贵州省乌沙中学0910学年高三上学期期中考试化学docWord下载.docx
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△H=+25.6kJ·
mol－1，HI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量
D．H+（aq）+OH（aq）=H2O
（1）；
△H=－57.2kJ·
mol－1，含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.2kJ
6．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．Cl—C．Fe3+D．NO3¯
7．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大
小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）
A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑是酸碱反应
B．ClO－+H2O
HClO
+
OH－是酸碱反应
C．碱性强弱顺序：
OH—＞ClO—＞CH3COO—
D．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
8．下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是（ ）
A．在pH=0的溶液中：
Fe2+Mg2+SO42—NO3—
B．由水电离出的c（H+）=1×
10－12mol/L的溶液中：
HCO3—K+Na+S2—
C．在AlCl3溶液中：
SO32—Na+CO32—AlO2—
D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：
I—Na+S2—AlO2—
9．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：
ｃ（NH4）2SO4＞ｃ（NH4HSO4）＞ｃ（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．某二元弱酸的酸式盐：
ｃ（H+）＋c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH-）
D．1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）=c（H＋）+c（H2CO3）+c（HCO3－）
10．常温下，0.1mol·
L－1某一元酸（HA）溶液中
＝1×
10－8，下列正确的是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×
10－11mol·
L－1
B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．该溶液中水的离子积常数为1×
10－22
D．用0.1mol·
L－1NaOH溶液V1L与0.1mol·
L－1该一元酸（HA）V2L溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1＜V2
11．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
下列说法正确的是（ ）
序号
电极材料
通电后的变化
阴极
阳极
A
石墨
阴极质量增加，溶液的pH增大
B
铜
阳极质量减小，阴极质量增加
C
铁
两极的质量不发生变化
D
铂
阴极质量增加，溶液的pH不变
12．有浓度均为0.1mol/L①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。
下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH大小的顺序是①＞②＞③
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③
D．若分别加入25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①
13．下列关于下列各图的说法，正确的是（）
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
14．今有两种正盐的稀溶液,分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液,下列说法不正确的是（ ）
A．若a=b,pH（NaX）>
pH（NaY）,则相同浓度时,酸性:
HX>
HY
B．若a=b,并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY）,则HX是强酸,HY是弱酸
C．若a>
b,测得c（X）=c（Y-），则可推出溶液中c（HX）>
c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY
D．若两溶液等体积混合，测得c（X-）＋c（Y-）+c（HY）＋c（HX）＝0.1mol/L,则可推出a=b=0.1mol/L
15．可用右侧示意图表示的是（）
反应
纵坐标
甲
乙
等质量钾、钠分别与水反应
H2质量
钠
钾
相同质量氨气，在同一容器中
2NH3
N2+3H2；
△H>
氨气的转化率
400℃
500℃
体积比1：
3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H2
2NH3；
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
2molSO2与1molO2,在相同温度下2SO2+O2
2SO3
SO3的物质的量
10个大气压
2个大气压
16．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）＋2Y（s）
bZ（g）；
△H＜0。
下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为0.025mol/（L·
min）
B．根据上图可求得方程式中a：
b＝2：
1
C．0～10min容器内气体的压强逐渐增大
D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量
17．下列叙述正确的是（）
A．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定
B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
18．摩尔质量为Mg/mol的某物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图，现有t2℃300g该物质的溶液，蒸发掉50g水后，恢复到原温度，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则下列说法不正确的是（）
A．该饱和溶液的质量分数为：
B．该饱和溶液的物质的量浓度为：
C．将该饱和溶液降温至t1℃时，析出的晶体的质量为：
D．原溶液的质量分数为：
19．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继
得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关碳元素单质的说法错误的是（）
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．熔点比较：
C60<
C70<
C90
C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是碳的同素异形体
D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属于原子晶体；
C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子为分子形式的粒子存在，属于分子晶体
20．下列判断正确的是（）
A.冰熔化时，分子内氢键被破坏
B.白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化
C.酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体
D.三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键
21．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）
选项
实验事实
结论
其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
在常温下N2很难与金属化合
氮元素的非金属性很弱
NaOH晶体不能导电
NaOH是非电解质
22．将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计）,且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl—的浓度为（ ）
A．0.011mol·
L-1 B．0.22mol·
L-1 C．0.022mol·
L-1 D．0.11mol·
L-1
23．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：
KMnO4→MnO2+K2O+O2（240℃）。
下列说法不正确的是（）
A．每生成11.2L氧气一定转移了2mol电子
B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气
C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物
D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2
24．亚氯酸钠（NaClO2）可做漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：
5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）
A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用D．逸出的ClO2使生成物浓度降低
电解
25．用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：
K2MnO4+H2O=====KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112ml氢气（标准状况）时停止通电。
下列判断正确的是（）
A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极区生成
C．阴极周围溶液的pH值减小D．反应过程中共转移0.005mol电子
26．在下列实验中，不能达到目的的是（）
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（—OH）的活泼性强弱
B．用石墨做电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D．根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱
27．用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，电解一段时间后停止通电，下列说法正确的是（ ）
A．阴极质量一定增加
B．通电时电子从阴极经外电路流入阳极
C．相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极大
D．相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极小
28．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c（HN3）＞c（H＋）＞c（N3¯
）＞c（OH¯
）
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na＋）＞c（N3¯
）＞c（H＋）
D．N3¯
与CO2含相等电子数
29．右图中，两电极上发生的电极反应为：
a极：
Cu2++2e－=Cub极：
Fe-2e－=Fe2+
下列说法中不正确的是（ ）
A．该装置可能是电解池
B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
30．如下图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。
在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molA和2molB,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A十B
xC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：
3：
6。
下列说法一定正确的是（ ）
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于VL
31.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A.共价化合物：
是否含有共价键B.强弱电解质：
溶液的导电能力的大小
C.酸性溶液：
pH＜7D.氧化还原反应：
元素化合价是否变化
32.下列叙述正确的是（ ）
A.95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol·
L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1
硫酸化学纯（CP）（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
D.pH=2的硫酸溶液和0.02mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后pH=7
33.右图是某硫酸试剂的标签上的部分内容。
据此，下列说法正确的是
A.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·
L-1
B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C.该硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
D.配制200mL2.30mol·
L-1的稀硫酸需量取该硫酸25.00mL
34.已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔΗ=-2878kJ·
mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔΗ=-2869kJ·
下列说法正确的是（ ）
A.正丁烷转化为异丁烷的过程是一个吸热过程
B.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
C.正丁烷的稳定性大于异丁烷
D.正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的少
35.下述说法中正确的是（ ）
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
二、非选择题（本题共8小题，共80分）
36.（8分）“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.120
c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列问题：
⑴该实验的目的是。
⑵显色时间t1=。
⑶温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。
A.＜22.0sB.22.0s～44.0sC.＞44.0sD.数据不足，无法判断
⑷通过分析比较上表数据，得到的结论是。
37.（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。
⑶腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.01mol·
L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①；
②；
③。
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2+4.76.7
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
提供的药品：
Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu
⑷某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药品中选择两种（水可任选）设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式：
，。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象。
38．（9分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。
水溶液中二价汞主要存在形态与
、
的浓度关系如下图所示[注：
粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc（
），pCl=一lgc（
）]。
（1）正常海水（
的浓度大于0.1mol／L）中汞元素的主要存在形态是。
少量Hg（NO3）2溶于0．001mol／L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是。
（2）Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是。
（3）处理含汞废水的方法很多。
下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。
①置换法：
用废铜屑处理含
的废水。
反应的离子方程式为。
②化学沉淀法：
用硫化钠处理含Hg（NO3）2的废水，生成HgS沉淀。
已知
Ksp（HgS）=1.6×
10-52（mol/L）2，当废水中c（S2-）=1×
10-5mol／L时，c（Hg2+）=。
39.（10分）某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。
甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：
因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：
查阅读资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色”。
实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：
过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是；
（2）验证乙是否正确的方法是；
（3）有同学提出用定量的方法
探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，
其实验方法为：
取2.6g过氧化钠固体，
与足量水反应，测量产生的O2体积，
与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和
量筒内的气体都冷却至室温时进行，
应选用下图装置的，理由是；
②若在标准状况下测量气体体积，应选用的量筒的大小规格为
（选填“10mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）
40．（10分）请按要求填空：
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存错误的是（填序号）
A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量
C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒
D．实验室中进行的下列实验需水浴加热：
①苯的硝化反应②葡萄糖的银镜反应③乙酸乙酯的制备
E．配制1mol·
L-1的NaOH溶液时，下列操作造成所配浓度偏低：
①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水
F．实验室配制氯气亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
（2）某同学设计了如图所示测定红磷在氯
气中燃烧产物的分子式的装置，该装
置中B是底面积为100cm2的圆筒状
玻璃容器（密封盖上装有阀门），上
面标有厘米单位的刻度，其它夹持
装置已略去。
操作步骤：
①检查装置的气密性。
②将0.5g红磷平铺在电热板上，盖紧容器。
③打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体C，使B中液面至刻度15.0cm。
④向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门1、阀门2，通电加热红磷。
……
请回答下列问题：
（i）检查装置气密性具体方法是。
（ii）实验步骤③加入的液体C是（填名称）。
（iii）反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意：
；
若液面在刻度5.6cm处，此时实验条件近似看作标准状况，则生成物PC1x中x的值是（计算结果保留1位小数）。
41.（8分）现有浓度均为0.100mol·
L-1的五种电解质溶液：
①Na2CO3，②NaHCO3，③NaAlO2，④CH3COONa，⑤NaOH。
已知：
CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）。
⑵将五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）。
⑶各取上述五种溶液25.00mL，分别滴入0.100mol·
L-125.00mL的HCl溶液，所得溶液pH最大的是（填编号）。
⑷将上述①②③④四种溶液两两混合，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。
42.（8分）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。
请回答：
⑴Z的基态原子的电子排布式为。
⑵将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是。
⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。
若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×
6.02×
1023个电子转移时，该反应的化学方程式是。
43．（1
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