人教版高中化学选修4《盐类的水解》说课稿4套Word文件下载.docx
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2、NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油。
（前两条贴近生产、生活实际）
3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe（OH）3胶体的实验（向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液），实验室中盛装NaHCO3、CH3COONa溶液的试剂瓶使用橡胶塞。
（贴近学习生活）
引课突出关键词：
盐、水、酸碱性。
将关键词联立起来，提出假设：
盐溶液可能呈酸碱性。
设计意图：
①问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，会产生大胆的猜测。
②充分发挥教师的主导作用，挖掘关键词，提出假设→实验探究→得出结论→运用理论。
使学生能够运用科学的研究方法。
③培养学生处理信息的能力。
Ⅱ新课讲授
[板书]一、实验探究——盐溶液的酸碱性
[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。
见下表：
各实验小组汇报实验现象并填写下表（教材54页表格）
盐溶液NaClNaHCO3NH4ClNa2SO4AlCI3CH3COONa
酸碱性
pH
盐类型
[板书]溶液呈中性的有：
NaCl、Na2SO4
溶液呈酸性的有：
NH4Cl、AlCI3
pH
溶液呈碱性的有：
CH3COONa、NaHCO3
得出结论：
盐溶液有酸、碱、中性。
寻找规律：
请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？
并完成下表。
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
①将教材图表中七种盐调整为六种，去Na2CO3换AlCI3，好处是不影响盐类水解概念的建立，却能降低“越弱越水解”规律提炼的难度。
把Na2CO3的水解放在水解方程式书写环节中处理。
②增加了盐溶液pH值一项，为盐的水解规律“越弱越水解”的提炼做好铺垫。
③设计CH3COONH4不贴标签也不检验，为“都弱都水解”的探究做准备。
以上设计就是为了教学过程中问题的提出更具有层次和梯度，符合认知规律，从而发挥学生的主体作用，使学生更好的参与到教学活动中去。
师生共同从微观角度分析（理论探究）
[设问]盐溶液为什么会呈现出酸、碱性呢？
◆NH4Cl溶液呈酸性
[思考]氯化铵溶液中有哪些离子？
这些离子有无结合成“新分子”的可能？
NH4Cl的电离：
NH4Cl==NH4++Cl－①
H2O的电离：
H2OH++OH－②
NH4++OH－===NH3•H2O③
[分析]有NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子。
NH4+和OH－能结合成弱电解质NH3•H2O，发生反应，即产生了新的可逆反应，促进了水的电离，同时建立了新的平衡体系。
结果改变了溶液中H+和OH－浓度的相对大小，使H+浓度大于OH－浓度，所以氯化铵溶液呈酸性。
离子方程式：
NH4++H2ONH3•H2O+H+
化学方程式：
NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl
①引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。
②突出盐类水解本质的知识点。
请学生自主分析：
◆CH3COONa溶液呈碱性
CH3COONa的电离：
CH3COONa==Na++CH3COO－①
CH3COO－+H+===CH3COOH③
[解析]当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。
CH3COO－和H+能结合成弱电解质CH3COOH，发生反应。
结果改变了溶液中H+和OH－浓度的相对大小，使OH－浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。
CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
使学生通过模仿体验过程，激发学习化学的兴趣。
[小结]通过分析可以看出上述微观过程的共同点：
①盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！
②水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致C（H+）≠C（OH－）了，使溶液呈酸碱性。
盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。
[板书]二、盐类的水解
1、定义：
盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2、实质：
生成弱电解质，促进水的电离。
（导致C（H+）≠C（OH－），建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）
[思考]
1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。
那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？
（由学生自主分析）
2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同？
运用对比法，分清概念。
[设问]盐类水解有哪些规律呢？
[板书]3、盐类水解的规律：
有弱方水解，无弱不水解；
[设问]相同条件下，pH值：
NH4Cl＞AlCI3
pH值：
NaHCO3＞CH3COONa为什么呢？
[分析]碱性：
NH3•H2O＞Al（OH）3
酸性：
CH3COOH＞H2CO3
[结论]越弱越水解。
[小结]有弱方水解，无弱不水解；
越弱越水解；
谁强显谁性，同强显中性。
[设问]上述规律似乎不够完整，弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？
请同学们测定CH3COONH4的pH值。
结果发现显中性，找出新问题，NaCl溶液显中性，CH3COONH4溶液也显中性，二者实质相同吗？
这样的类比，再一次激活学生的思维，并得出“都弱都水解”的规律（注：
要提供电离平衡常数来讲解）。
爱因斯坦说过“提出一个问题往往比解决一个问题更重要”。
盐类水解的概念和规律教学过程，是一步步设疑、解疑的过程，在这种过程中学生完成了知识的自主建构。
根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程式书写方法。
[板书]4、盐类水解反应的方程式：
盐+水酸+碱
指出盐类水解过程是中和反应的逆反应，为吸热过程，总结出“越热越水解”的规律。
请写出NaHCO3、Al2（SO4）3、AlCI3、Na2CO3等水解反应的离子方程式。
（前三个学生板书，后一个师生共同完成）学生书写，教师指导。
总结书写水解方程式的基本原则：
多元弱酸的酸根离子水解分步进行，水解方程式要分步写；
多元弱碱的阳离子水解虽然也是分步进行的，但中学阶段其水解方程式一步完成。
弄清盐的水解本质以后，加上离子反应方程式书写的基础，学生能够书写盐的水解方程式和盐的水解离子方程式，但要熟练，课堂上要多加练习，让他们自己突破难点；
Na2CO3的水解方程式要迁移多元弱酸分步电离的知识。
强调多元弱酸的酸根离子水解方程式要分步写，真正突破难点。
Ⅲ课堂小结
本节课同学们旨在通过实验和理论分析两个角度理解并掌握盐类水解的原理——盐溶于水后在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的过程。
并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。
Ⅳ课堂练习
1.下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）。
A.NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
B.HCO3－+H2OCO32－+H3O+
C.Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
D.3NO2+H2O===2H++2NO3－+NO
2.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）。
AP2O5BNaHSO4CCuCl2DNaF
3．下列水溶液的浓度均0.1mol•L－1,请按溶液PH由大到小的顺序排列，并说明原因。
①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液
⑤NaNO3溶液
Ⅴ课后作业
1、教材59页1、2、3、4、5、6题。
2、利用盐类水解的原理解释课前若干问题。
我的反思
本节课我通过引用生产生活与学习生活中常见的实例创设情境，引出本堂课的主角——盐，激发学生的探究热情。
并借助于实验探究和理论分析这“两条腿”走路，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合分析水的电离和弱电解质的电离两个平衡体系中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理。
总的来讲，本节课经过实践我认为的可取之处在于
（1）引课成功。
充分发挥教师的主导作用，情境创设贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲和探究热情。
良好的开端，成功的一半。
（2）对于教材中实验的改进效果好。
Na2CO3的舍与用既不影响原理的学习，又分散了难度，同时也有利于学生更好的提炼“越弱越水解”的规律。
（3）实验探究和理论研究两条学习主线相辅相成，成功破解盐类水解的原理。
值得商榷和遗憾之处
（1）借助于pH试纸测定的数值准确度不够，尤其是对于CH3COONa溶液和NaHCO3溶液差别比较小，如果有pH计的辅助应该更有说服力。
（2）本节课的教学重点放在对盐类水解原理的探究分析之上，因而对水解方程式的训练稍显不足。
附：
板书
一、实验探究——盐溶液的酸碱性
溶液呈中性的有：
二、盐类的水解
3、盐类水解的规律：
都弱都水解；
4、盐类水解反应的方程式：
《盐类的水解》说课材料
指导思想：
课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。
一、教材分析：
1．教材内容
《盐类的水解》是高中化学（必修加选修）第二册第三章第三节的内容。
2．教材的地位和作用
本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。
3．教学大纲的要求
盐类的水解（强酸弱减盐和强碱弱酸盐）
4．教学目标及确立依据
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：
①知识：
使学生理解强酸弱减盐和强碱弱酸盐的水解
②能力：
培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力
③德育：
对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质
④情感：
创设宽松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣
5．教学重点、难点及确立依据
教学重点：
盐类的水解的本质
确立依据：
根据教材的地位及教学大纲的要求，考虑学生已有的知识水平，盐类的水解是前面学过的许多知识的综合利用。
教学难点：
盐类的水解方程式的书写和分析
与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考路盐类的水解的实质，对学生有一定的难度。
6．教材处理
（1）将演示实验改为学生分组实验，并改为微观实验，现象明显，操作简单，同时增加学生检测纯水的pH的实验，与其他比较，更能说明问题。
（2）将盐类的水解的实质用多媒体模拟，微观过程宏观化促进学生对这一过程的理解。
二、学生情况分析：
1．学生情况：
已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。
2．对策：
采用研究性学习方式，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。
三、教学方法:
1．教学方法：
综合启发式
2．确立依据：
根据本节教训目标和学生情况，教学方法的确立主要依据以下几方面：
教学目标的达成，需要优选教学方法，本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思路：
教师引入----提出问题----实验探究----得出结果----分组讨论----学生小结----微观模拟（直观化）----教师小结----习题巩固本方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生使终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。
四、学法指导
教是为了不教，教知识的同时关键要教给学生学法，本节课培养了学生实验能力、观察能力，及分析、归纳、总结等主动学习的习惯。
综合利用化学平衡、电离平衡及溶液的pH的知识，使知识系统化。
五、教学程序设计：
（1）盐类的水解的定义与实质
这一部分内容为本节课的重点，处理时应考虑到学生的知识水平及认知能力，调动起学生兴趣，积极讨论，以突出重点，让学生掌握。
具体操作步骤：
质疑：
纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，纯水中加碱，呈碱性，纯水中加入盐，会发生什么变化呢？
设计意图：
激发学生兴趣，引导学生探索
处理方案：
将演示实验改为学生分组实验，使学生在动手过程中有一直观认识，获得实验结果，讨论后得出结论，使学生首先由实验对盐类的水解有一个认识。
设计实验报告，使学生养成良好的实验习惯。
再质疑：
如何从理论上解释这一现象?
请以CH3COONa,NH4Cl为例分组讨论
运用研究性学习方式，学生分组讨论，给出提示问题，引起导学生从平衡角度分析，通过讨论可以拓宽学生的思维，充分发挥学生
的主观能动性，能够全面的认识盐类的水解。
讨论后由学生代表汇报讨论结果。
锻炼学生表达能力和心理素质。
之后利用微观模拟和的水解过程，使微观宏观化，使学生对盐类的水解过程有一个感性认识，加深理解。
结合以上分析，归纳总出结盐类的水解的定义和实质。
帮助学生将知识系统化，条理化。
处理方法：
结合学生回答，打出正确结论，旧上及时让学生对照检查，准确掌握。
接下来根据反应物和生成物的类别来分析盐类的水解和酸碱中和反应的关系，再由此引出强酸强碱盐和弱酸弱碱盐的性质，再根据以上分析归纳出盐类水解的规律：
谁弱谁水解，谁强显谁性；
两强不水解，两弱具体定。
以上问题一环扣一环，层层深入，将问题剖析透彻，在整个分析过程中教师要恰当质疑，使学生能够真正参与到课堂教学中来。
（2）小结
总结本节课重点内容，由学生归纳完成，检验学生对知识的掌握程度，提炼本节课的精华。
（3）课堂练习（见附页）
通过讨论练习习题，将学生易混淆的问题提出，使学生掌握的知识更加准确。
（4）布置作业
1必做题：
P70-3
2思考题：
水解离子方程式书写应注意哪能问题？
既可以使所有学生掌握基础知识，又可以使学有余力的学生获得更多的知识，体现学校的教改方向。
（5）板书设计及设计依据（见附页）
遵循简洁、清晰、突出重点的原则。
（6）教学后记
根据学生反馈，及时进行总结。
这节课由始至终充分发挥学生的主体作用，让所有学生动起来，由苦学变为乐学，由学会变为会学。
附页
实验报告
实验目的：
通过实验，探讨不同类盐的水溶液的酸碱性
实验步骤：
1。
各取少量固体于井穴板中，加入适量蒸馏水溶解。
2.用干净的镊子夹取小块PH试纸，分别蘸少量溶液。
3．观察试纸的颜色变化并跟标准比色相比较，以确定该种溶液的PH。
物质
PH
酸碱性
结论
H2O
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
Na2CO3
Al2（SO4）3
KNO3
练习：
1盐类水解的规律是
⑴强酸和强碱生成的盐————水解，溶液显——性。
⑵强酸和弱碱生成的盐————水解，溶液显——性。
⑶强碱和弱酸生成的盐————水解，溶液显——性。
2讨论：
酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液是否相同？
为什么？
3讨论：
纯水中加盐与纯水中加酸或碱，对水的电离平衡的影响是否一样？
4下列物质的水溶液，其PH＜的是：
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
5室温时，下列水溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度的是：
A.Na2CO3B.FeCl3C.CH3COOHD.NaCl
板书设计：
第三节盐类的水解
（一）
一、盐类的水解：
1．定义
2．实质
二、盐类的水解的类型：
1．强碱弱酸盐水解2。
强酸弱碱盐水解
CH3COONa=CH3COO-+Na+NH4Cl=NH4++Cl-
H2O
H++OH-H2O
OH-+H+
CH3COOHNH3·
H2O
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOHNH4Cl+H2O
NH3.H2O+HCl
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-NH4++H2O
NH3.H2O+H+
《盐类的水解》说课教案
课型：
新知识课（第一课时）
一、说教材
1.教学背景
①课本中的地位：
本课题内容是在学习了前一章《化学平衡》的基础上进一步加深学生对化学平衡理论知识的巩固和应用。
本节内容重在指导学生利用化学平衡理论知识，了解什么是盐类水解及盐类水解的一般规律。
本节是本章教学的重点和难点。
②会考纲要的要求：
普通中学化学科会考纲要中虽然本节内容-盐类的水解原理定为了解（B级要求），高考方案还没有正式出台，但是本节知识是往年高考的必考点。
2.教学重难点
教学重点：
盐类水解的本质
确立依据：
根据教材的地位及教学大纲的要求及学生已有的知识水平，盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用
重点突出：
通过分组实验，学生讨论，归纳分析等手段以及时间的分配上来突出重点
教学难点：
盐类水解方程式的书写
与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑盐类的水解的本质，对学生有一定的难度
难点突破：
通过复习离子方程式的书写，离子反应发生的条件分析，讲练结合化解难点
3.教学目标
根据教学大纲的要求、本节的教学重点和难点以及学生已有的知识水平和认知能力确立本节的教学目标为：
认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。
（1）通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
（2）以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
3、情感、态度与价值观
创设宽松的学习氛围，激发学生学习化学的兴趣，通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。
二、说方法
①学情分析
高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。
通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识。
但由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。
②教法分析
在教学前讨论教法也是很有必要的。
本节课结合教材特点指导学生从已有的知识开展学习活动，结合实验，层层导入，最终让学生懂得盐类水解的本质。
这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到化学学习的乐趣，化难为易,并使知识系统化。
③教学准备
通过以下几种方式做好教学准备。
①精心设计教学流程，强化师生的互动②让学生预习本节内容，事先布置了家庭小实验作业，用PH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。
（发给每两三位学生或者根据学生食宿的特点，一个饭点一个PH试纸标准比色卡。
）③做好实验材料和课堂教具的准备。
三、说教学过程
化学是一门以实验为基础的学科，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。
在新课改理念下，教者要大胆放下架子，在课堂教学中做学生的助手，让学生自己动手做、用眼看、用脑思，用自己所学的知识进行分析并得出结论。
基于以上，我设计了如下的教学过程：
①亲自体验，激发兴趣。
把亲自体验的家庭小实验探究结果的发表，会使学生持有成就感的同时，还可以激发兴趣
②实验探究，利用自己已有的实验经验大胆尝试去探究其规律。
将演示实验改为学生自己动手分组实验。
获得实验结果，使学生首先由实验对盐类的水解有一个基本的认识。
然后填写表格，使学生养成良好的实验习惯。
③创设情景，寓教于乐
以“寻祖问宗”为情景分析分组以CH3COONa,NH4Cl等为例讨论盐的组成，并结合前面的实验结果分析盐溶液的酸碱性与组成的关系。
④因势利导，探求真知
知道了是什么就必然会问为什么。
接下来就应该是分析原因了。
比如以醋酸钠为例分析盐溶液酸碱性的本质（注意重点的突出）。
启发学生回顾溶液酸碱性的本质是[H+]和[OH-]的相对大小，学生很自然分析醋酸钠溶液呈碱性是由于醋
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