山东省济南市学年高二上学期期末统考化学试题文档格式.docx
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D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
4.在强酸性环境中,下列各组离子能大量共存的是()
A.NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+
B.Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C.SO42-、Cl-、Na+、Fe3+
D.SO32-、S2-、Na+、K+
5.用石墨作电极,电解下列物质的水溶液,实质上与电解水一致的是()
A.NaOHB.NaClC.CuSO4D.CuCl2
6.能使水的电离平衡向右移动,而且所得溶液显酸性的是()
A.在水中加入少量氯化钠,并加热到100℃
B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打
D.在水中加入氯化铝固体
7.某学生设计了如图所示的方法,鉴定盐(纯净物)甲的组成成分,由此分析,下列说法中,正确的是()
A.甲中一定有Fe3+B.丙中一定有Fe3+
C.乙为AgI沉淀D.甲一定为FeBr2溶液
8.关于工业合成氨的叙述中,错误的是()
A.在动力、设备、材料允许的情况,反应尽可能在高压下进行
B.温度越高越有利于工业合成氨
C.在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率,降低成本
D.及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
9.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即可构成CH4燃料电池。
已知通入CH4的一极,其电极反应式是:
CH4+10OH——8e—=CO32-+7H2O;
通入O2的另一极,其电极反应式是:
O2+2H2O+4e—=4OH—,该电池放电时,下列有关叙述中,不正确的是()
A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH
10.下列变化过程中,熵变的数值是正值,(即熵增加)的是()
A.1molH2O(g)→1molH2O(l)
B.NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
11.下列离子方程式的书写中,正确的是()
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH—=NH3↑+H2O
C.碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸:
HCO3-+H+=CO2+H2O
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
12.有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中,正确的是()
A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后增大A的量,有利于提高A的转化率
D.化学方程式中一定是n>p+q
13.可逆反应:
3A
3B+C,△H>
0,已知反应物A为气态物质,随着温度升高,三营体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中,正确的是
B和C可能都是固体
B和C一定都是气体
若C为固体,则B一定是气体
B和C可能都是气体
A.只有
B.只有
C.只有
D.只有
14.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时:
Mg(OH)2(s)Mg2++2OH—,为使Mg(OH)2固体的量减少,可加入()
A.NH4NO3B.Na2SC.MgSO4D.CH3COONa
15.只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2
、NH4Cl和NaCl五种物质的溶液,这种试剂是()
A.氢氧化钠溶液
B.盐酸
C.氨水D.硫氰化铵溶液
16.今有反应2A(g)
B(g)+C(g)ΔH>
0。
从反应开始到t1s时达到平衡状态,在t2s时,由于条件变化使平衡破坏,到t3s时又达平衡,下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系,试判断图中引起
t2~t3变化的是()
A.降低温度
B.增大压强
C.加大B或C的浓度
D.使用了催化剂
17.如右图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,
下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是()
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铁
稀盐酸
C
银
硝酸银溶液
D
硝酸铁溶液
18.体积相同的甲、乙两个容器,分别都充等量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)并达到平衡,在此过程中,甲维持容器的体积不变,乙维持容器的压强不变,若甲中SO2的转化率为a%,则乙中SO2的转化率是转化率是下列的()
A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.无法判断
高二化学试题(B卷)
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
题号
二
三
四
总分
核分人
得分
1.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。
2.答题前,将密封线内的各项目填写清楚。
评卷人
二、(本题包括3小题,共16分)
1.(2分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。
已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时,放出256kJ的热量。
请写出该反应的热化学方程式:
________________________________________。
2.(4分)工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2→(步骤Ⅰ)TiCl4
(步骤Ⅱ)Ti
(1)写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式。
(2)已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5kJ·
mol—1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ·
mol—1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ·
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=kJ·
mol—1。
3.(4分)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物
质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为:
___________________________________________;
反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= _mol·
L-1·
min-1。
4.(6分)室温下,某水溶液中存在的离子有:
Na+、A—、H+、OH—,据题意,回答下列问题。
①若由0.1mol·
L—1HA溶液与0.1mol·
L—1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的
pH7(选填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”)。
②若溶液pH>
7,则c(Na+)c(A—)(选填“>
”、“<
”、“=”)。
③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。
混合而得,则下列说法中,正确的是
(填选项符号字母)。
A.若反应后溶液呈中性,则反应后溶液中[H+]+[OH—]=2×
10—7mol·
L—1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
三、(本题包括2小题,共14分)
1.(5分)将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中,在一定
温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)2HI(g)H<
0,并达到平衡。
HI的体积分数(HI)随时间的变化如曲线(II)所示。
(1)达到平衡后,I2(g)的物质的量浓度为;
(2)若改变反应条件,在某条件下(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,则该条件可能是
(填入下列条件的序号)。
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下,加入适当的催化剂
2.(9分)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,求达到平衡状态时,测得c(H2)=0.0080mol·
L-1
(1)则该反应的平衡常数K=_____________(填数值)。
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物,求达到化学平衡状态时,各反应物的浓度是:
[H2]=________mol·
L-1,[HI]=______________mol·
L-1。
四、(本题包括2小题,共16分)
1.(8分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂,其变色pH范围为8~10)。
试回答:
(1)滴定时BaCO3能否不断溶解?
(填“能”或“不能”),理由是
;
(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4),则测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
原因是。
2.(8分)在容积为1L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡,此时缓和体系中N2和H2的物质的量之比恰好为1:
5。
试回答下列问题:
(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
(2)该平衡混合气中NH3的体积分数是。
(3)通过计算,求达到平衡时H2的转化率为多少?
高二化学试题(B卷)参考答案
一、(本题包括18小题,共54分)
1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9.B10.B11.C12.B13.D14.A15.A16.A17.C18.B
二、(本题包括4小题,共16分)
1.(2分)
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);
△H=—640kJ·
mol-1
2.(4分)
(1)TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
(2)—80kJ·
3.(4分)
(1)3X+Y
2Z
(2)0.05
4.(6分)
大于或等于
>
AC
三、(本题包括2小题,共14分)
1.(5分)
(1)0.05mol·
L-1
(2)
2..(9分)
(1)0.25
(2)[H2]=0.016mol·
L-1,[HI]=0.0080mol·
1.(8分)
(1)不能(2分);
因为酚酞的变色范围为8~10,即pH范围呈碱性,而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解。
(2分)
(2)偏高(2分);
因为甲基橙的变色范围的pH为3.1~4.4,当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时,溶液的pH已经降到4.4以下,此时已有部分BaCO3与盐酸反应,故消耗的盐酸的量偏大。
2.(8分)
(1)偏低(2分)
(2)25%(3分)
(3)37.5%(3分)