高考化学复习热门考点精讲学案含答案Word格式文档下载.docx
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2.解析：
A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，发生化学变化，错误；
B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性，没有发生化学变化，正确；
C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，错误；
D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，错误。
B
3.解析：
A、煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，A符合题意；
B、利用风力发电能减少CO2的排放，B不符合题意；
C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，C不符合题意；
D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，D不符合题意。
A
考点2元素周期律与元素周期表
高考对物质结构和元素周期律的考查点主要有原子结构、元素周期表、元素周期律和化学键等。
原子结构和元素周期表是新课标高考中的热点之一，而元素周期律是每年高考中的重点内容，化学键的考查层次较低，多放在对概念的理解上。
原子结构与元素周期表的具体考查形式主要有：
（1）考查原子结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念；
（2）考查元素周期表的结构及应用。
该考点以选择题的考查形式为主，同时也会在非选择题中渗透考查。
元素周期律主要是对元素金属性和非金属性的比较方法、微粒半径大小比较的常用规律、“位一构一性”的综合判断与应用的考查，以选择题的考查形式为主。
高考对化学键的考查主要是围绕电子式书写或正误判断、化学键与物质类别和性质的关系等方面进行，题目基础性较强，一般不独立命题，通常为选择题的一个选项。
由以上分析可知，复习该考点时要抓住原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其数量之间的关系；
总结元素周期表中元素的电子排布和化合价规律、元素周期表的结构规律;
熟练掌握“位一构一性”之间的关系，即熟练掌握原子结构与元素在周期表中的位置关系，根据原子序数会推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置推断元素的性质。
例3（2016年高考新课标Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·
L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小W<
X<
YB．元素的非金属性Z>
X>
Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；
0.01mol·
L–1r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；
m是H2O，q是HClO；
两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。
因此X是碳元素，Y是氧元素。
A．根据元素周期律的原子半径变化规律：
同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W<
Y<
X，错误；
B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Y＞X，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性Z＞X，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性Y＞Z，因此元素的非金属性Y>
Z>
C．Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；
D．X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。
C
例4（2016年高考新课标Ⅱ卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
1.（2015山东理综化学）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
A．原子半径：
ZB．气态氢化物的稳定性：
Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>
W
2.（2016年高考上海卷）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是（）
X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
3.（2014年高考广东卷）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是（）
A．金属性：
甲>
乙>
丁B．原子半径：
辛>
己>
戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为
。
A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；
同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：
W，正确；
B．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的强，但含氧酸的酸性不一定比Z的强，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2<
H3PO4，错误；
C．元素的非金属性W>
Y，所以气态氢化物的稳定性W>
Y，错误；
D．若W、X原子序数相差5，当W为N，X为Mg时，满足X3W2，当W为O，X为Al时，满足X2W3，当W为F，X为Si时，满足XW4，错误。
A
元素推断题需把握题目中的相关信息，寻找突破口，如本题中的戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，就是本题的突破口，根据所学知识判断戊的元素的种类，然后再根据题目中所给的元素周期表的相对位置以及甲和戊的原子序数相差3，判断其他元素，从而进行解答。
分析如下：
戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，所以戊是C元素；
则己、庚分别是Si、Ge元素；
甲和戊的原子序数相差3，所以甲是Li元素，则乙、丙分别是Na、K元素；
则丁是Ca元素，辛是Ga元素。
A、根据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：
甲<
乙<
丙，错误；
B、电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：
戊，正确；
C、丙的原子序数是19，庚的原子序数是32，所以原子的核外电子数的差值也即原子序数的差值，丙与庚的原子核外电子数相差13，正确；
D、Na在空气中燃烧生成过氧化钠，既含离子键又含共价键，错误。
BC
考点3化学反应原理
化学反应原理包括化学反应与能量（主要有氧化还原反应、热化学）、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等知识。
近几年新课标高考试题中该考点所占分值的比重一直较高，该考点同时也是高考中的重点和难点。
对氧化还原反应，高考中常考查相关概念的辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较；
以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及氧化性、还原性强弱规律的应用等。
从近几年新课标地区高考试题分析来看，热化学部分所考查内容仍以传统考点为主，在选择题和填空题中均有涉及。
具体形式如下：
①考查热化学方程式的书写及正误判断;
②考查盖斯定律的应用；
③考查有关反应热的简单计算。
化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其常规命题方向有：
①化学反应速率的影响因素及计算；
②化学平衡状态的判断及影响因素；
③应用平衡移动原理判断反应进行的方向；
④化学反应速率和化学平衡的图象分析；
⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。
综合分析，预计将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目将是2017年高考命题的热点。
水溶液中的离子平衡是高考考点分布较多的内容，在选择题和非选择题中均有涉及。
水溶液中的离子平衡的考查内容主要有：
①离子反应；
②弱电解质的电离平衡；
③酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算；
④盐类水解及其应用；
⑤电解质溶液中离子浓度的大小比较；
⑥难溶电解质的溶解平衡。
化学能与电能是历年高考的热点内容，考查的主要知识点有:
原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识常与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
由以上分析可知，复习氧化还原反应要抓住以下三点。
①理清两条主线：
升（化合价升高）一^失（失去电子）一^氧（发生氧化反应）一^还（作还原剂）；
降（化合价降低）一^得（得到电子）一^还（发生还原反应）一^氧（作氧化剂）。
②抓住两个相等:
氧化剂得>
电子总数与还原剂失电子总数相等，氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
③理解三个同时:
氧化剂与还原剂同时存在，氧化反应与还原反应同时发生，氧化产物与还原产物同时生成。
例5（2016年高考北京卷）K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．
中溶液橙色加深，
中溶液变黄
B．
中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比
和
可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向
中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
例6（2016年高考上海卷）O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
A．O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；
B．在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，错误；
C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；
D．根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:
4，正确。
复习热化学时应注意以下几点：
①准确掌握热化学中的有关概念。
如反应热、中和热、燃烧热等，加强对知识的理解和记忆；
②明确热化学方程式的意义及书写规则;
③能灵活运用盖斯定律解答关于反应热的计算。
例7
（1）（2016年高考天津卷）氢气可用于制备H2O2。
已知：
H2（g）+A（l）=B（l）ΔH1O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）ΔH2，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的ΔH____0（填“>
”、“<
”或“=”）。
（2）（2016年高考新课标Ⅱ卷）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol。
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________。
（1）＜
（2）△H4=2△H3-2△H2-△H1；
反应放热量大、产生大量气体
例8
（1）（2016年高考新课标Ⅲ卷）已知下列反应：
SO2（g）+2OH−（aq）=SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1ClO−（aq）+SO32−（aq）=SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2CaSO4（s）=Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3，则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）=CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=______。
（2）（2016年高考浙江卷）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·
mol-1
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒；
Cat.2:
Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比
CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·
mol-1和-285.8kJ·
mol-1
H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·
mol-1。
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
反应
的ΔH2=kJ·
（1）根据盖斯定律可知a＋b－c即得到反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=△H1＋△H2－△H3。
（2）已知热化学方程式：
a:
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·
mol-1b：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·
mol-1c:
H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·
mol-1根据盖斯定律分析，b-a+c即可得热化学方程式为：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=-285.8+283.0+44=+41.2kJ·
（1）△H1＋△H2－△H
（2）+41.2kJ·
复习化学反应速率和化学平衡时应注意以下三点：
①弄懂化学反应速率和化学平衡的相关概念和原理；
②能够准确分析图表、图象，从中得到有效信息，从而快速准确解题；
③弄懂化学平衡的建立过程并能灵活运用“三段式”解题。
预计将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目将是2017年高考命题的热点，复习时应加强这方面题目的训练。
例9（2016年高考新课标Ⅰ卷）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体。
CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol·
L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
c（Cr2O72-）=0.25mol/L，由于开始时c（CrO42−）=1.0mol/L，根据Cr元素守恒可知A点的溶液中CrO42-的浓度c（CrO42−）=0.5mol/L；
H+浓度为1×
10-7mol/L；
此时该转化反应的平衡常数为
；
③由于升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中CrO42−的平衡转化率减小，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，故该反应的ΔH＜0。
①2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O；
②增大；
1.0×
1014；
③小于
例10（2016年高考新课标Ⅱ卷）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=-515kJ/mol②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=-353kJ/mol，两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；
提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；
高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）
A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_______________。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。
460℃以前是建立平衡的过程，所以低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；
高于460℃时，丙烯腈产率降低，A．催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，正确；
B．平衡常数变大，对产率的影响是提高产率才对，错误；
C．根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确；
D．反应活化能的大小不影响平衡，错误；
答案选AC。
（3）根据图像可知，当n（氨）/n（丙烯）约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；
根据化学反应C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g），氨气、氧气、丙烯按1：
1.5：
1的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为1：
7.5：
1。
（1）两个反应均为放热量大的反应降低温度降低压强催化剂
（2）不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC（3）1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1：
1
复习水溶液中的离子平衡时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡的影响因素和移动方向。
把握相关知识点的命题规律，掌握主要题型的解题思路。
例11（2016年高考新课标Ⅰ卷）298K时，在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）D．N点处的溶液中pH<
12
C.根据电荷守恒可得：
c（NH4＋）+c（H＋）＝c（Cl－）+c（OH－）。
由于M点处的溶液显中性，c（H＋）＝c（OH－），所以c（NH4＋）＝c（Cl－）。
盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：
c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－），错误；
D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c（OH-）=0.1mol/L×
1.32%=1.32×
10－3mol/L，根据水的离子积常数可知：
N处的溶液中氢离子浓度＝
＝7.6×
10－12mol/L，根据pH=-lgc（H+）可知此时溶液中pH<
12，正确。
例12（2016年高考新课标Ⅲ卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加
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