化学平衡练习Word格式.docx
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5、对于可逆反应:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
()
A.化学反应速率关系是:
2V正(NH3)=3V正(H2O)
B.达到化学平衡时,4V天(O2)=5V逆(NO)
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增在
D.若单位时间内生生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状诚
6、某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:
2M(g)
N(g),在相同条件下,若分别向容器中通入一定量的M气体或N气体,重新达到平衡后,容器内M的体积分数比原平衡时
A.都增大B.都减小C.前者增大后者减小D.前者减小后者增大
7、可用左侧示意图象表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
SO2与O2在同温、同体积容器中反应
SO2的转化率
2molSO2和1molO2
2molSO2和2molO2
B
2molSO2与1molO2在同温、可变体积容器中反应
1×
106Pa
105Pa
C
相同质量氨,在同一固定容积容器中反应
氨气的浓度
4000C
5000C
D
体积比1:
3的N2、H2在体积可变的恒压容器中反应
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
8、已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<
0,m+n>
q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
9、在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是:
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)(速率)的比值
A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤
10、某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g);
ΔH<0。
下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中不正确的是
A.t2时升高了温度
B.t3时加入了催化剂
C.t4时降低了压强
D.在t3~t4时间内,X的转化率最低
11、
某温度下,将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中,发生反应:
5min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则
A.a=1B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%
12、425℃时,在两个相同的密闭容器中进行反应H2+I22HI并达到平衡,得到图像分别如(I)、(II)所示,下列说法不正确的是()
A.平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同,属于等效平衡
B.图(I)所示平衡时H2(或I2)的转化率为79%
C.两容器中起始加入的物质相同,平衡时达到相同的平衡状态
D.平衡时两容器中H2、I2和HI的物质的量之比均为21:
21:
158
13、对于可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+gD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种v–t图像如下图:
如下关系正确的为()
①a1=a2②a1<
a2③b1=b2④b1<
b2⑤t1>
t2⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大
A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧
14、某温度下在容积为21的密闭容器中,发生2Y(g)+Y(g)2W(g)的反应,充入1moLX和1molY,经20s达到平衡时生成了0.4molW。
A.若升高温度,W的体积分数减小,则该反应△H<
0
B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·
s)
C.在其它条件不变的情况下,增加1molX,则X和Y的转化率均提高
D.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移转
15、高温高压和使用催化剂的条件下,在密闭容器中发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),若开始时只充入amolCH3OH蒸气,达到平衡时,混合物的压强比起始
时增大了70%;
若开始时充入amolCO和2amolH2的混合气体,达到平衡时H2的转
化率为
A.30%B.35%C.65%D.70%
16、可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)从正反应方向开始,并达到了平衡。
此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;
若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是
A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B.平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了
C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了
D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
17、对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
△H<0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.点a处的正反应速率比点b处的大
B.点c处的正反应速率比逆反应速率大
C.点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,此时画出的两根平行线间的距离将要变小
18、t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:
3A(气)+B(气)
xC(气),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,则下列说法中正确的是
A.方程式中x=4
B.达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A)∶α(B)=3∶1
C.若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,正、逆反应的化学反应速率变小
D.在t℃时,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则应再充入a/4molB
19、下图曲线表示可逆反应:
aA+bB
cC其中(A、B、C均为气体)在达到化学反应平衡前后A、C两物质在混合气体中的百分
含量(分别记作A%和C%)随温度的变化
曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B.该反应在T1温度时达到过化学平衡
C.可逆反应的正反应为放热反应
D.可逆反应的正反应为吸热反应
20、某温度下,已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)△H>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是
A.反应速率υ正(X)=
υ逆(Y)B.加入X,反应的△H增大
C.增加Y的物质的量,X的转化率增大D.降低温度,
的值变小
21、一定条件下,可逆反应X(s)+Y(g)
W(g)+Z(g)(正反应是放热反应),在一体积不变的容器中反应达到平衡后,改变条件,反应速率(v)随时间变化的情况如下图所示:
下列条件的改变与图中情况相符的是
A.增加了X的物质的量B.降低了温度
C.增大了压强D.增大了Y的物质的量
22、右图表示可逆反应A(固)+B(气)nC(气);
△H=Q(n为正整数)在不同条件下反应混合物中
C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的是()
A.其他条件相同,a表示使用了催化剂,b没有使
用催化剂
B.其他条件相同,若只改变温度,则a比b的温
度高且△H>
C.其他条件相同,若只改变压强,则a比b的压
强大且n≥2
D.其他条件相同,若改变A的物质的量,则a比
b用A的物质的量少
23、在体积可变的密闭容器中,对于可逆反应A+3B
2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断不正确的是
A.若正反应方向ΔH>0,则T1>T2
B.若压缩体积,混合气体的平均相对分子质量增大
C.B不一定为气体
D.A可能为气体
24、对于达到平衡的可逆反应:
X+Y
W+Z,其它条件不变时,在时刻增大压强,正、逆反应速率(
)变化的情况如图所示。
下列对X、Y、X、W四种物质状态的描述正确的是
A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体
C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体
25、两个极易导热的密闭容器A和B,容器A容积恒定,容器B容积可变。
在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2,发生反应:
2NO2
N2O4(正反应为放热反应),以下说法中不正确的是:
A、反应起始时,两容器中的反应速率关系是
B、反应起始后,两容器内的反应速率关系是
C、两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D、反应达到平衡时,两容器内的压强关系是
26、反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
A.T1<
T2,P1<
P2B.T1<
T2,P1>
P2C.T1>
P2D.T1>
P2
27、已知反应:
3A(g)+B(g)
C(s)+4D(g);
△H<
图中a、b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情况。
下列分析正确的是
A.b曲线t2后,v正(B)=4v逆(D)
B.a曲线tl时,4v正(A)>
3v逆(D)
C.升高温度,可使曲线b变为曲线a
D.缩小反应容器的体积,可使曲线a变为曲线b
28、合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:
下列说法正确的是
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时减小了压强
D.t4时降低了温度
29、实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的
碘水,主要是因为发生了反应:
I2(aq)+I—(aq)
I3—(aq),上述平衡体系中,I3—的物质
的量浓度c(I3—)与温度T的关系如右图所示
(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
下列说
法不正确的是()
A.该反应的正反应是吸热反应
B.A点与C点的化学反应速率vA<
vC
C.在反应进行到D点时,v正>
v逆
D.A点与B点相比,B点的c(I2)大
30、在恒容条件下化学反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO2(g);
△H=-QkJ·
mol—1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示:
根据以下数据,下列叙述正确的是()
容器
SO2(mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ)
2
1
Q1
0.5
Q2
丙
Q3
A.上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q/2KJ
B.2Q3<
2Q2=Q1<
Q
C.Q1=2Q2=2Q3=Q
D.2Q2=2Q3<
Q1<
31、已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:
m
32、右图表示可逆反应A(s)+B(g)
nC(g);
△H=Q,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的是
A.若条件为催化剂,则a表示有催化剂,b表示没
有催化剂
B.只控制温度,则a比b的温度高,△H>
C.只控制压强,则a比b的压强大,n>
D.由图象可以作出判断,反应一定从正反应方向开始
33、在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB,发生下述反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L。
维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L的是
A.4molA+2molBB.3molC+1molD
C.2molA+1molB+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD
34、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),
根据如图可得出的判断结论正确的是
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a>c
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
35.(08年全国理综I·
11)已知:
4NH4(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-1025kJ·
mol-1,该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
amol
amol
0mol
2amol
丁
36.(08年天津理综·
8)对平衡CO2(g)
CO2(aq).△H=-19.75kJ·
mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
A.升温增压B.降温减压
C.升温减压D.降温增压
37.(08年山东理综·
14)高温下,某反应达到平衡,平衡常数
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
38.(08年宁夏理综·
12)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)
H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·
L-1,c(HI)=4mol·
L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9B.16C.20D.25
39、08年四川理综·
8)在密闭容器中进行如下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是
A.T1>T2,ΔH>0
B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0
D.T1<T2,ΔH<0
40.(08年广东理基·
36)对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
A.通入大量O2B.增大容器容积
C.移去部分SO3D.降低体系温度
41.(08年广东化学·
8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)△H<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;
若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
42.(08年广东化学·
15)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:
W(s)+I2(g)
WI2(g)ΔH<0(温度T1<T2)。
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
43(08年海南化学·
10)X、Y、Z三种气体,取X和Y按1︰1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2,则Y的转化率最接近于
A.33%B.40%C.50%D.66%
44.(08年上海化学·
21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
组别
c(HCl)(mol·
L-1)
温度(℃)
状态
2.0
25
块状
2.5
30
3
50
4
粉末状
A.4—3—2—1B.1—2—3—4C.3—4—2—1D.1—2—4—3
45.(07年高考广东理基·
26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积
C.溶液的温度D.加少量Na2SO4
46.(07年理综北京卷·
10)一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H>0
47.(07年高考全国理综卷
·
13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态
后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态
C.该反应达到平衡态
后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态
D.同一种反应物在平衡态
和平衡态
时浓度不相等
48.(07年高考全国理综卷
6)已知:
C(s)+CO2(g)
2CO(g);
H>0。
该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
49.(07年高考理综四川卷·
13)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:
CO+H2O(g)
CO2+H2。
当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
50.(07年高考理综天津卷·
12)下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
51.(07年高考理综宁夏卷·
13)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是
A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%
52(07年高考江苏卷·
13)一定温度下可逆反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g);
H<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。
图1图2图3
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度