届高三化学一轮复习单元检测 滚动测10解析版Word文档下载推荐.docx

届高三化学一轮复习单元检测 滚动测10解析版Word文档下载推荐.docx

《届高三化学一轮复习单元检测 滚动测10解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学一轮复习单元检测 滚动测10解析版Word文档下载推荐.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．

D．

【答案】C

【解析】

试题分析：

HmX分子中中子数＝A－Z，则在agHmX中所含中子的物质的量＝

，答案

选C。

考查核素组成的有关判断

3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A．用白醋除铁锈：

Fe2O3·

xH2O＋6H＋＝（3＋x）H2O＋2Fe3＋

B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42—＝BaSO4↓＋NH3·

H2O＋H2O

C．纯碱溶液和苯酚反应：

CO32—＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

考查离子方程式正误判断

4．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，

Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述

正确的是（）

A．原子半径的大小顺序:

r（X）>

r（Y）>

r（Z）>

r（R）

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

元素推断及常见化合物的性质

5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）

①SiO2　②H2SiO3　③Mg（OH）2④NaHCO3⑤FeCl2　⑥Na2O2

A．①③B．②④⑤C．②③④⑤D．②③

【答案】D

①Si与O2在加热是发生化合反应产生SiO2，正确；

②SiO2难溶于水，不能与水发生化合反应产

生H2SiO3，错误；

③MgO难溶于水，不能与水发生化合反应产生Mg（OH）2，错误；

④Na2CO3、CO2、H2O

在溶液中发生化合反应产生NaHCO3，正确；

⑤Fe与FeCl3发生化合反应形成FeCl2，正确；

⑥Na与O2在

点燃或加热是发生化合反应产生Na2O2，正确。

故错误的是②③，选项是D。

考查物质的制取方法的正误判断的知识。

6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1mol·

L－1Ca（NO3）2溶液中：

Na＋、NH4+、CO32－、CH3COO－

B．能使甲基橙变红的溶液中：

K＋、Na＋、NO3-、Cl－

C．3%H2O2溶液中：

Fe2＋、H＋、SO42－、Cl－

D．0.1mol·

L－1KSCN溶液中：

Fe3＋、NH4+、Br－、SO42－

Ca2+与CO32－不能共存，选项A不正确；

能使甲基橙变红的溶液显酸性，K＋、Na＋、NO3-、Cl－

能大量存在此溶液中，选项B正确；

H2O2能氧化Fe2＋，选项C不正确；

Fe3＋遇SCN－溶液显红色，选项D

不正确；

离子共存判断

7．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下

实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A．一定含有Al，其质量为4.5g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等

考查了元素化合物性质和简单计算等相关知识。

8．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度

A、铜与浓硫酸反应需要加热，装置甲没有加热，错误；

B、SO2的密度大于空气的密度，收集

时应长管进短管出，错误；

C、稀释时用玻璃杯搅拌，正确；

D、NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，错

误。

本题考查实验装置或操作的分析。

9．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）。

反应过程和能量关系可用下图简单

表示（图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据）。

由图得出的结论正确的是（）

A．S8（s）的燃烧热ΔH＝－8akJ·

mol－1

B．2SO3（g）===2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝－2bkJ·

C．S8（s）＋8O2（g）===8SO2（g）ΔH＝－akJ·

D．由1molS8（s）生成SO2的反应热ΔH＝－（a＋b）kJ·

【答案】A

考查燃烧热的计算。

10．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

①～⑧为各装置中的

电极编号。

下列说法错误的是（）

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；

⑦→⑥；

⑤→④；

③→②

D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大。

考查电解原理的应用的知识。

11．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：

[2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＜0]

容器

物质

起始浓度/（mol·

L-1）

平衡浓度/（mol·

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040[

NO2

0.120

Ⅱ

0.014

0.072

下列说法正确的是（）

A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）

B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）

C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）

D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

考查外界条件对化学平衡、物质的转化率及反应速率的影响的知识。

12．下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）

A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应

C．乙酸乙酯和油脂互为同系物

D．甲烷和乙醇均能发生取代反应

A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，前者水解产物是葡萄糖，后者水解产物是蛋白质，不相同，

错误。

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，前者是使溴水发生萃取，后者是与溴水发生加成反应，错误；

C．乙

酸乙酯是低级酯，而油脂是高级脂肪酸的甘油酯类，二者不能互为同系物，错误；

D．甲烷和乙醇都含有饱

和C原子，所以均能发生取代反应，正确。

考查有机化合物的性质的知识。

13．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶

解，并放出标准状况下NO气体2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。

若用一定量的氢气在

加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为（）

A．0．30molB．028molC．0．25molD．0．22mol

考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。

14．25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。

滴定过程中，溶液的pH与

滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。

则下列说法中，错误的是

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·

L-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：

（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．滴定过程中会存在：

c（Na+）>

c（CH3COO-）=c（OH-）>

c（H+）

向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，点②时NaOH溶液恰好被中和。

由于NaOH是一元碱，醋酸是一元酸，当二者恰好中和时二者的物质的量相等，恰好中和时醋酸溶液的体

积是20ml，与NaOH溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度相等。

c（NaOH）=0.1mol/L，所以CH3COOH

溶液的浓度为0.1mol·

L-1，正确。

B．图中点①时为NaOH、CH3COONa等物质的量的混合溶液，随着醋酸

的加入，NaOH不断被中和，对水电离平衡的抑制作用逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，到点②时恰好中

和，水的电离程度达到最大值，后再滴加，醋酸过量，对水电离平衡起抑制作用，水的电离程度又逐渐减

小。

因此水的电离程度先增大后减小，正确。

C．点④所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH等物质的量

的混合。

根据电荷守恒可得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒可得

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），第二个式扩大2倍，与第一个式子相加，可得：

（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），错误。

D．在滴定过程中当加入醋酸的物质的量小于20ml时，

会存在：

c（H+），正确。

考查酸碱混合溶液中微粒浓度关系的正误判断的知识。

第II卷（共58分）

二、非选择题（4小题，共58分）

15．（17分）氢气和氨气都属于无碳清洁能源。

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：

M（s）+xH2

MH2x（s）△H<

0（M表示某种合金）

下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。

则下列说法中，正确的是______

A．T1>

T2

B．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

C．增大M的量，上述平衡向右移动

D．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大

（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。

乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为____________________。

②若用该装置电解精炼铜，则b极接____（填“粗铜”或“精铜”）；

若用该装置给铁制品上镀铜，则____（填“a”或“b”）极可用惰性电极（如Pt电极），若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。

（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。

已知：

①N2（g）十3H2（g）

2NH3（g）△H=

92．4kJ·

mol-1

②2H2（g）十O2（g）=2H2O

（1）△H=-572KJ·

mo1-1

试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

（4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为a。

①该反应的平衡常数K=________，（用含a的代数式表示）

②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v（N2）=____mo1·

L-1·

min-1。

（用含a的代数式表示）

【答案】

（1）B（2分）

（2）①O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）；

②精铜（2分）a（2分）CuSO4溶液（2分）

（3）4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l）△H=-1531.2kJ/mol；

（3分）

或2NH3（g）+3／2O2（g）＝N2（g）＋3H2O（l）△H=-765.6kJ/mol；

（4）①400α2/27（1-α）4（2分）②0.02α（2分）

考查温度、压强等外界条件对化学平衡、物质转化率的影响、热化学方程式的书写、原电池、电解

池反应原理的应用、化学反应速率、化学平衡常数的计算的知识。

16．（13分）SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl2·

2H2O，工艺流程如下：

①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

②BaCO3的相对分子质量是197;

BaCl2.2H2O的相对分子质量是244。

（l）SiCl4发生水解反应的化学方程式。

（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式。

（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：

①使BaCO3转化为BaCl2；

②；

（4）生成滤渣A的离子方程式：

；

（5）BaCl2滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O。

（6）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·

2H2O_吨。

（1）SiCl4＋4H2O＝H4SiO4↓＋4HCl

（2）3SiCl4＋4NH3

Si3N4＋12HCl

（3）使Fe3＋完全沉淀（4）Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓（5）蒸发浓缩，降温结晶（6）9.76

考查物质制备工艺流程图的分析与判断

17．（13分）某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯（含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）：

反应原理：

实验步骤：

①配制浓硫酸与浓硝酸（体积比按1:

3）的混合物（即混酸）40mL；

②在三颈瓶中加入15mL甲苯；

③按图所示装好药品，并装好其他仪器；

④向三颈瓶里加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；

⑤控制温度约为50℃，反应大约l0min，三颈瓶有大量淡黄色油状液体出现；

⑥分离出一硝基甲苯。

可能用到的有关数据如下：

密度/g·

cm-3

沸点/℃

溶解性

甲苯

0．866

110．6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

产品1

1．286

237．7

不溶于水，易溶于液态烃

产品2

1．162

222

请回答下列问题：

（1）配制40mL混酸的操作是。

（2）冷却水应该从冷凝管（填“a”或“b”）处流入。

（3）如果加热一段时间后发现装置漏气，应该采取的正确操作是

。

（4）分离产品的方案如下：

操作1的名称是；

操作2必需的玻璃仪器共有种。

（5）若最终得到产品1和产品2的总质量为17．42g，则一硝基甲苯的总产率是（保留到小数点后两位）。

（13分）

（1）向烧杯中滴加30mL的浓硝酸，再将10mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入到浓硝酸，

并不断的搅拌（2分，体积不写，扣1分）

（2）a（2分）（3）立即停止加热，检查原因（2分，其他合理答案也给分）

（4）分液（2分，写萃取分液不给分）；

6（2分）（5）89．99%（3分）

冷凝管、接液管、锥形瓶6种；

（5）苯的质量为0．866g/cm3×

15ml=12．99g,物质的量为0．1412mol，理论

上生成一硝基甲苯的质量为为0．1412mol×

137g/mol=19．34g,则一硝基甲苯的总产率是

17．42g/19．34g×

100%=90．07%。

有机化学实验基础

18．（15分）（15分）金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。

（1）基态铝原子核外处在能量最高的能级上的电子共有种不同的运动状态，工业电解熔融氧化铝时要添加助熔剂Na3[AlF6]。

由氟化钠和硫酸铝可以制取Na3[AlF6]，反应的化学方程式为

（2）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3—n）/2]m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为，SO42－的空间构型是

。

（3）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有_____（填字母）。

a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键

b．三种物质的组成元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于离子晶体

c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素

d．K4[Fe（CN）6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数

（4）某种含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制备丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇分子中共有个σ键，其中碳原子的杂化方式是。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。

对金属铜的测定得到以下结果：

铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。

又知铜的密度为9.0g/cm3，则铜原子的直径约为________pm，阿伏加德罗常数的值为_______。

（1）1（1分）12NaF+Al2（SO4）3=2Na3AlF6+3Na2SO4（2分）

（2）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（2分）空间正四面体（1分）（3）ad（2分）

（4）9（1分）sp2（1分）sp3（1分）（5）

或255（2分）6.05×

1023（2分）

（1）基态铝原子核外处在能量最高的能级是3p1，其中电子共有1种不同的运动状态。

氟化钠和

硫酸铝制取Na3[AlF6]的同时根据原子守恒可知还有硫酸钠生成，反应的化学方程式为

12NaF+Al2（SO4）3＝2Na3AlF6+3Na2SO4。

考查核外电子排布、电负性、晶体类型、电离能、共价键、配位健及晶胞结构计算等