北京市玉渊潭中学中考初中化学期末测试模拟题文档格式.docx

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A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④

11.亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观酷似食盐，人若误食，会引起中毒。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是

A．+1B．+3C．+4D．+5

12.下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是

A．都含有氢元素B．都含有氢分子C．都含有氢离子D．都是化合物

13.将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是

A．1%B．5%C．10%D．20%

14.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。

取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；

另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。

这种化肥是

A．氯化钾B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．过磷酸钙

15.下列关于分子和原子的说法不正确的是

A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变B．分子在不停地运动

C．原子可以直接构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子

16.向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是

A．纯水B．氢氧化钠溶液C．pH为4的盐酸D．硫酸溶液

17.下列实验能观察到明显现象的是

A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

18.下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是

物质1

物质2

名称

化学式

物质类别

A

氮气

N

非金属单质

氧化亚铁

Fe2O2

碱

B

碳酸氢钠

NaHCO3

盐

硝酸

HNO3

酸

C

硫酸钾

K2SO4

五氧化二磷

P2O5

金属氧化物

D

锰

Mm

金属单质

氢氧化镁

Mg（OH）2

19.下列实验方案中，设计合理的是

A．用过滤的方法软化硬水B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体

C．用浓硫酸除去氢气中的水蒸气

D．用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液

20.炼铁高炉中发生了下列反应：

①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是

A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④

21.有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以游离态存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．甲＞乙＞丁＞丙　　B．丙＞丁＞乙＞甲

C．丙＞乙＞丁＞甲　D．乙＞丁＞丙＞甲

第Ⅱ卷非选择题（共60分）

二、本题包括5小题，共30分。

22.（4分）用化学用语填空：

（1）1个氧分子___________，2个氢原子____________，氧化铝__________

（2）某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是_____________。

23.（5分）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

（1）碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。

①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________；

②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。

24.（6分）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：

（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）

编号

反应物1

反应物2

现象

化学方程式

1

稀盐酸

氢氧化钾溶液

没有明显现象

2

稀硫酸

氢氧化钡溶液

有白色沉淀生成

3

稀硝酸

澄清石灰水

（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：

反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。

25.（5分）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。

分别进行下列实验：

Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。

Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。

Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。

（1）A是____________，B是____________，C是____________；

（2）B加入E中的化学方程式是____________；

（3）C加入D中的化学方程式是____________。

26.（10分）CO2是一种常见的氧化物。

（1）CO2能与碱反应，写出它与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

（2）CO2有广泛的用途。

工业上可用CO2生产小苏打：

一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；

过滤，滤液中含有氯化铵。

该反应的化学方程式是（提示：

方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）

；

（3）化石燃料燃烧产生大量CO2。

大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。

①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是；

②计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到0.01g）；

③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

1g物质完全燃烧产生CO2的质量

1g物质完全燃烧放出的热量

CH4

m

56KJ

3.67g

32KJ

三、本题包括4小题，共30分。

27.（3分）

（1）用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要___________；

（2）用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积是mL。

28.（7分）某同学设计下表实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。

操作

装置

1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。

2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。

约1min后可观察到①

和②中都有少量气泡产生

3、把铜丝插入①中。

①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；

此时②中

仍然有少量气泡产生

回答下列问题：

（1）仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；

（2）仪器②中实验的目的是；

（3）根据上述实验，可以得出的结论是；

（4）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。

A．称量实验前铜丝网的质量

B．将实验后的铜丝网干燥、称重

C．向仪器中加入二氧化锰

D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中

29.（12分）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。

（1）查阅资料。

20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量

分数

0%

（纯水）

1%

4%

10%

16%

24%

32%

36%

44%

49%

60%

98%

密度

1.00

1.01

1.02

1.07

1.11

1.17

1.24

1.27

1.34

1.39

1.50

1.84

分析以上数据，可以得出结论（写2条）

2；

②；

（2）计算。

配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%浓硫酸和g水。

实际操作时，取98%浓硫酸mL（精确到1mL）；

（3）配制稀硫酸。

分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）制取氢气。

①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）；

②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象

是。

30.（8分）有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。

请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。

叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作

预期现象与结论

化学（参考答案）

（满分100分，考试时间80分钟）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

1．B2．A3．D4．D5．C6．A7．D8．B9．C10．B11．A12．B13．A14．15．D16．C17．B18．C19．C20．D

21．（4分）用化学用语填空：

（1）O2，2H，Al2O3

（2）ClO2

22．

（1）碘，汽油；

（2）①底部颜色深

②甲。

23．（6分）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：

HCl+KOH==KCl+H2O

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2HNO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2H2O

（2）氢离子，氢氧根离子。

24．

（1）A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液；

（2）MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg（OH）2↓；

（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

25．（10分）CO2是一种常见的氧化物。

（1）CO2+Ba（OH）2==BaCO3↓+H2O

（2）NH3+CO2+NaCl==NaHCO3+NH4Cl↓；

点燃

（3）

①CH4+2O2====2H2O+CO2；

②m=2.75

③热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。

m==2.75

26．（3分）

（1）玻璃棒；

（2）42mL。

27．（7分）某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。

（1）试管，烧杯；

（2）对比；

（3）铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率；

（4）ABD

28．

（1）①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。

；

②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。

（2）50g，150g，27mL

（3）配制稀硫酸。

水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；

（4）

①AB；

②听到尖锐的爆鸣声。

29

分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。

有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。

向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸

有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；

无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。