高考理综模拟卷试题化学部分五.docx

1、高考理综模拟卷试题化学部分五化学综合练习五7下列有关说法中，不正确的是 A焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 B。SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液8下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是 A乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物 D乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体9相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六

2、碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为 A2 B3 C4 D510下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为4836kJmol1B图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶 液中c（）的浓度变化C图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态11下列离子方程式正确的是 A在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：25H2C2O46H2Mn210CO

3、28H2O BCa（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应： Ca22OHCaCO32H2O C用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2H22CuO2 D足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2OHBaCO3H2O12某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图所示。下列判断正确的是 Aa、c两点溶液的导电能力相同 Ba、b、c三点溶液水的电离程度abc Cb点溶液中c（H）c（NH3H2O）c（OH）D用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVc13W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W

4、的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A对应简单离子半径XW B对应气态氢化物的稳定性YZ C化合物XZW既含离子键也含共价键 DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应26（14分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。（1）固体甲与液体M反应的方程式为_。A溶液与固体H反应的离子方程式为_。 （2）固体乙的化学式为_。

5、液体M的电子式为_。 （3）反应中属于氧化还原反应的为_（填写反应序号）。 （4）若I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应的化学方程式为_。 （5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E, 且每生成1 mol E放出4265kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。27（14分）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。 （1）下列关于氯水的叙述正确的是_（填写序号）。 A氯水中存在两种电离平衡 B向氯水中通入SO2，其漂白性增强 C向氯水中通入氯气，c（H）c（ClO）减小 D加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均

6、减小 E加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动 F向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na）c（Cl）c（ClO） （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为_。（3）常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式_。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因_。 （4）碘钨灯具有比自炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）I2（g）WI2（g）。为模拟上述反应，准确称取0508g碘、0736g金

7、属钨置于500mL的密闭容器中，加热使其反应。 如右图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0t2时间段）的反应温度为T1，曲线（从t2开始）的反应温度为T2，且T2T1。 则：该反应的H_0（填“”、或“”） 从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）_。 下列说法中不正确的是_（填序号）。 A利用该反应原理可以提纯钨 B该反应的平衡常数表达式是K C灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上 （5）25时，向5mL含有KCl和KI浓度均为01molL1的混合液中，滴加6mL01molL1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_，溶液中离子浓度由大到小的

8、顺序是_不考虑H和OH。25时Ksp（AgCl）18 1010、Ksp（AgI）831017。28（15分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息： 乙二酸易溶于水，加热至100开始升华，125时迅速升华，157时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。 乙二酸的钙盐乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。 某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验： （1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验窒需配制100mL 01molL1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。 （2）化学兴

9、趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按ABCCCDE顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：请写出乙二酸受热分解的化学方程式_。 上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是_。 检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_。36【化学一选修2：化学与技术】（15分）水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。 （1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_和_是主要的去离子方法。 （2）根据废水中所含有害物质的不

10、同，工业上有多种废水的处理方法。废水若采用CO2处理，离子方程式是_ 废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c（）越大，净水效果越好，这是因为_。废水中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2_CH3HgH。我屋规定，Hg2的排放标准不能超过005 mgL1。若某工厂排放的废水1L中含Hg23107mol，是否达到了排放标准_（填“是”或“否”）。废水常用Cl2氧化CN成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为5 ：2，则该反应的离子方程式为_。 （3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行_处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_中

11、浸泡一段时间后便可再生。 （4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na、Cl、Ca2、Mg2、等离子，电极为惰性电极。请回答： 阳离子交换膜是指_（填“A”或“B”）。 写出通电后阳极区的电极反应式_。38【化学一选修5：有机化学基础】（15分）苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：（C）3582、（H）448、（O）5970，其中存在5种不同化学环境的H原子。lmol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成15mol的H2。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：请回答下列问题： （1）苹果酸的分子式为_。A物质的名称为_。 （2）F中含有的官能团名称是_。GBH的反应类型是_。 （3）在合成线路中，CD这一步骤反应的目的是_。 （4）DE反应的化学方程式为_。 （5）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式为_。 （6）与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为_。