浙江省东阳市黎明补校届高三月考化学试题Word格式.docx
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Fe
56
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)
1.下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是
A.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料
B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障,但低空的
臭氧是污染气体,会给生物造成伤害
C.2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧
化物,过氧化苯甲酰属于有机物
D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油的
成分与从石油中提取的柴油成分不同
2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×
10-9m、分子式为
C32H16N8Co)恢复了磁性。
已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术
领域。
下列说法中不正确的是
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B.该物质属于有机高分子化合物
C.此项工作的研究表明,人们可以改变分子的某些物理性质
D.此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是
A.加少量CH3COONH4固体
B.降低温度
C.加少量NaCl固体
D.升高温度
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNO2与足量H2O反应,转移电子数为2mol
B.1molC5H12分子中含有的共价键数目为16NA
C.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5mol
D.CO2通过Na2O2使其增重bg时,反应中转移的电子数为
5.下列实验设计和结论相符的是
A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
B.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净
的FeCl3溶液
6.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热
介质,有关说法不正确的是
A.原子半径:
r(Na)>r(Al)
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)<n(Na)
C.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向
反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的
A.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
8.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均
为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑
水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
9、下列离子方程式书写不正确的是
A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):
n(SO2)=4:
3时,
4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B.CuCl2溶液与Na2S溶液2:
1反应,
Cu2++S2--=CuS↓
C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):
n(FeBr2)=1:
1时,
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合:
10.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15n0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11:
2:
1
11.25℃时,Kw=1.0×
10-14;
100℃时,Kw=5.5×
10-13。
对有关溶液pH说法正确的是
A.100℃时,pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合,所得溶液的pH>7
C.100℃时,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合,所得溶液的pH=7
D.25℃时,0.2mol/LNaOH(aq)与0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7
12.室温时,向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量,有关叙述正确的是
A.实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大
B.当溶液呈中性时,反应恰好完全
C.当反应恰好完全时,消耗NaOH溶液10mL
D.当溶液呈碱性时,其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>
c(OH-)>
c(Ac-)>
c(H+)
13.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经
一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法正确的是
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·
L-1·
s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·
L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前
v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率
小于80%
14、在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。
下列用数轴表示正确的是
A.平衡常数与转化率关系:
B.Cl2与CH4取代反应后的产物:
C.25℃时,不同pH值的溶液中,水的电离度:
D.AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式:
15.下列说法正确的是()
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;
金属与非金属元素形成的化合物一定
是离子化合物
C.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:
2且熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
16.将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适
量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(稀溶液中体积变化
忽略不计)( )
A.9 B.10 C.11 D.12
17、下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示T1>
T2,SO2与O2反应过程中的能量变化
B.图乙表示0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得到的
滴定曲线
C.图丙表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化
18.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是
A.D、E中一定都含有A的元素
B.单质B肯定是氧化剂
C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D.若A是非金属,则B一定为金属
19.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·
L—1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·
L—1HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ·
mol—1
B.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ·
C.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ·
D.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ·
20.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol•L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得
溶液的C(OH—)=1mol/L
②向另一份固体中加入100mL4.0mol•L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得
溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+)=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为
A.2.352L
B.2.448L
C.2.688L
D.2.856L
21、下列实验装置,试剂选用或操作正确的是()
A.除去NO中NO2B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸D.鉴定Fe3+
22、在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是
A.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、SO
、Cl—
B.b点对应的溶液中大量存在:
NH
、Ba2+、OH-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D.a点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、Cl-、SO
23、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的的是()
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:
CH4+5O2—―8e-=CO32-+2H2O
D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol
24、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全产生CO2,则该混合溶液中c(Na+)为
A.
B.
C.
D.
25.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是
A.能量消耗大是该方法的一大缺点
B.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
C.整个过程中,有2种物质可以循环利用
D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(共50分)
26、(共13分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题:
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)
____________,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
____>
>
。
(2)由L、I两元素可按原子个数比1:
1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为。
固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式为:
。
(3)在10L的密闭容器中,通入2molLD2气体和1molD2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01mol·
L-1,同时放出约177kJ的热量,则平衡时LD2的转化率为;
该反应的热化学方程式为;
此时该反应的平衡常数K=。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以C2、A2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶
液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式;
27.(共12分)碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·
L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·
L-1K2S2O8、0.10mol·
L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:
S2O82-+2I-==2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-==错误!
链接无效。
+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________
耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的
量需满足的关系为:
n(S2O32-):
n(S2O82-)_______。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=_______________mL,理由是___________________。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应地标注)
(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H
4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H=_______________。
28.(共13分)某氯化亚铁和氯化铁的混合物。
现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤
进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、(填
仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式。
(3)将沉淀物加热灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热灼烧并冷却至室
温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是。
若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是
(含a、W1、W2的表达式)。
过量硫酸
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(4)选择的还原剂是否能用铁(填“是”或“否”),原因是。
(5)若一次滴定用去cmol/LKMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是
(含a、b、c的表达式)。
29.(共12分)钛是21世纪金属。
下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工
艺流程:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·
mol-1
②Cl2(g)+1/2Ti(s)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·
(1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。
TiO2+发生水解的离子方程式为。
(2)反应
在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式
为;
反应
的热化学方程式为。
(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有(填化学式)。
(4)在800℃~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图
所示。
图中b是电源的极,阴极的电极反应式为
化学参考答案
(2)2(1分)保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的(2分)
(3)(4分,文字和线画对各给1分)
(4)(△H1-△H2)/2(2分)
28.(共13分)
Ⅰ.
(1)250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)
(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(2分)
(3)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g(2分)
铁元素的质量分数是
(2分)
Ⅱ.(4)否(1分)如用铁做还原剂,会与过量硫酸反应生成Fe2+干扰铁元素测定(2分)
(5)铁元素的质量分数是2.8bc/a(2分)