北京市高三月考 理科综合Word下载.docx
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只遵循基因分离定律
遵循基因分离和自由组合定律
5.下图1为突触结构示意图,下列相关叙述正确的是( C )
图1
A.结构①为神经递质与受体结合提供能量
B.当兴奋传导到③时,膜电位由内正外负变为内负外正
C.结构④膜电位的变化与其选择透过性密切相关
D.递质经②的转运和③的主动运输释放至突触间隙
6.如图2为实验测得的小麦、大豆、花生干种子中三类有机物的含量比例,据图分析错误的是( D )
图2
A.同等质量的种子中,大豆所含的N元素最多,小麦所含的最少
B.三种种子中有机物均来自光合作用,含量的差异与所含基因有关
C.萌发时,三种种子都会不同程度地吸水,为细胞呼吸创造条件
D.相同质量的三种种子萌发需要O2的量相同,所以种植深度一致
7.化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是(C)
A.因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用
B.纤维的应用很广,人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.新买的衣服先用水清洗,可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(B)
A.标准状况下,11.2L甲醇中含有的分子数为0.5NA
B.4.4gN2O和CO2的混合气体中含有的原子数为0.3NA
C.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6NA
D.25°
C时,1.0L,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA
9.下列实验操作和现象所得结论正确的是(A)
选项
操作
现象
结论
向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液
NaNO3溶液为无色,Na2SiO3溶液变成红色
非金属性:
N>Si
将湿润的KI—淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口
试纸变蓝
该气体为Cl2
将浓盐酸滴入NaHSO3溶液,所得气体依次通过浓硫酸和CuSO4,收集气体
CuSO4颜色未发生改变
收集到纯净的SO2
向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入铜粉
铜粉有剩余
所得溶液中的溶质只有FeCl2
10.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z处于同一周期,W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐,X的氧化物具有两性,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,下列说法正确的是(A)
A.离子半径:
W>
Z>
X
B.单质熔点:
Z
C.最高正价:
X>
Y>
Z
D.W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应
11.由前18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是( D )
A.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是含铝元素的盐
B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O,则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其阳离子与阴离子比为2:
D.若X是Na2CO3,C为CO2分子,则A一定是氯气,且D和E不反应
【解析】:
短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3,且A与D的摩尔质量相等,则由Al(OH)3为78g/mol,推知A为Na2O2,B为NaOH,X为铝盐,故A正确;
若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则A可能为钠,B为氢氧化钠,C为碳酸钠,D为碳酸氢钠,X为二氧化碳,E为氢气能还原Fe2O3,故B正确;
A是过氧化钠,B是氧气,X是碳,C是二氧化碳,D是一氧化碳,E是氢氧化钠,故C正确;
若X是Na2CO3,C为CO2分子,A可能是NO2,故D错误。
12.反兴奋剂是体育赛事关注的热点,利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如图:
关于利尿酸的说法中,正确的是( D )
A.它的分子式是C13H11O4Cl2
B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
A.根据结构简式可知该分子的分子式是C13H12O4Cl2,A项错误;
B.该分子含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项错误;
C.该分子含-COOH,能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2,C项错误;
D.该分子含氯原子,可发生取代反应,含双键、羰基及苯环可发生加成反应、含-COOH可发生酯化反应,D项正确;
选D。
13.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平
衡常数(25℃)
K=1.77×
10-4
K=4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
下列选项正确的是( C )
A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)<
c(K+)-c(CN-)
D.c(NH
)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:
c(NH4HCO3)>
c(NH4CN)>
c(HCOONH4)
根据表中数据可以判断电离程度:
HCOOH>
H2CO3>
HCN>
HCO
。
A项,应生成HCO
;
B项,HCN消耗的NaOH多;
C项,c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),后者碱性强,所以c(OH-)-c(H+)的值大;
D项,都相互促进水解,其中促进程度CN->
>
HCOO-,促进程度越大,此盐浓度越大,所以c(NH4CN)>
c(HCOONH4)。
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.节日期间,张灯结彩,某同学发现一种装饰灯,两个装饰灯用轻质细线悬挂在一个“T”型木质支架两端,模型简化如下图3所示,支架的质量为M,每个装饰灯的质量为m,在水平恒定风力的作用下,两灯偏离竖直方向,稳定时两细线与竖直方向的夹角均为θ,支架所受的水平风力忽略不计,则地面对支架的水平作用力大小为( A )
图3
A.2mgtanθB.2mgsinθ
C.mgtanθD.mgsinθ
15.如图4所示,光滑的水平面上有一小车,以向右的加速度a做匀加速运动,车内两物体A、B质量之比为2∶1,A、B间用弹簧相连并放在光滑桌面上,B通过质量不计的轻绳与车相连,剪断轻绳的瞬间,A、B的加速度大小分别为( C )
A.a、0
图4
B.a、a
C.a、2a
D.0、2a
16.如图5所示,电源电动势为E,内阻为r,平行板电容器的两金属板水平放置,开关S是闭合的,两板间一质量为m、电荷量为q的油滴恰好处于静止状态,G为灵敏电流计.则以下说法正确的是(A)
图5
A.在将滑动变阻器滑片P向上移动的过程中,油滴向上加速运动,G中有从b到a的电流
B.在将滑动变阻器滑片P向下移动的过程中,油滴向下加速运动,G中有从b到a的电流
C.在将滑动变阻器滑片P向上移动的过程中,油滴仍然静止,G中有从a到b的电流
D.在将S断开后,油滴仍保持静止状态,G中无电流通过
图6
17.如下图6所示,在斜面顶端A以速度v水平抛出一小球,经过时间t1恰好落在斜面的中点P;
若在A点以速度2v水平抛出小球,经过时间t2完成平抛运动.不计空气阻力,则( C )
A.t2>
2t1B.t2=2t1
C.t2<
2t1D.落在B点
18.如图7为一质点做直线运动的v-t图象,下列说法正确的是( D )
A.在18s~22s时间内,质点的位移为24m
B.18s时质点速度反向
C.整个过程中,E点处质点离出发点最远
D.整个过程中,CE段的加速度最大
图7
19.如下图8所示,在两个等量异种电荷形成的电场中,D、E、F是两电荷连线上间距相等的三个点,三点的电势关系是φD>
φE>
φF,K、M、L是过这三个点的等势线,其中等势线L与两电荷连线垂直.带电粒子从a点射入电场后运动轨迹与三条等势线的交点是a、b、c,粒子在a、b、c三点的电势能分别是Epa、Epb、Epc,以下判断正确的是(BD)
A.带电粒子带正电B.Epa<
Epb<
Epc
图8
C.Epc-Epb=Epb-EpaD.Epc-Epb<
Epb-Epa
20.如下图9所示,三角形传送带以1m/s的速度逆时针匀速转动,两边的传送带长都是2m,且与水平方向的夹角均为30°
.现有两质量相同的小物块A、B从传送带顶端都以1m/s的初速度沿传送带下滑,物块与传送带间的动摩擦因数均为0.6,下列说法正确的是( AC )
图9
A.下滑相同距离内物块A、B机械能的变化一定不相同
B.下滑相同时间内物块A、B机械能的变化一定相同
C.物块A、B一定不能同时到达传送带底端
D.物块A、B在传送带上的划痕长度相同
21.如下图10所示,顶端附有光滑定滑轮的斜面体静止在粗糙水平地面上,三条细绳结于O点.一条绳跨过定滑轮平行于斜面连接物块P,一条绳连接小球Q,P、Q两物体处于静止状态,另一条绳OA在外力F的作用下使夹角θ<90°
.现缓慢改变绳OA的方向至θ>90°
,且保持结点O位置不变,整个装置始终处于静止状态.下列说法正确的是( ABD )
A.绳OA的拉力先减小后增大
B.斜面对物块P的摩擦力的大小可能先减小后增大
C.地面对斜面体有向右的摩擦力
图10
D.地面对斜面体的支持力大于物块P和斜面体的重力之和
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33~40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)某学生做“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验.实验时把弹簧竖直悬挂起来,在下端挂钩码,每增加一只钩码均记下对应的弹簧伸长的长度x,数据记录如表所示.
钩码个数
2
3
4
5
6
7
弹力F/N
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
弹簧伸长的长度x/cm
2.00
3.98
6.02
7.97
9.95
11.80
14.00
(1)根据表中数据在图甲中作出F-x图线;
图11
(2)根据F-x图线可以求得弹簧的劲度系数为________N/m;
(3)估测弹簧弹力为5N时弹簧的弹性势能为________J.
(4)一位同学做此实验时得到如图乙所示的F-x图线,说明此同学可能出现了哪种错误?
________.
【答案】:
(1)见解析图(2分)
(2)50(1分)
(3)0.25(1分) (4)已超出了弹簧的弹性限度(1分)
(1)根据描点法可得出对应的F-x图象,如图所示;
(2)根据胡克定律可知,图象的斜率表示劲度系数,则可知k=
N/m=50N/m
(3)根据图象的性质以及W=Fx可知,图象与横坐标围成的面积表示弹力所做的功,根据功能关系可知,等于弹簧的弹性势能,故Ep=
×
5×
0.0995J≈0.25J;
(4)由图可知,当力达到某一值时,图象发生了弯曲,说明此时已超出了弹簧的弹性限度.
23.(10分)某同学要测量额定电压为3V的某圆柱体电阻Z的电阻率
.
(1)用游标卡尺测量其长度,用于分尺测量其直径,如图所示,则其长度L=__________mm;
直径D=_________mm.
图12
(2)为精确测量Z的阻值,该同学先用如图所示的指针式多用电表粗测其电阻.他将红黑表笔分别插入“+”、“-”插孔中,将选择开关置于“×
1”档位置,然后将红、黑表笔短接调零,此后测阻值时发现指针偏转角度如图甲所示.试问:
①为减小读数误差,该同学应将选择开关置于“”档位置.
②再将红、黑表笔短接,此时发现指针并未指到右边的“0
”处,如图乙所示,那么他该调节________直至指针指在“0
”处再继续实验,结果看到指针指在如图丙所示位置.
图13
(3)现要进一步精确测量其阻值,实验室提供了下列可选用的器材:
A.电流表A1(量程30mA,内阻约3
)
B.电流表A2(量程3A,内阻约0.3
C.电压表V1(量程3V,内阻约3k
D.电压表V2(量程15V,内阻约5k
E.滑动变阻器R(最大阻值为10
)以及电源E(电动势4V,内阻可忽略)、电键、导线若干
图14
①为了提高测量精确度并且使电阻Z两端电压调节范围尽可能大,除电源、电键、导线以外还应选择的最恰当器材(只需填器材前面的字母)有______________.
②请在答题纸的方框中画出你设计的电路图.
③请将图中所提供的实验器材用铅笔连接成所需要的实验电路
(10分)
(1)70.153.990每空1分
(2)①欧姆调零旋钮②×
10每空1分
(3)每小题2分①ACE(选不全的1分错选零分)
24.(14分)如图15所示,两块相同的金属板MN、PQ平行倾斜放置,与水平面的夹角为45°
,两金属板间的电势差为U,PQ板电势高于MN板,且MN、PQ之间分布有方向与纸面垂直的匀强磁场。
一质量为m、带电量为q的小球从PQ板的P端以速度v0竖直向上射入,恰好沿直线从MN板的N端射出,重力加速度为g。
求:
(1)磁感应强度的大小和方向;
(6分)
(2)小球在金属板之间的运动时间为多少?
(8分)
图15
(1)小球在金属板之间只能做匀速直线运动,受重力G、电场力F电和洛伦兹力f,F电的方向与金属板垂直,由左手定则可知f的方向沿水平方向,三力合外力为零,故小球带正电,金属板MN、PQ之间的磁场方向垂直纸面向外,且有
qv0B=mgtanθ①
得B=
②
(2)设两金属板之间的距离为d,则板间电场强度E=
③
又qE=
mg④
又h=υ0t⑤
小球在金属板之间的运动时间t=
⑥
解得t=
⑦
另解:
由于f=qv0B不做功,WG=-mgh,W电=qU,则由动能定理得
qU-mgh=0
h=υ0t
得t=
25.(18分)某同学为了测定木块与斜面间的动摩擦因数,他用测速仪研究木块在斜面上的运动情况,装置如下图甲所示.他使木块以初速度v0=4m/s的速度沿倾角θ=30°
的斜面上滑紧接着下滑至出发点,并同时开始记录数据,结果电脑只绘出了木块从开始上滑至最高点的v-t图线如图乙所示.g取10m/s2.求:
图16
(1)上滑过程中的加速度的大小a1;
(2)木块与斜面间的动摩擦因数μ;
(3)木块回到出发点时的速度大小v.
(1)8m/s2
(2)0.35 (3)2m/s
(1)由题图乙可知,木块经0.5s滑至最高点,由加速度定义式a=
有:
上滑过程中加速度的大小:
a1=
=
m/s2=8m/s2
(2)上滑过程中木块沿斜面向下受重力的分力、摩擦力作用,由牛顿第二定律F=ma
得上滑过程中有:
mgsinθ+μmgcosθ=ma1
代入数据得:
μ≈0.35.
图17
26.(14分)醋酸亚铬水合物{[(CH3COO)2Cr2·
2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO—(aq)+2H2O(l)=[(CH3COO)2Cr]2·
2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是______________________________________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号);
目的是
_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门_____(填“A”或“B"
,下同),打开阀门____。
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是_____________________________________________。
(5)已知其他反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;
实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·
2H2O9.4g,则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的_______,再加入碱液,调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×
10-31,
≈4,lg2≈0.3】
【答案】
(15分)
(1)使碘充分反应以提高其利用率(2分)
(2)三颈烧瓶(1分)防止生成的I被氧化(2分)
(3)FeI2+2NaHCO3=FeCO3+2NaI+CO2+H2O(2分)
(4)向
(2)的滤液中加入稍过量的HI溶液,再微热。
(2分)
(5)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤。
(6)洗涤(1分)99.45%(2分)
27.(除标注外,每空2分,共15分)生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水,某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注:
破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应)。
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-两种形式存在。
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;
Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计。
③[Fe(CN)6]3-较CN-难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越稳定,越难被氧化。
【实验过程】
在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验:
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验序号
实验
目的
初始pH
废水样品
体积/mL
CuSO4溶液的体积/mL
双氧水溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
①
为以下实验
操作参考
60
10
20
②
废水的初始
pH对破氰
反应速率的影响
12
③
________
______
实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN-表示)随时间变化关系如图18所示。
图18
(2)实验①中20~60min时间段反应速率:
v(CN-)=______mol·
L-1·
min-1。
(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是____________________(填一点即可)。
在偏碱性条件下,含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO
,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:
_______________________________________________。
(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他们设计实验并验证上述结论,完成下表中内容(已知:
废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定)。
实验步骤(不要写出具体操作过程)
预期实验现象
和结论
(1)双氧水的浓度对破氰反应速率的影响(1分) 10(1分) 20 (1分)
(2)0.0175
(3)初始pH增大,催化剂Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀,影响了Cu2+的催化作用(或初始pH增大,[Fe(CN)6]3-较中性和酸性条件下更稳定,难以氧化)
CN-+H2O2+H2O===NH3↑+HCO
(4)
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液,只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末,用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度(3分)
相同时间内,若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度,则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用;
若两试管中