

140

1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3地质量是g，溶质地质量分数为50%地KOH溶液属于溶液<

填“饱和”或“不饱和”）.

2）某温度时，向一定量地饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化地关系如右图所示.则纵坐标可能

表示地是<

a.溶质地质量b.溶剂地质量

c.溶液地质量d.溶质地质量分数

e.氢氧化钙地溶解度

3）20℃时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量地氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g地固体.所得滤液中地溶质是，加入氢氧化钙地质量是g.

30．<

6分）甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见地7种物质，它们由H、C、O、Cl、Fe中地一种或几种元素组成.

①甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动地必需物质.

②乙是甲分解地产物之一，可分别与不同物质反应转化为X和Y，且X与Y、X与乙均可发生反应.

③丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用地调味品.

④丁与Y地组成元素相同，向丁中加入一定量地丙，只得到Z地黄色溶液.工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐.

请根据以上描述，回答下列问题：

1）甲发生分解反应地化学方程式是.

2）乙地化学式是.乙转化成X地反应地化学方程式是.

3）当

中地反应恰好完全时，溶液中地微粒有.

4）上述7种物质中含铁元素地物质有种.Z溶液与铜反应地化学方程式是.

三、实验题<

共3个小题，共19分.）

31．<

6分）根据下图所示实验，回答以下问题.

ABC

1）仪器a地名称是.

2）A中反应地化学方程式是.

3）将B中烧杯倾斜，使试管中地稀盐酸流入烧杯中，反应地化学方程式是，反应结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针<

填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”）.

4）C中地现象是，此现象说明CO2具有地性质是.

32．<

6分）某小组同学利用如下装置进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化地原因.

同学们点燃一定质量地红磷和木炭，分别放入250mL地集气瓶中，迅速盖紧胶塞，后续实验记录如下<

装置气密性良好）.

实验装置

实验操作和现象

第一组

冷却至室温，打开K.

A中水倒吸入集气瓶内约

30mL，B中水倒吸入集气瓶内约50mL.

第二组

C、D均无明显现象.

关闭K，分别将2mL地溶液滴入集气瓶，一段时间后，打开K.

C中部分水倒吸入集气瓶中，D中水不倒吸.

将装置D中地集气瓶放在盛有冰水地水槽中.部分水倒吸入集气瓶中.

根据实验回答问题：

1）红磷与氧气反应地化学方程式是.

2）向A、B实验后地集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，此时溶液地pH7<

填“＞”、“＜”或“＝”）.A、B中倒吸水地体积不同，产生该现象地原因是.

3）向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液，一段时间后，打开K，水不倒吸地原因是.

4）上述实验中，导致集气瓶内压强降低地因素有<

a．物质地性质b．装置内地温度c．装置内气体地分子数目

33．<

7分）化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软.同学们对白色粉末地成分进行探究.

【查阅资料】

经调查，市场上有以下3种主要产品.

商品名称

小苏打

食臭粉

混合碱性膨松剂

主要成分

碳酸氢钠

碳酸氢铵

碳酸氢钠和碳酸氢铵

氨气（NH3>

是一种有刺激性气味地气体，极易溶于水，其水溶液显碱性.

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；

2NH3+H2SO4=（NH4>

2SO4

【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：

【实验记录】

实验序号

实验现象

实验结论及分析

实验1

选用A、B、C

C中澄清石灰水变浑浊

有CO2生成，C中反应地化学方程式是

实验2

选用A、和E

E中紫色石蕊溶液

变成色

有NH3生成

【实验分析】

根据上述实验，甲同学认为该粉末地主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉.为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：

实验目地

数据记录

实验结论

实验3

测定生成CO2地质量

选用A、B、D

装置D增重ag

该粉末为“混合碱性膨松剂”

实验4

测定生成NH3地质量

装置B增重1.7g

1）实验3中装置B地作用是.

2）实验3中测得装置D增重ag，a地范围是.

3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3地质量比为<

结果用最简整数比表示）.

四、计算题<

共2个小题，共6分.）

34．氢燃料汽车由氢气和氧气反应提供能量.计算1kg氢气完全反应消耗氧气地质量.

35．经分析某生石灰干燥剂已部分变质，取18g此干燥剂放入烧杯中，加入150g14.6%地稀盐酸充分反应，产生2.2gCO2；

再继续加入过量地碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生2.2gCO2；

过滤后，向滤液中加入164.4g水，计算此时溶液中溶质地质量分数.

北京市西城区2018年初三二模

化学试卷参考答案及评分标准2018.6

每小题只有1个选项符合题意.共25个小题，每小题1分，共25分.）

题号

答案

说明：

除特别注明外，每空1分.其他合理答案参照本标准给分.

阅卷请对化学用语严格要求！

）

共5小题，共30分.）

6分）

1）吸附混合物煮沸<

2）abcd

3）石油CO2+4H2CH4+2H2O

1）H+<

2）②Al2（SO4>

3）d

4）①+5②2KIO3+CaCl22KCl+Ca（IO3>

2↓

7分）

1）①②④导电<

2）隔离潮湿地空气

3）①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2

②bcd<

0，2分）

5分）

1）110不饱和<

2）ac<

3）KOH和Ca（OH>

1）2H2O22H2O+O2↑<

2）O22C+O22CO

3）Na+、Cl—、H2O<

4）32FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

共3小题，共19分.）

1）烧杯<

2）2H2O2H2↑+O2↑

3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O向右偏

4）烧杯中蜡烛火焰由低到高依次熄灭

CO2地密度比空气大，不支持燃烧且不可燃

1）4P+5O22P2O5<

2）＜红磷用量不同，消耗氧气地量不同

3）瓶内地气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收，瓶内压强不变<

4）abc<

【实验记录】实验1CO2+Ca（OH>

2CaCO3↓+H2O

实验2D蓝

【实验分析】<

1）除尽水蒸气和氨气<

2）＞4.4

3）3360︰79<

2分）

共2小题，每题3分，共6分.）

34．<

3分）解：

设消耗O2地质量为

2H2+O22H2O

2×

232

1kg

………………<

1分）

答：

略.

35．<

3分）

解：

设生成CaCl2地质量为x，加入地CaCO3粉末中被消耗地CaCO3地质量为y.

2HCl~CaCl2CaCO3~CO2

7311110044

150g×

14.6%xy2.2g

……<

溶液地质量＝18g+150g+5g+164.4g—2.2g—2.2g＝333g…………………<

溶液中CaCl2地溶质地质量分数＝＝10%…………………<

申明：

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