版高考化学总复习浙江专用必考同步浙江省学考化学综合测试四文档格式.docx
《版高考化学总复习浙江专用必考同步浙江省学考化学综合测试四文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版高考化学总复习浙江专用必考同步浙江省学考化学综合测试四文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
解析A项，含氧酸及其盐不是氧化物；
C项，铵盐不含金属元素；
D项，高锰酸（HMnO4）含有金属元素。
4．下列是一些物质粒子的示意图：
“
”、“
”分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是（）
A.
B.
C.
D.
解析氧化物只含有2种元素，其中一种为氧元素，A选项中的物质含有2种元素，可能属于氧化物；
B和D选项中的物质只含有1种元素，属于单质；
C选项中的物质含有3种元素，属于化合物。
5．下列对NaHCO3采用不同标准的分类中准确的是（）
A．NaHCO3是碱B．NaHCO3是酸
C．NaHCO3是盐D．NaHCO3是一元酸
解析NaHCO3是由Na＋和HCO
构成的，属于盐类物质。
答案C
6．从1L1mol·
L－1的氢氧化钠溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）
A．物质的量浓度为0.1mol·
L－1
B．物质的量浓度为1mol·
C．含氢氧化钠4g
D．含氢氧化钠0.1mol
解析从物质的量浓度为1mol·
L－1的氢氧化钠溶液1L中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1mol·
L－1，其中含NaOH的物质的量为：
1mol·
L－1×
0.1L＝0.1mol，m（NaOH）＝0.1mol×
40g·
mol－1＝4g。
7．不能用带橡皮塞的玻璃瓶存放的药品是（）
A．浓硝酸B．稀NaOH溶液
C．纯碱溶液D．水玻璃
解析A不能用橡皮塞，要用玻璃塞。
8．（台州月考）下列说法中错误的是（）
A．1mol氢气所占体积约为22.4L
B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的
C．1molO2与1molO3所含的分子数目相等
D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
解析A项中未指明温度和压强，体积不确定。
9．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。
下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是（）
A．酒精溶解于水B．一定条件下O3转化为O2
C．氢氧化钠晶体受热熔化D．溴的挥发
解析A项，无化学键变化；
C项，离子键断裂，但无新化学键形成；
D项，破坏的是分子间作用力。
10．下列物质的熔、沸点高低顺序中，准确的是（）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
解析A中同属原子晶体，熔沸点高低主要看共价键强弱，显然晶体硅＜碳化硅，A错误；
B中都是组成结构相似的分子晶体，熔沸点高低取决于相对分子质量的大小，B准确；
C中水在常温下是液体，很明显H2O＞O2＞N2，C错误；
D中生铁为铁合金，熔点低于纯铁，错误。
11．（绍兴期末）下列对热化学方程式
H2（g）＋
I2（g）===HI（g）ΔH＝＋26kJ·
mol－1的叙述中，准确的是（）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应放出26kJ的热量
解析在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；
A、D项则未将反应的化学计量数与ΔH准确对应起来；
热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数，而是表示物质的物质的量，B项错误；
且D项将反应错认为是放热反应。
12．下列相关电池的说法不准确的是（）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
解析电池中电子由负极流向正极，B项应从Zn电极流向Cu电极。
13．下列反应的离子方程式不准确的是（）
A．锌与硫酸铜溶液反应：
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B．氢氧化钠与盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O
C．铁与稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．氯化钡与硫酸反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
解析铁与稀盐酸反应只能生成Fe2＋，不能生成Fe3＋，C项错误。
14．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及下图装置准备Cl2。
下列分析中不准确的是（）
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A中缺少加热装置
C．B中盛放的NaOH溶液能够净化Cl2
D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
解析本题考查Cl2的制备原理、发生装置、净化、收集和尾气处理。
浓盐酸具有挥发性，A中制取氯气的发生装置中盛放浓盐酸应用分液漏斗可防止HCl的挥发，同时便于控制反应速度，A项准确；
MnO2和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，A中需要添加加热装置，B项准确；
氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液，C项错误；
氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，D项准确。
15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·
L－1的是（）
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．将62gNa2O溶于水并配成1L的溶液
C．将250gCuSO4·
5H2O溶于水并配成1L的溶液
D．含K＋为2mol的K2SO4溶液
解析A项溶液的体积不是1L；
B项溶液中溶质为2molNaOH；
C项溶质的物质的量为1mol，溶液的体积为1L；
D项缺少溶液的体积。
故C项准确。
16．下列关于电解NaCl水溶液的说法不准确的是（）
A．电解产物为Cl2和Na
B．电解过程中能产生黄绿色气体
C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色
D．用排水集气法能够收集到较纯净的氢气
解析电解NaCl水溶液的反应式：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，反应过程中阳极产生了黄绿色的气体，阴极生成了难溶于水的无色气体（H2），可用排水法收集；
阴极生成NaOH使溶液表现碱性，能使酚酞变红。
A项错误，电解熔融的NaCl（无水时）才得到Cl2和Na：
2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑（这是钠的工业制法）。
17．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）
A．它是一种再生能源
B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料
D．粮食作物是制乙醇的重要原料
解析乙醇是一种常见的燃料，是可再生能源；
乙醇燃烧污染小，可用作汽车的燃料；
粮食发酵可生成乙醇，这也是酿酒的主要反应。
18．质量数为37的原子，可能有（）
A．18个质子，19个中子，19个电子
B．18个质子，20个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子
D．18个质子，19个中子，18个电子
解析A中质量数为37，但质子数不等于电子数，错误；
B中质量数为38，错误；
C中质量数为37，但质子数不等于电子数，也错误；
D准确。
答案D
19．下列关于盐类水解的叙述中，准确的是（）
A．盐类水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程
B．易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离
C．易水解的盐溶液中，水电离出的以自由移动的H＋和OH－的浓度永远相等
D．NH4Cl溶液呈碱性是因为溶液中c（H＋）＜c（OH－）
解析盐类水解过程是中和反应的逆过程，中和反应是放热反应，故盐类水解是吸热过程，A项准确；
易水解的盐溶于水后，弱酸或弱碱离子会结合水电离出的H＋和OH－，促动水的电离，B项错误；
易水解的盐溶液中，水电离出的H＋或OH－要与弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合，两者浓度不一定相等，C项错误；
NH4Cl溶液中NH
结合水电离出的OH－，使溶液中c（H＋）>
c（OH－），溶液显酸性，D项错误。
20．能与金属钠反应生成H2的有机物是（）
A．CH3CH2OHB．CH3CH3
C．苯D．CH3COOCH2CH3
解析含—OH、—COOH的有机物能与Na反应生成氢气，CH3CH2OH中含—OH，能与金属钠反应生成H2，故A准确；
CH3CH3不与金属钠反应生成H2，故B错误；
苯不与金属钠反应生成H2，故C错误；
CH3COOCH2CH3属于酯类物质，不能与金属钠反应生成H2，故D错误。
21．在反应2SO2＋O2
2SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在反应混合物中的体积分数为（）
×
100%B.
100%
C.
100%D.
%
w（SO2）＝
100%＝
%。
22．某主族元素原子的核外电子排布最外层是第5层，其上有一个电子，下列描述准确的是（）
A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B．其原子半径比钾原子半径小
C．其碳酸盐易溶于水
D．其氢氧化物是弱碱
解析从该主族元素的原子最外层是第5层且只有1个电子，能够确定它应在周期表中ⅠA族（碱金属），并且是第5周期，其性质应该跟熟知的Na、K相比较，而且K在Na的下面，该元素在K下面，所以由K比Na强的性质它应更强；
K比Na弱的性质，它应该更弱。
据此实行逐项判断。
23．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
已知：
A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法准确的是（）
A．D溶液的pH＜7
B．C溶液是CH3COONa溶液
C．溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体
D．溶液B实行焰色反应呈黄色
解析根据题意可知：
A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。
A项中D的溶液水解显碱性，pH＞7，故A错；
B项中C为BaCl2溶液，故B错；
C项中溶液A滴入到NaHCO3溶液中，发生反应：
H＋＋HCO
===H2O＋CO2↑，故C对；
D项溶液B实行焰色反应没有颜色，故D错。
24．下列离子方程式书写准确的是（）
A．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：
Ba2＋＋2H＋＋SO
＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
解析A项电子和电荷不守恒，错；
C项醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，错；
D项忽视了CO
与Ca2＋生成CaCO3沉淀。
25．（宁波模拟）实验是化学研究的基础，下列各图装置或操作准确的是（）
A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用装置②制备Cl2
C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
解析量取NaOH溶液应用碱式滴定管或移液管，A错；
收集Cl2应用向上排空气集气法，②中的导管应“长进短出”，B错；
高温煅烧CaCO3不能用瓷坩埚，CaCO3和SiO2高温下发生反应，C错；
检查装置④的气密性，关闭a，从b处加水，若U形管两边出现液面差，说明装置气密性良好，D准确。
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（6分）
（1）根据结构对有机物实行分类，有助于对其性质的掌握。
①下列有机物属于芳香烃的是________（填字母），它与苯的关系是________，写出苯与溴发生反应的化学方程式________________________________。
②下列有机物属于羧酸类的是________（填字母）。
③下列有机物属于糖类的是________（填字母）。
a．油脂b．纤维素c．蛋白质
（2）化合物Z的结构简式是H2C===CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式________________________________________________。
解析
（1）①含苯环的烃为芳香烃，故c符合条件，
与苯结构相似，组成上相差一个“CH2”，故二者是同系物，性质相似；
苯与溴反应的化学方程式为
；
②三种分子的官能团分别为醛基、羟基、羧基；
③纤维素是多糖，属于糖；
（2）与Br2发生加成反应的化学方程式为
H2C===CH—CH2OH＋Br2―→H2CBr—CHBr—CH2OH。
答案
（1）①c（1分）同系物（1分）
（1分）②c（1分）③b（1分）
（2）H2C===CH—CH2OH＋Br2―→H2CBr—CHBr—CH2OH（1分）
27．（5分）某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
（1）该项实验的主要目的是__________________________________________。
（2）浓硫酸的作用是______________________，与研究目的直接相关的实验现象是__________________________________________________________。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存有着事故隐患，事故表现是________________________，请在D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。
解析本题全面考查了研究物质性质的实验设计。
解答本题首先要明确实验的目的是什么，围绕实验目的如何设计实验来验证。
本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。
事故隐患是Cl2有毒，污染环境。
答案
（1）探究Cl2和HClO哪个具有漂白性
（2）吸收气体a中的水蒸气B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色
（3）多余的Cl2污染空气D框装置如图所示
28．（台州月考）（5分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，当前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。
（3）下图是该兴趣小组设计实行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是______________________________________________。
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式_____________________________
_______________________________________________________________。
解析
（1）工业原料要廉价易得。
（2）加入MgCl2，电离出Mg2＋抑制Mg（OH）2溶解，使Ca（OH）2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg（OH）2。
（3）浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A的作用是制备干燥的HCl气体。
（4）电解熔融的MgCl2。
答案
（1）石灰乳原料丰富，成本低（1分）
（2）MgCl2（或氯化镁）过滤洗涤（2分）（3）制备干燥的HCl气体（1分）（4）MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑（1分）
29．（4分）在标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃充分反应后，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.6g。
试计算：
（1）经碱石灰吸收后所剩余气体的体积为________（标准状况下）。
（2）原混合气体中CH4的体积分数为________。
解析
（1）碱石灰增重0.6g为二氧化碳和水的质量。
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
22．4×
103mL（44g＋36g）
V（CH4）0.6g
V（CH4）＝22.4×
103mL×
0.6g/（44g＋36g）＝168mL
消耗的氧气为V（O2）＝2V（CH4）＝336mL。
所以经碱石灰吸收后所剩余气体体积为840mL－168mL－336mL＝336mL。
（2）原混合气体中CH4的体积分数为168mL/840mL×
100%＝20%。
答案
（1）336mL（2分）
（2）20%（2分）
升级会员 