届浙江省湖州市高三上学期期末考试样卷化学试题及Word格式.docx
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①②③④
A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁
B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应
D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液
4．你认为下列数据可信的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3
B．某常见气体的密度为1.8g·
cm-3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·
L-1
D．某元素的原子半径是111pm
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1L1mol·
L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA
B.1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA
X
Y
Z
W
Q
C.常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D.标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA
6.X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
下列说法不正确的是
A．Z与W可形成的化合物在5种以上
B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性
C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z
D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:
1的化合物
7.下列说法正确的是
A．溴水能与聚乙烯反应褪色
B．谷氨酸的结构简式为:
C．
的系统名称为:
3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷
D．与互为同系物
8.下列说法正确的是
A．图①中△H1=△H2+△H3
B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的反应过程和能量关系
9.下列叙述正确的是
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液
B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液
10.下列离子方程式书写正确的是
A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：
2MnO
+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：
2Cl－+2H2O
2OH－+Cl2↑+H2↑
C．Mg（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：
Mg2++HCO
+OH—＝MgCO3↓+H2O
D．向NaClO溶液中通入过量CO2；
CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO
11.下列说法正确的是
A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·
L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小
B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（CO
）一定小于c（HCO
）
C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:
1混合后的溶液中：
2c（CH3COO-）+3c（OH-）=3c（H+）+c（CH3COOH）
D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mLpH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）
12.电化学降解NO
的原理如图所示。
A．电源正极为B
B．阳极反应式为2NO
＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－
C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA
D．若电解过程中转移了2mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g
13.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是
A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种
C．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO
=H2O＋CO
，则E一定能还原Fe2O3
D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
14.下列说法正确的是
A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．实验中需用0.20mol·
L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO3
15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份。
向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。
向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。
（假设硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO
物质的量为0.1mol
B．乙中最多产生气体是0.2mol
C．原混合酸中HNO3浓度为1.0mol·
L－1
D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5mol·
16.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
A．沉淀甲可能是AgBr
B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可能
D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
第II卷（非选择题，52分）
二、简答题（本大题有5小题，共46分）
17．（8分）常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。
B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。
（1）Ｂ的分子式为▲、Ｇ的结构简式为▲。
（2）Ｅ中官能团的名称▲。
（3）Ａ的同分异构体的结构简式▲。
（4）Ａ→D反应的化学方程式：
▲、其反应类型是▲。
18.（5分）五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；
B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；
B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；
C和D能形成CD3的化合物；
C原子比E原子多1个电子；
1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；
C原子中质子数比中子数少1。
则：
（1）元素A在周期表中的位置▲。
（2）D与E形成的化合物的电子式▲。
（3）A、B、D简单离子的半径大小关系▲。
（用离子符号表示）
（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式▲。
19.（9分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。
相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。
利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。
化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1molNH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。
已知标准状况下气体E的密度为0.76g·
L-1。
请回答下列问题：
（1）题中制备B的化学方程式为▲。
下列物质能替代焦炭的是▲。
A.NaB.H2C.KMnO4D.Cl2
（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式▲。
（3）B与E在一定条件下▲（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是▲。
20.（12分）近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式▲，该反应的△S▲0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K▲。
A．可能增大B．一定不变C．可能不变
D．可能减小E．增大、减小、不变均有可能
（2）氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。
若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H2的转化率▲（填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数▲。
（3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。
某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s
1
2
3
4
5
c（NO）（×
10－4
mol·
L-1）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
c（CO）（×
10－3mol·
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
①写出反应的化学方程式▲。
②前2s内的平均反应速率ν（N2）=▲。
21．（12分）某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：
（1）小明同学用图中的发生、收集装置。
甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。
则稀硫酸应置于▲中（填“甲”或“乙”）；
G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是▲。
仪器甲、乙接口的连接方式如下：
A连接▲，C连接F；
（填写接口的编号）
（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。
操作流程：
①操作Ⅱ的名称是▲。
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是▲。
A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为▲。
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是▲,验证方法▲。
三.计算题（本大题共1小题，6分）
22.某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。
将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体。
向第二份加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g。
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ▲ ；
（2）若第二份加入75.00mL2.00mol·
L－1的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为 ▲ 。
2017学年第一学期期末高三化学参考答案
一、选择题（（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
序号
6
7
8
答案
C
D
A
B
9
10
11
12
13
14
15
16
注：
化学方程式或离子方程式未配平、条件不写、气体符号不写扣１分
17．（8分）
（1）（C6H10O5）n（2分）CH3COOCH2CH3（1分）
（2）羧基（1分）
（3）CH3OCH3（1分）
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）氧化反应（1分）
18．（5分）
（1）第二周期第ⅥA族（1分）
（2）Mg2+（1分）（3）Cl->
O2->
Na+（1分）
（4）2Al+2OH-+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分）
19．（9分）
（1）K2CO3+2CK↑+3CO↑（2分）A（2分）
（2）KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl（2分）
（3）可能（1分）NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。
（2分）（合理答案均给分）
20．（12分）
（1）①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）△H=+183mol·
L－1（2分）＞（1分）②A、C（2分）
（2）减小（1分）不变（2分）
（3）①2NO＋2CON2＋2CO2（2分）②1.88×
10－4mol/（L·
s）（2分）
21．（12分）
（1）乙（1分）碱式滴定管（1分）D（1分）
（2）①洗涤、干燥（或烘干）（2分）②B（2分）③（126b/217a）×
100%（2分）
④Na2SO3变质，（1分）取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质。
（2分）
22．
（1）NH4Al（SO4）2·
12H2O（3分）
（2）42.75g（3分）
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