内蒙古包头市东河区二模化学试题 答案和解析Word格式.docx

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C．相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓

D．人体缺乏锌会引起甲状腺肿大,幼儿会影响生长发育,造成思维迟钝

3．在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，常用“84消毒液”进行消毒。

但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。

下列说法正确的是（）

A．生成的有毒气体是ClO

B．反应物和生成物中，属于氧化物的有2种

C．该反应属于复分解反应

D．该反应中氯元素表现出3种化合价

4．下面实验设计能达到目的是（）

实验目的

实验设计

A

鉴别Na2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、盐酸、硫酸五种溶液

组内物质相互反应即可鉴别

B

除去Na2SO4溶液中混有的Na2CO3

滴加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止

C

从KCl和MnO2的固体混合物中提取KCl

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

D

测定某溶液的酸碱度

取少量样品，加入几滴石蕊试液

A．AB．BC．CD．D

5．在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛放100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平不平衡的是

A．5.6g铁5.6g镁铝合金

B．2.4g镁2.4g铝

C．10g碳酸钙5.6g氧化钙

D．16.8gNaHCO316.8gMgCO3

6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．向100g10%的稀盐酸中逐滴加入100g10%的氢氧化钠溶液

B．将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的质量丙＞乙＞甲

C．向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量

D．向等质量等浓度的稀硫酸和稀盐酸中各加入铁粉至过量

二、填空题

7．

（1）用化学用语表示

2个铁离子______________

表示的粒子___________

（2）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。

请按要求回答下列问题：

a步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

b写出步骤③中发生反应的化学方程式____________。

c上述化学反应中属于化合反应的有________个。

（3）将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。

向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。

则金属M不可能是_________。

滤渣中一定含有的金属是_____________。

三、实验题

8．请根据下列A﹣G实验装置回答有关问题：

（1）实验室中制取一瓶干燥的氧气应选择的装置是____，发生反应的化学方程式是____

（2）用装置F收集氧气验满的方法是____________

（3）将装置G倾斜使两种药品混合可用于制取CO2，与B装置相比较该装置的优点是____

四、推断题

9．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。

（2）现象②产生的无色气体是______；

滤渣a的成分是______。

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是__________。

五、科学探究题

10．为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图所示实验。

实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成。

小组同学将烧杯内的物质进行过滤。

为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。

（作出猜想）猜想1：

NaCl

猜想2：

NaCl、BaCl2

猜想3：

NaCl、Na2CO3、HCl

（评价交流）你认为以上猜想________不合理，理由是____________。

则你的猜想为____________。

（实验验证）小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是_______________。

六、计算题

11．用一定量硫酸钠和硫酸铜的固体混合物做如下实验：

计算：

（1）所用固体混合物的质量

（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数

参考答案

1．B

【详解】

A、活性炭用作除味剂，是因为活性炭具有吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

B、液氧用于火箭发射是利用氧气的助燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；

C、石墨做电极是因为石墨具有导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

D、干冰用于食品保鲜，是因为干冰升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。

故选B。

2．C

A、氦元素的化学性质稳定，但它的原子的最外层电子数为2，故选项错误；

B、纯净物不一定由同种分子构成，有的是由同种原子构成，例如Fe、Cu等金属，故选项错误；

C、在相同温度时，同种溶质的溶解度是固定的，所以饱和溶液中的溶质和溶剂的比一定大于不饱和溶液的，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，故选项正确；

D、人体缺乏碘会引起甲状腺肿大，幼儿会影响生长发育，造成思维迟钝，故选项错误。

故选C。

3．D

A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数，反应物中含1个钠原子、2个氢原子、3个氯原子、1个氧原子，生成物中含1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氯原子，故有毒气体是Cl2，故A错误；

B、氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，只有H2O符合，故B错误；

C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不符合，故C错误；

D、反应中HCl中氯元素显-1价，NaClO中显+1价，Cl2中显0价，NaCl中显-1价，则有三种化合价，故D正确。

故选D

4．A

A、将溶液两两混合，出现一次白色沉淀的是硫酸钠；

出现3次白色沉淀的是氢氧化钠；

出现一次白色沉淀，2次气泡的是碳酸钠，出现一次气泡的是盐酸，出现一次气泡，一次白色沉淀的是硫酸，可以鉴别，故符合题意；

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，引入了新的杂质，不能起到除杂的目的，故不符合题意；

C、从KCl和MnO2的固体混合物中提取KCl，加水溶解得到氯化钾溶液和二氧化锰的固液混合物，过滤将其分离，提取KCl要进行蒸发结晶，故不符合题意；

D、石蕊试液是酸碱指示剂，只能测定溶液的酸碱性，不能测定其酸碱度，故不符合题意。

故选A

5．D

A.100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含有氯化氢的质量为：

100g×

7.3%=7.3g。

镁铝合金是镁、铝混合物，

由物质之间的质量关系可知，两边加入的物质都能把7.3g的盐酸耗完，所以产生的H2都是0.2g，则天平平衡，此选项不符合题意；

B.

，

由物质之间的质量关系可知，两边加入的物质都能把7.3g的盐酸耗完，所以产生的H2都是0.2g，则天平平衡，此选项不符合题意；

C.

，10g碳酸钙和7.3g盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，质量净增5.6g，另一边加入5.6g氧化钙反应不产生气体，质量净增也是5.6g，所以天平平衡，此选项不符合题意；

D.

，16.8g碳酸氢钠与7.3g盐酸恰好完全反应产生8.8g二氧化碳，

，16.8g碳酸镁与7.3g盐酸反应，碳酸镁剩余，生成二氧化碳4.4g，所以天平不平衡，此选项符合题意。

故选D。

6．B

A、相同质量的稀盐酸和氢氧化钠反应后，盐酸有剩余，pH最后应小于7，故A错误；

B、将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲乙的溶解度减小都析出溶质，甲的溶解度减小的幅度大析出的溶质多，丙溶解度变大不析出溶质，所以所得溶液的质量丙＞乙＞甲，故B正确；

C、向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量，反应过程中，每加入56份质量的铁产生64份质量的铜，当硫酸铜反应完后，每加入56份质量的铁，固体质量就增加56份，所以反应结束后固体增加量要变缓，故C错误；

D、等质量的盐酸和硫酸与铁粉反应，

盐酸生成的氢气多，故D错误。

7．2Fe3+N物理

3FeAg、Cu

（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：

2Fe3+。

该粒子中核内质子数等于核外电子数，属于原子。

质子数=原子序数=7，7号元素为氮元素，故该原子为N。

（2）a、步骤①是利用空气中各物质沸点的不同将其分离，得到氮气、氧气等，不产生新物质属于物理变化；

b、步骤③中发生反应为氨气和氧气在催化剂、加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式

。

c、由图可知，步骤②④⑤都是多种物质反应生成一种物质是化合反应，共有3个。

（3）充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液，金属M不可能是铁，因为铁反应后生成Fe2+溶液显浅绿色。

加入金属M先置换Ag后置换铜，滤液无色说明Cu已经全部被置换出去，所以Ag也被置换完，而且滤渣滴加稀盐酸无明显现象产生说明M没有剩余，固滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu。

8．AD（或AF）

将带火星的木条放在a口处，如复燃说明已收集满可控制反应的发生或停止

（1）制取一瓶干燥的氧气可选择氯酸钾和二氧化锰加热或高锰酸钾加热来制取，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；

氧气不易溶于水，密度比空气略大，可选用排水法或向上排空气法收集，因为需收集干燥的氧气，所以选择向上排空气法，收集装置选D或F；

故制取一瓶干燥的氧气应选择的装置是：

AD或AF；

装置A试管口没有棉花，故是氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：

；

（2）用装置F收集氧气时，由于氧气的密度略大于空气，所以氧气从b口进入，瓶内空气从a口排出，所以将带火星的木条放在a口处验满，如木条复燃，说明已经集满；

（3）实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸，大理石是固体，稀盐酸是液体，倾斜装置可将固体和液体药品分离或混合，可控制反应发生或停止。

9．玻璃棒CO2CaCO3、Mg（OH）2Na2SO4、NaOH、BaCl2、CaCO3

（1）过滤实验时要用玻璃棒，作用是引流。

（2）样品加水可得到的不溶物可能有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4，加足量的盐酸碳酸钙能反应产生二氧化碳气体，氢氧化镁可溶解，BaSO4不溶解，现象为滤渣全部溶解所以没有BaSO4，碳酸钙与稀盐酸反应：

，因此产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，所以滤渣a中还有0.5g是Mg（OH）2。

（3）滤渣部分溶解且有气体产生说明其中一定有BaSO4和CaCO3，可知样品中一定有Na2SO4、BaCl2、CaCO3，滤液通入二氧化碳后有白色沉淀产生说明其中有NaOH、BaCl2，二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故一定存在的物质是：

Na2SO4、NaOH、BaCl2、CaCO3。

10．3碳酸钠和盐酸不能同时存在NaCl、Na2CO3H2SO4

[评价交流]A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成，说明A中碳酸钠过量上层清液中有NaCl、Na2CO3，B中氯化钡过量上层清液中有HCl、BaCl2，倒入烧杯中后碳酸钠先和盐酸反应，再与氯化钡反应，有沉淀说明盐酸已经耗完，但氯化钡和碳酸钠是否反应完不确定，所以滤液中的溶质有三种情况。

猜想3中碳酸钠和稀盐酸不能同时存在，所以是错误的，你的猜想为碳酸钠过量的情况，即NaCl、Na2CO3

[实验验证]要用一种试剂确定三种猜想，需要与氯化钡和碳酸钠反应有不同现象的物质即可，加入硫酸有气体生成就是我的猜想，有沉淀生成就是猜想2，无现象就是猜想1。

11．

（1）15.1g

（2）14.2%

【分析】

一定量硫酸钠和硫酸铜的固体混合物，加水溶解，得到硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，加入氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钠不反应，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后，滤渣即氢氧化铜的质量为4.9g。

解：

设硫酸铜的质量为

，氢氧化钠的质量为

，生成硫酸钠的质量为

=8g

=4g

=7.1g

固体混合物的质量=14.2g-7.1g+8g=15.1g

NaOH溶液的质量=4g÷

10%=40g

恰好反应后所得溶液的质量=15.1g+49.8g+40g-4.9g=100g

Na2SO4%=

答：

（1）所用固体混合物的质量15.1g；

（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数14.2%；