高考理综模拟卷试题化学部分五.docx

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高考理综模拟卷试题化学部分五

化学综合练习五

7．下列有关说法中，不正确的是

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

B。

SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

8．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是

A．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体

9．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为

A．2B．3C．4D．5

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol－1

B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（）的浓度变化

C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2

D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

11．下列离子方程式正确的是

A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：

2＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2＋＋＋2OH－CaCO3↓＋＋2H2O

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2＋＋2H2O2H2↑＋2Cu＋O2↑

D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：

＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O

12．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时

的pH变化曲线如右图所示。

下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

C．b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗

NaOH溶液体积Vb＝Vc

13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径X＜W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＜Z

C．化合物XZW既含离子键也含共价键

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

26．（14分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

（1）固体甲与液体M反应的方程式为___________。

A溶液与固体H反应的离子方程式为__________________。

（2）固体乙的化学式为_________________。

液体M的电子式为_________________。

（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为_________________（填写反应序号）。

（4）若I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为__________________。

（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E,且每生成1molE放出426．5kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________。

27．（14分）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

（1）下列关于氯水的叙述正确的是____________（填写序号）。

A．氯水中存在两种电离平衡

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

C．向氯水中通入氯气，c（H＋）／c（ClO－）减小

D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______________。

（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式_________。

若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________________________。

（4）碘钨灯具有比自炽灯寿命长且环保节能的特点。

一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W（s）＋I2（g）WI2（g）。

为模拟上述反应，准确称取0．508g碘、0．736g

金属钨置于50．0mL的密闭容器中，加

热使其反应。

如右图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线Ⅱ（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1。

则：

①该反应的△H_______0（填“＞”、＝或“＜”）

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）＝_____________。

③下列说法中不正确的是____________（填序号）。

A．利用该反应原理可以提纯钨

B．该反应的平衡常数表达式是K＝

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0．1mol·L－1的混合液中，滴加6mL

0．1mol·L－1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是______________，溶液中离子浓度由大

到小的顺序是_____________[不考虑H＋和OH－。

25℃时Ksp（AgCl）＝1．8×10－10、Ksp（AgI）＝8．3×10－17]。

28．（15分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料。

查阅资料，了解到以下有关信息：

①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。

乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。

②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。

某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：

（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验窒需配制100mL0．1mol·L－1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、_________。

（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。

他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：

按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。

请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：

①请写出乙二酸受热分解的化学方程式______________。

②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是___________。

③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是__________________。

36．【化学一选修2：

化学与技术】（15分）水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。

目前，________和______是主要的去离子方法。

（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是_________________________

②废水Ⅱ常用明矾处理。

实践中发现废水中的c（）越大，净水效果越好，这是

因为_____________。

③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg2＋＋______＝

CH3Hg＋＋H＋。

我屋规定，Hg2＋的排放标准不能超过0．05mg·L－1。

若某工厂排放的

废水1L中含Hg2＋3×10－7mol，是否达到了排放标准_________（填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为

5：

2，则该反应的离子方程式为________________。

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行__________处理。

把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于__________中浸泡一段时间后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐

分，右图是海水中利用电渗析法获得淡水

的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、

Ca2＋、Mg2＋、等离子，电极为惰性

电极。

请回答：

①阳离子交换膜是指___________（填“A”或“B”）。

②写出通电后阳极区的电极反应式______________。

38．【化学一选修5：

有机化学基础】（15分）苹果酸广泛存在于

苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。

经测定，苹果酸的相对分子质量为134，

所含各元素的质量分数为：

ω（C）＝35．82％、ω（H）＝4．48％、ω（O）＝

59．70％，其中存在5种不同化学环境的H原子。

lmol苹果酸能与2molNaHCO3完全反

应、能与足量的Na反应生成1．5mol的H2。

用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）苹果酸的分子式为__________。

A物质的名称为_______________。

（2）F中含有的官能团名称是____________。

G＋B→H的反应类型是_____________。

（3）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是_________________。

（4）D→E反应的化学方程式为_________________。

（5）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式为_____________________。

（6）与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为____________。