C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是碳的同素异形体
D.金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属于原子晶体；C6。
、C7。
、管状碳分子和洋葱状碳分子为分子形式的粒子存在，属于分子晶体
20.下列判断正确的是（）
A.冰熔化时，分子内氢键被破坏
B.白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化
C.酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体
D.三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键
21.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）
选项
实验事实
结论
A
其它条件相同，N&SO溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
在常温下Na很难与金属化合
氮兀素的非金属性很弱
D
NaOH晶体不能导电
NaOH是非电解质
22.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCb的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混
合时溶液体积的变化忽略不计）,且混合溶液的pH=2,则原BaCb溶液中Cl—的浓度为（）
A.0.011mol•L-1B.0.22mol•L-1C.0.022mol•L-1D.0.11mol•L-1
23.用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：
KMn3Mn0^0+0（240C）。
下列说法不正确的是
（）
A.每生成11.2L氧气一定转移了2mol电子
B.相同质量的KMnO分解，生成MnO的反应比生成KsMnO的反应放出更多氧气
C.O是氧化产物，MnO是还原产物
D.在此条件下，KMnO的氧化性强于Q
24.亚氯酸钠（NaCIQ）可做漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发
生分解：
5HCIQ===4CIO4+H++CI-+2HO,分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出CIO2,这
是因为（）
A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的CIO2使生成物浓度降低
25.用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：
KzMnQ+"0=====KMnO+H2T+KOH（未配平），当生成112ml氢气
（标准状况）时停止通电。
下列判断正确的是（电解
A.X浓度减小B.KMnO在阳极区生成
C.阴极周围溶液的pH值减小D.反应过程中共转移0.005mol电子
26.在下列实验中，不能达到目的的是（）
A.用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（一OH的活泼性强弱
B.用石墨做电极，电解Mg（NO）2、Cu（NO）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C.进行H2O和H?
S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D.根据Na^CO和N@SO水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱
27.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，电解一段时间后停止通电，下列说法正确的是（）
A.阴极质量一定增加
B.通电时电子从阴极经外电路流入阳极
C.相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极大
D.相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极小
28•叠氮酸（HN）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A.HN水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c（HN3）>c（H+）>c（N3J>c（OHJ
B.HN与NH作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>c（N3J>c（OHJ>c（H+）
D.NT与CQ含相等电子数
29.右图中，两电极上发生的电极反应为：
2+一一2+
a极：
Cu+2e=Cub极：
Fe-2e=Fe
下列说法中不正确的是（）
A.该装置可能是电解池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
30.如下图，在一定温度下，I为恒压密闭容器，n为恒容密闭容器。
在I、n中分别加入2molA和2molB,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A十xC（g）,平衡时两容器
中A、B、C的物质的量之比均为1:
3：
6。
下列说法一定正确的是（）
A.x的值为2
B.B物质可为固体或液体
c.i、n容器中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时，1容器的体积小于VL
31.
）
强弱电解质：
溶液的导电能力的大小
D.氧化还原反应：
元素化合价是否变化
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（
A.共价化合物：
是否含有共价键B.
C.酸性溶液：
pHv7
32.下列叙述正确的是（）
A.95C时纯水的pHv7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol•L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=2的硫酸溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后pH=7
33.
硫酸化学纯（CP）
（500mL）品名：
硫酸化学式：
H2SO4相对分子质量：
98密度：
1.84g/cm3质量分数：
98%
右图是某硫酸试剂的标签上的部分内容。
据此，下列说法正确的是
A.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L-1
B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C.该硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
D.配制200mL2.30mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸25.00mL
131
已知：
CHCHCHCH（g）+Q（g）=4CQ（g）+5出0
（1）AH=-2878kJ•mol-2
（CH）2CHCH（g）+Q（g）=4CO2（g）+5出0
（1）AH=-2869kJ•mol2
下列说法正确的是（）
A.正丁烷转化为异丁烷的过程是一个吸热过程
B.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
C.正丁烷的稳定性大于异丁烷
D.正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的少
35.下述说法中正确的是（）
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
第n卷（非选择题共80分）
二、非选择题（本题共8小题，共80分）
36.（8分）“碘钟”实验中，31-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20C进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
--1
c（I）/mol?
L0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
2--1
c（S2O8）/mol?
L0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
⑴该实验的目的是
⑵显色时间t1=。
⑶温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40C下进行编号③对应浓度的实验，显色时
间t2的范围为（填字母）。
A.V22.0sB.22.0s〜44.0sC.>44.0sD.数据不足，无法判断
⑷通过分析比较上表数据，得到的结论是。
37.（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCb可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。
2+3+2+-1
⑶腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu、Fe和Fe的浓度均为0.01mol•L,请参照下表给出的数据
和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①;
②
:
③
氢氧化物开始沉淀时的
pH
氢氧化物沉淀完全时的
2+
Cu
4.7
6.7
2+
Fe
7.0
9.0
3+
Fe
1.9
3.2
提供的药品：
Cl2浓H2SQ
NaOH
溶液CuOCu
pH
⑷某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药
品中选择两种（水可任选）设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式：
劣质不锈钢腐蚀的实验现象
38.（9分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。
水溶液中二价汞主要存在形态
与CI一、OH一的浓度关系如下图所示［注：
粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH»lgc（H）,
pCi=一Igc（Cl^］。
⑴正常海水（Cl一的浓度大于O.lmol/L）中汞元素的主要存在形态是。
少量Hg（NO3）2溶于0.OOlmol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态
（2）Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是（用离子方
程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是。
（3）处理含汞废水的方法很多。
下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。
1置换法：
用废铜屑处理含Hg2•的废水。
反应的离子方程式为。
2化学沉淀法：
用硫化钠处理含Hg（NQ）2的废水，生成HgS沉淀。
已知
522252+
Ksp（HgS）=1.6x10-（mol/L），当废水中c（S-）=1x10-mol/L时，c（Hg）=。
39.（10分）某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。
甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：
因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：
查阅读资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色”。
实验所加的水较少，红色褪去
可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：
过氧化钠具有强氧化性，生成物中Q、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了
红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是;
（2）验证乙是否正确的方法是
（3）有同学提出用定量的方法
探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：
取2.6g过氧化钠固体，与足量水反应，测量产生的02体积，
与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用下图装置的，理由是；
C,使B中液面至刻度15.0cm。
1、阀门2，通电加热红磷。
……
II
②若在标准状况下测量气体体积，应选用的量筒的大小规格为
（选填“10mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）
40.（10分）请按要求填空：
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存错误的是（填序号）
A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO溶液，放入锥形瓶中待用
B•在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量C.中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒
D.实验室中进行的下列实验需水浴加热：
①苯的硝化反应②葡萄糖的银镜反应③乙酸乙酯的制备
E.配制1mol•L-1的NaOH溶液时，下列操作造成所配浓度偏低：
①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水
F.实验室配制氯气亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
（2）某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置，该装置中B是底面积为100cm2的圆筒状玻璃容器（密封盖上装有阀门），上面标有厘米单位的刻度，其它夹持装置已略去。
操作步骤：
1检查装置的气密性。
2将0.5g红磷平铺在电热板上，盖紧容器。
3打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体
4向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门请回答下列问题：
（i）检查装置气密性具体方法是
（ii）实验步骤③加入的液体C是（填名称）。
（iii）反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意：
；
若液面在刻度5.6cm处，此时实验条件近似看作标准状况，则生成物PC1x中x的值是
（计算结果保留1位小数）。
41.（8分）现有浓度均为0.100mol-L-1的五种电解质溶液：
①NazCG,②NaHCO,③NaAIO?
④CWCOONa
2
5NaOH=已知：
CO+2AlO2+3H2O=2Al（OH3^+CQ
⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）。
⑵将五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）。
⑶各取上述五种溶液25.00mL,分别滴入0.100mol-L-125.00mL的HCI溶液，所得溶液pH最大的是（填编号）。
⑷将上述①②③④四种溶液两两混合，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。
42.（8分）有X、YZ三种元素，已知：
1X2-、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
2Z与Y可组成化合物ZY>,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。
请回答：
⑴Z的基态原子的电子排布式为。
⑵将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是。
⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
1已知一定条件下，每1mol该气体被Q氧化放热98.0kJ。
若2mol该气体与1moIO2在此条件下
发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为。
2原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的
溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5X6.02X1023个电子转移时，该反
应的化学方程式是。
43.（14分）有原子序数依次增大的A、B、C、DE五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四
种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表:
甲
乙
丙
丁
化合物中各元
素原子个数比
A:
C=1：
1
B:
A=1：
2
D:
E=1：
3
B:
E=1：
4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外
层电子数多2个；在周期表中，C是E是邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E
的原子序数之和为30。
（1）D和E同属哪一周期元素？
，推断依据是。
（2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数（用必要的文字说明）
（3）向甲的水溶液加入MnO,反应的化学方程式：
。
（4）已知乙的相对分子质量小于甲。
在实验室常用什么方法制得乙？
（用化学方程式表示）。
（5）丙是水溶液呈酸性，与饱和NaHC晞液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式
（6）向30mL1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂：
①1mL5mol/L盐酸②0.5mol/L30%甲溶液③1mL丁。
经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。
这种紫色溶液是
贵州省乌沙中学09-10学年高三上学期期中考试
化
学
参
考
答案
一、选择题
1.C
2.D
3.A
4.D5.B6.D
7.BC
8.D
9.A
10.AD
11.B
12.C
13.D
14.AD
15.A16.AC
17.B
18.C
19.D
20.D
21.A
22.A
23.A
24.C
25.B26.D27.AC
28.B
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