盐类水解文档格式.docx

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盐电离―→

―→

破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c（H＋）≠c（OH－）―→溶液呈碱性、酸性或中性。

3．特点

4．规律

有弱才水解，越弱越水解；

谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型

实例

是否水解

水解的离子

溶液的酸碱性

溶液的pH

强酸强碱盐

NaCl、KNO3

强酸弱碱盐

NH4Cl、Cu（NO3）2

弱酸强碱盐

CH3COONa、Na2CO3

5．表示方法——水解离子方程式

（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不

会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋；

NH

＋H2ONH3·

H2O＋H＋。

（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO

＋H2OHCO

＋OH－、HCO

＋H2OH2CO3＋OH－。

（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。

（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：

Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

深度思考

1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？

2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（　　）

A．CaCl2B．CH3COONa

C．氨水D．K2S

3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

4．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO

水解引起的？

5．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？

为什么？

同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？

6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。

①明矾　②硫化钠　③小苏打　④偏铝酸钠　⑤硫酸氢钠

题组一　对盐类水解实质及规律的考查

1．NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因____________________________。

常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH－）＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H＋）＝____________。

2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>

7，BX溶液的pH<

7，由此判断不水解的盐是（　　）

A．BXB．AXC．AYD．BY

3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·

L－1，下列说法正确的是（　　）

A．三种溶液pH的大小顺序是③>

②>

①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·

L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>

①>

②

题组二　对水解离子方程式的考查

4．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　　）

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：

HCO

＋H2OCO

＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：

＋D2ONH3·

D2O＋H＋

A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部

5．对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>

7，其原因是_______________________；

若pH<

7，其原因是___________________________________________________。

（注：

以上问题用离子方程式说明）

考点二　盐类水解的影响因素

1．内因

酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。

2．外因

因素

水解平衡

水解程度

水解产生离子的浓度

温度

升高

浓度

增大

减小（即稀释）

外加酸碱

酸

弱碱阳离子的水解程度

碱

弱酸根离子的水解程度

例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

条件

移动方向

H＋数

pH

现象

升温

通HCl

加H2O

加NaHCO3

1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或碱性）也越强吗？

2．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？

题组一　条件改变时水解平衡移动结果的判断

1．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示（溶液温度不变）。

X物质是下列物质中的（　　）

微粒

H＋

OH－

CH3COO－

CH3COOH

物质的

量浓度

减小

A．氢氧化钠B．氯化氢

C．蒸馏水D．磷酸钠

2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO

＋OH－。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

题组二　选取措施使水解平衡定向移动

3．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·

L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01mol·

L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01mol·

L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。

（填“左”、“右”或“不移动”）

考点三　盐类水解的应用

应用

举例

判断溶液的酸碱性

FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

判断酸性强弱

NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>

HY>

HZ

配制或贮存易水解的盐溶液

配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解，配制FeCl3溶液，加入少量盐酸

胶体的制取

制取Fe（OH）3胶体的离子反应：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

物质的提纯

除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg（OH）2或MgCO3

泡沫灭火器原理

成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应为Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

作净水剂

明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋

化肥的使用

铵态氮肥与草木灰不得混用

1．纯碱洗涤油污的原理是什么？

为什么说热的纯碱溶液去污能力强？

2．怎样除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？

3．怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。

水解除杂警示

利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。

如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg（OH）2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀而除去；

注意不能加NaOH、NH3·

H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg（OH）2沉淀，还会引入NH

、

Na＋等杂质。

题组一　盐溶液蒸干所得产物的判断

1．

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_________________________________，

原因是______________________________________________________________。

（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。

（3）碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________

______________________________________________________________________。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（5）盐酸与硫酸各1mol·

L－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为______，原因是_________________________________________________________________。

题组二　利用水解平衡移动解释实际问题

2．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。

使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是

_____________________________________________________________________。

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_____________________________

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________________________。

3．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。

将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·

2H2O），为制取纯净的CuCl2·

2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂X是________（填序号）。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

（2）物质Y是________。

（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？

______，原因是

____________________________________________________________________。

（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是______________________________________。

（5）加氧化剂的目的是_________________________________________________。

（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·

2H2O晶体？

________，应如何操作？

题组三　有关盐溶液的配制及保存的考查

4．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（　　）

A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）

C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）

5．配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。

（1）写出发生该现象的反应方程式：

____________________________________。

（2）医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________（填“正确”或“不正确”）。

（3）如何配制BiCl3溶液？

______________________________________________。

题组四　与水解有关的离子共存问题

6．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．Na＋、Al3＋、HCO

、NO

B．AlO

、Cl－、Mg2＋、K＋

C．NH

、Na＋、CH3COO－、NO

D．Na＋、NO

、ClO－、I－

7．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

、Na＋、Fe3＋、SO

B．含有大量AlO

的溶液中：

Na＋、K＋、HCO

C．中性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO

D．Na2S溶液中：

SO

、K＋、Cu2＋、Cl－

1．[2012·

福建理综，23（3）]能证明Na2SO3溶液中存在SO

＋H2OHSO

＋OH－水解平衡的事实是____________（填序号）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

2．（2012·

四川理综，10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

A．新制氯水中加入固体NaOH：

c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）>

c（HCO

）>

c（CO

c（H2CO3）

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：

c（Cl－）＝c（NH

c（OH－）＝c（H＋）

D．0.2mol·

L－1CH3COOH溶液与0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合：

2c（H＋）－

2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）

3．（2012·

安徽理综，12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时：

①HF（aq）＋OH－（aq）===F－（aq）＋H2O（l）

ΔH＝－67.7kJ·

mol－1

②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）

ΔH＝－57.3kJ·

在20mL0.1mol·

L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·

L－1NaOH溶液。

下列有关说法正确的是（　　）

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

HF（aq）F－（aq）＋H＋（aq）　ΔH＝＋10.4kJ·

B．当V＝20时，溶液中：

c（OH－）＝c（HF）＋c（H＋）

C．当V＝20时，溶液中：

c（F－）<

c（Na＋）＝0.1mol·

L－1

D．当V>

0时，溶液中一定存在：

c（F－）>

c（OH－）>

c（H＋）

4．（2010·

广东理综，12）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·

L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na＋）>

c（A－）>

c（H＋）>

c（OH－）

B．c（Na＋）>

C．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

5．（2010·

安徽理综，13）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

A．①>

③>

④B．①>

④>

③

C．①＝②>

④D．①＝②>

③＝④

6．（2011·

安徽理综，13）室温下，将1.000mol·

L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·

L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是

（　　）

A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×

10－14mol·

B．b点：

c（NH

）＋c（NH3·

H2O）＝c（Cl－）

C．c点：

）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·

H2O电离吸热

7．[2011·

山东理综，29（3）]Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH____（填“增大”、“减少”或“不变”）。

Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为________（用离子方程式表示）。

8．[2011·

福建理综，23Ⅱ（5）]稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。

在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3

可用加热CeCl3·

6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。

其中，NH4Cl的作用是

9．[2012·

山东理综，29（4）]NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____________________________________________

（用离子方程式表示）。

向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol·

L－1。

（NH3·

H2O的电离平衡常数取Kb＝2×

10－5mol·

L－1）

1．下列水解方程式正确的是（　　）

A．CO

＋H2O2OH－＋CO2↑

B．NH

H2O＋H＋

C．Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

D．F－＋H2O===HF＋OH－

2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO

＋OH－平衡。

下列说法不正确的是（　　）

A．稀释溶液，

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，

3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是

A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO

4．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

A．①②③B．②③④

C．①④⑤D．①②③④⑤

5．25℃时，浓度均为0.2mol·

L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH－）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO

）均增大

6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·

xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

7．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）

A．pH＝7的溶液中