完整版初中化学计算题解题技巧Word文档下载推荐.docx
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1、中考化学文字叙述型计算
主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。
解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。
其次，应明确所求溶液的质量如何计算。
最后运用公式计算出溶液的质量分数。
最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质（反应前混有且不参加反应）-生成物中非溶液（生成沉淀或气体）。
2、中考化学表格计算
利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。
解决这类题的办法:
这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。
要通过仔细阅读，探
究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。
通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
3、中考化学图像计算
图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。
坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变
化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。
解决这类题的办法，应该仔
细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。
特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
4、中考化学探究实验计算
探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的
判断和引起的其他反应。
解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验
为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解学生应将化学计算与化学实验紧密结合
在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系。
解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。
十种初中化学计算题解题技巧
上就是北京新东方优能一对一史红梅老师针对中考化学选择题计算、最后一题计算分享了秒杀技巧。
一、质量守恒定律:
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即:
（1）反应物、生成物总质量不变
（2）元素种类不变
（3）原子的种类、数目、质量不变
二、化学方程式计算的解题技巧与方法:
㈠、差量法:
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1:
用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法:
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物
质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解:
㈢、守恒法:
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例1.某不纯的烧碱（Na2CO3）样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克?
㈣、平均值法:
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是:
AMgOBNa2OCCO2DSO2
㈤、规律法:
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
例1.有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数
为32%，则其中镁粉的质量分数是（）
A.20%B.40%C.48%D.80%
㈥、极植法:
例1.取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余;
若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为（）
A.24B.40C.56D.65
盐酸溶液中溶质的质量为50克×
18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
由题知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×
4=14克，大于2.5克×
4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
答案选A。
㈦、图解法:
例1.某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则
R的相对原子质量是（）
A、27B、23C、39D、56
小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。
㈧、巧设数据法:
将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析:
由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×
2=212克，故mNaHCO3=168
克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
㈨、十字交叉法:
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。
取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
㈩、估算法:
有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。
例1.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8
解答:
差量法、平均值法、极值法、十字交叉法
差量法
（差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。
利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。
该法适用于解答混合物间的反应）
一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为
8.4g，
问参加反应的铁的质量为多少克？
2、取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体。
由此推算CuO粉末的质量为（）
6.4g
D、8g
、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题
1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8g铁，
问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？
2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）
A.FeB.AlC.Ba
（OH）2D.Na2CO3
三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。
6克，求参加反应的铁的质量？
四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，
问有多少克氧化铜参加了反应？
2、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？
3、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO
和CO2的质量
比？
4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克
时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
7、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
8、加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：
（）
A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO、4MnO2C.
平均值法
（平均值法这是处理混合物中常用的一种方法。
当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，
总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。
）
净物A的数值<
混合物的数值<
纯净物B的数值
一、已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围；
1、Mg、Al、Zn组成的混合物和足量的HCl反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为（）
A.15gB.10gC.3.6gD.3g
2、将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢
气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是
（
A.MgAg
B.Zn
Cu
C
.AlFe
D.AlMg
3、一块质量为
4克的合金，与足量的盐酸反应，
产生
0.2克氢气。
则该合金
的组成可能为（
A.FeMg
B.FeAl
C.
FeZn
D.MgAl
4、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。
则M气体可能是）
能是
5、某硝酸铵（NH4NO）3样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可
A.（NH4）2SO4B.CO（NH2）
D.NH4Cl
C.NH4HCO3
气0.2克，则另一种种种金属可能是
D.Cu
7、有5·
85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶
液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（
D.MgCl2
、已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围；
B.Fe和
1、两种金属粉末的混和物30克，与足量的稀硫酸反应，生成1克氢气，则组成该混和物的两种金属可能是（
A.Mg和Fe
Zn
C.Zn和
2、由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸完全反应后,共放出1克氢气,则原混合物的组成不可能是（）
A.Zn和MgB.Fe和
MgC.Zn和
FeD.Fe和Cu
4、把70%的硝酸（密度为1.44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数（）
A.等于35%B.小于35%C.大于35%D.无法判断
5、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：
A.AlMgB.Na
FeC.AlCuD.MgZn
6、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：
7、粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属
混合物可能是（
A.Al和Fe
B.Zn和
Fe
C.Mg和
D.Mg和Zn
三、已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围；
1、某金属颗粒6克与足量的稀硫酸反应得0.2克氢气,则此金属颗粒可能是（）
A.纯净的铁B.含锌的铁C.含不溶与酸的杂质的锌D.含不溶与酸的杂质的铁
2、有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）
A．MgB．
ZnC．CuD．Al
3、有一不纯的铁片质量为6.5g,与足量的稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）
A.AlB.MgC.CuD.Ca
4、5.6克某金属跟足量稀硫酸反应后，生成正二价金属化合物，同时放出
0.2克氢气，这种金属是（）
Ca
C．
D．
Mg
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